Questionário Química

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Questionário 
 
Disciplina: Química Unidade: II 
Professor: Juliano Guerreiro 
 
 
1) Os alcanos, também chamados parafinas, são hidrocarbonetos alifáticos saturados, 
de fórmula geral CnH2n+2. Para o alcano a seguir, indique a alternativa que contém a 
nomenclatura correta do composto. 
 
 
a) 2,4,4-trimetilpentano. 
b) 1,1,3-trimetilpentano. 
c) 2,2,4-trimetilpentano. 
d) 2-metil,4-isopropilpentano. 
e) 4-metil,2-isopropilpentano. 
 
Resposta: C 
Comentário: Segundo a nomenclatura oficial da IUPAC a regra para nomear 
alcanos é escolher a cadeia principal, que é a maior e mais ramificada. Numerar 
os carbonos da cadeia principal e então nomear os radicais e a cadeia principal. 
 
2) A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de 
eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula: 
 
a) H3C - CH2 – OH 
b) H3C - CH2 - NH2 
c) H3C - CH2 – Cl 
d) H3C - O - CH3 
e) H3C - CH3 
 
Resposta: E 
Comentário: Entre as alternativas apresentadas, a única molécula com carbono e 
hidrogênio na composição é a letra E. 
 
 
 
3) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma 
vitamina na urina é a sua solubilidade em água. Sendo conhecidas as estruturas 
químicas e ponto de fusão das vitaminas A e C, é possível avaliar a solubilidade de 
ambas em água (polar). 
 
 
 
Avalie as afirmações: 
 
I) A vitamina A será a mais solúvel em água, pois se trata da substância mais polar 
devido ao menor ponto de fusão. 
II) A vitamina C será a mais solúvel em água, pois se trata da substância mais polar 
devido ao maior número de hidroxilas –OH. 
III) A hidroxila (-OH) presente nas estruturas das vitaminas A e C realizará forças de 
atração do tipo ponte de hidrogênio com a molécula de água (H2O). 
IV) A vitamina C apresenta maior ponto de fusão, pois ao formar ligações de 
hidrogênio com a água, estas serão mais difíceis de serem rompidas, necessitando 
maior energia. 
 
Estão corretas as afirmações: 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) I, II e III 
e) II, III e IV 
 
 
Resposta: E 
Comentário: A vitamina C é hidrossolúvel devido à presença das hidroxilas. As 
hidroxilas, fazendo ponte de hidrogênio com a água e essas interações, aumentam o 
ponto de fusão. 
 
4) Um aluno tem seu primeiro contato com as vidrarias de uso rotineiro em laboratório 
químico. Ao visualizar o material em sua bancada, se depara com os seguintes 
materiais: 
I. III. 
 
II. IV. 
 
 
Assinale a alternativa que contém a associação incorreta entre o nome da vidraria 
e a sua principal utilização em laboratório. 
 
a) A vidraria de número I é chamada proveta e sua principal utilização está 
relacionada à coleta e transferência de volumes precisos de reagentes ou solventes. 
b) A vidraria de número IV é chamada de pipeta e sua principal utilização está 
relacionada à coleta e transferência de volumes preciso de reagentes ou solventes. 
c) A vidraria II é chamada de erlenmeyer e sua principal utilização está relacionada à 
mistura de reagentes ou execução de reações químicas e análises, especialmente, 
envolvendo solventes voláteis. 
d) A vidraria de número III é chamada de béquer e sua principal utilização está 
relacionada à coleta e transferência de volumes precisos de reagentes e solventes. 
e) Apenas béqueres e erlenmeyers podem ser submetidos a aquecimento e somente 
quando tiverem a indicação no frasco. 
 
Resposta: D 
Comentário: Os béqueres são as vidrarias mais utilizadas no laboratório de química, 
sendo utilizados para acondicionar líquidos sem precisão volumétrica. 
 
5) Considere as seguintes interações químicas intermoleculares (forças 
intermoleculares): 
 
 
 
As forças moleculares PREDOMINANTES (mais intensas) presentes nos três casos, 
respectivamente, serão: 
 
a) Ligação de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london) e dipolo 
permanente (dipolo-dipolo). 
b) Dipolo permanente (dipolo-dipolo), ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo 
induzido (ligação de london). 
c) Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), dipolo permanente (dipolo-
dipolo) e ligação de hidrogênio. 
d) Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), ligação de hidrogênio e dipolo 
permanente (dipolo-dipolo). 
e) Dipolo permanente (dipolo-dipolo), dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de 
london) e ligação de hidrogênio. 
 
 
Resposta: C 
Comentário: As interações intermoleculares dependem da polaridade que a molécula 
apresenta e os átomos que estão constituindo esta molécula. 
 
6) No século XVI, um cientista chamado Valerius Cordus realizava experimentos 
submetendo o álcool etílico à ação do ácido sulfúrico. O resultado desse experimento 
era uma substância líquida, incolor e de cheiro característico. Hoje se sabe que essa 
substância era o éter etílico. Com base nessas informações, escolha a alternativa 
correta. 
 
a) O éter etílico tem a função éter por ter uma carbonila entre carbonos. 
b) O éter etílico tem a função éter por ter um nitrogênio entre carbonos. 
c) O éter etílico tem a função éter por ter oxigênio entre carbonos. 
d) O éter etílico tem a função éter por ter um halogênio entre carbonos. 
e) O éter etílico tem a função éter por ter um enxofre entre carbonos. 
 
Resposta: C 
Comentário: A função éter é definida pela presença de um ou mais heteroátomos de 
oxigênio na cadeia carbônica. 
 
7) Marque a alternativa correta, que apresenta classificação da cadeia carbônica da 
essência de abacaxi, cuja fórmula estrutural é: 
 
 
a) Aberta, ramificada, heterogênea e saturada. 
b) Aberta, normal, heterogênea e saturada. 
c) Aberta, normal, heterogênea e insaturada. 
d) Aberta, ramificada, homogênea e saturada. 
e) Aberta, ramificada, heterogênea e insaturada. 
 
Resposta: B 
Comentário: Na classificação da cadeia de carbonos são consideradas as 
presenças de heteroátomos, radicais, linearidade da cadeia e a presença de 
insaturações. 
 
 
8) Na fórmula estrutural da adrenalina pode-se identificar quais grupos funcionais? 
 
 
 
a) Fenol, álcool, amina. 
b) Álcool, amina, amida. 
c) Amina, fenol, éter. 
 
d) Fenol, álcool, amida. 
e) Álcool, éster, amina. 
 
Resposta: A 
Comentário: A presença de hidroxila ligada ao benzeno caracteriza o grupo fenol, 
enquanto que hidroxila ligada a carbono saturado caracteriza o grupo álcool. 
Aminas são compostos que apresentam nitrogênio ligado a carbono. 
 
 
9) (PUC, RJ-2007) Nossos corpos podem sintetizar 11 aminoácidos em 
quantidades suficientes para nossas necessidades. Não podemos, porém, 
produzir as proteínas para a vida, a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos 
como aminoácidos essenciais. 
 
 
 
 
Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no 
aminoácido essencial fenilalanina, mostrado na figura acima. 
 
a) Álcool e amida. 
b) Éter e éster. 
c) Ácido orgânico e amida. 
d) Ácido orgânico e amina primária. 
e) Amina primária e aldeído. 
 
Resposta: D 
Comentário: Os aminoácidos são assim chamados devido à presença na estrutura 
química dos grupos ácidos carboxílicos e aminas. 
 
10) (Unirio,1999) “Quanto mais se investiga, mais assustador fica o escândalo dos 
remédios falsificados. [...] A empresa é acusada de ter produzido quase 1 milhão 
de comprimidos de farinha como sendo o medicamento Androcur, usado no 
tratamento de câncer de próstata.” Revista Veja, setembro de 1998. 
 
O principal componente químico da farinha é o amido, que é um: 
 
a) Lipídio. 
b) Poliéter. 
c) Peptídeo. 
d) Poliéster. 
e) Polissacarídio. 
 
 
Resposta: E 
Comentário: O amido é um polissacarídio, pois apresenta na sua composição 
unidades sacarídicas, chamadas de glicose.