Lista 02 - Hidrogênio

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Curso: Engenharia Química Turma: 
Disciplina: Química Inorgânica 
Professora: Maria Luiza Andrade 
Aluno (a): 
 
 
Lista de Exercício – Hidrogênio 
 
 
 1a Questão: Proponha razões a favor e contra a inclusão do hidrogênio em um dos 
grupos de elementos representativos da Tabela Periódica. 
 
2a Questão: Cite dois métodos de obtenção do hidrogênio em escala industrial, 
evidenciando as reações. Mostre um método conveniente de preparar hidrogênio em 
laboratório. 
 
3a Questão: No Brasil, além do processo eletrolítico, hidrogênio é também obtido a 
partir da nafta. Nafta é uma fração líquida do petróleo, entre a gasolina e o querosene. 
No processo de reforma catalítica da nafta, quais as cinco etapas presentes no 
processo? Identifique na planta abaixo as etapas e explique as reações e sua 
importância para o processo. 
 
 
 
 
 4a Questão: Um dos métodos laboratoriais de obtenção do hidrogênio é reagindo um 
metal com um ácido. Tendo como metal de partida Zn, Fe e Cu: 
 
a) Podemos obter hidrogênio utilizando acido clorídrico a partir de qual destes metais? 
b) Podemos obter hidrogênio utilizando acido nítrico? 
 
 
5a Questão: Cite os principais usos do hidrogênio. 
 
6a Questão: Uma célula combustível é um dispositivo eletroquímico constituído por 
dois eletrodos, denominados de cátodo e ânodo, sendo capaz de gerar eletricidade a 
partir de um combustível e de um comburente, segundo a reação global: 
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l). 
Igualmente, todas as células têm um eletrólito, onde ocorre o transporte dos íons 
produzidos, e uma fina camada de catalisador normalmente de platina ou de níquel 
que recobre o eletrodo. O diagrama a seguir representa uma célula combustível de 
hidrogênio. 
 
 
 
 
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
 
(A) Em uma célula de combustível de hidrogênio, o hidrogênio sofre redução e o oxigênio 
oxidação. 
(B) No ânodo, polo positivo, ocorre redução do hidrogênio. 
(C) O potencial gerado por uma célula combustível é negativo, assim podemos 
considerar que ocorre uma reação espontânea. 
(D) Para gerar uma maior ddp (diferença de potencial), seria necessário construir uma 
bateria contendo células combustíveis arranjadas em série. 
(E) Na célula combustível, os elétrons fluem do polo negativo para o polo positivo. 
(F) O catalisador acelera as reações químicas entre o oxigênio e o hidrogênio. 
(G) O hidrogênio é o comburente e necessita estar armazenado; o oxigênio é o 
combustível e vem do ar atmosférico. 
JUSTIFIQUE sua resposta.