2º Ano

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CONCENTRAÇÃO EM MOL/L OU MOLARIDADE
A molaridade é a expressão da concentração de uma solução que relaciona mols do soluto e volume da solução.As concentrações das soluções estão relacionadas com muitas práticas do nosso dia a dia. O fato, por exemplo, de um determinado café que foi preparado estar “fraco” (com muito açúcar) ou “forte” (com pouco açúcar), está diretamente relacionado com a quantidade de soluto (açúcar e pó de café) em meio ao solvente (água), o que chamamos de concentração.
 A molaridade, também chamada de concentração molar ou concentração em quantidade de matéria, é uma expressão da concentração de uma solução, assim como a concentração comum ou o título. A diferença é que a União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC) considera essa expressão como a modalidade-padrão de concentração em práticas químicas. Dessa forma, em laboratórios de todo o mundo, ela está escrita em diversos frascos e também é utilizada em todos os procedimentos que envolvem uma solução.Definimos molaridade como a relação estabelecida entre a quantidade de matéria do soluto e o volume de uma solução. Ela é expressa pela seguinte fórmula:
M = n1/
       V
· n1 = quantidade de matéria do soluto (expresso em mol);
· V = volume da solução (expresso em litros).
Para encontrar o número de mols de um soluto, basta utilizar a seguinte expressão:
n1 = m1/
        M1
· m1= massa do soluto;
· M1 = massa molar do soluto (obtida pela fórmula da substância do exercício).
Assim, substituindo a fórmula do número de mols do soluto na fórmula da molaridade, passamos a ter uma expressão mais ampla e, assim, podemos trabalhar com mais itens de uma vez só:
M =     m1 /  
          M1.V
As unidades de medida que podemos utilizar em molaridade são:
· mol/L;
· Molaridade;
· M.
Acompanhe agora alguns exemplos de aplicação da molaridade:
EXERCÍCIOS: (Copiar a pergunta e responder em seu caderno, anexar a foto na plataforma Google Classroom ou enviar pelo e-mail da professora)
1) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
2) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
3) Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
4) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa molar=58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: