ATIVIDADE 1 - Teorias Ácido-Base - Formulários Google

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14/05/2020 Aula 1 - Teorias Ácido-Base
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1. Endereço de e-mail *
2. 3 pontos
3. 2 pontos
Aula 1 - Teorias Ácido-Base
*Obrigatório
1. Quais são as três teorias de ácido-base e como se definem as espécies
ácido e base nestas teorias? *
2. Na teoria de Bronsted-Lowry o conceito de par conjugado acido-base é
um elemento chave. Explique *
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4. 6 pontos
Marque todas que se aplicam.
5.
6. 1 ponto
7. 1 ponto
8. 1 ponto
9. 1 ponto
3. Faça a associação: *
Base de
Bronsted-Lowry
Ácido de
Bronsted-Lowry
Base de
Lewis
Ácido de
Lewis
Doador de próton
Doador de par
eletrônico
Receptor de próton
Receptor de par
eletrônico
Reagente eletrófilo
Reagente
nucleófilo
Doador de próton
Doador de par
eletrônico
Receptor de próton
Receptor de par
eletrônico
Reagente eletrófilo
Reagente
nucleófilo
4. Na reação segundo a equação: HClO + [O] ⇌ HClO₂
a. Qual o doador de par eletrônico? *
b. Qual o receptor de par eletrônico? *
c. Qual o ácido de Lewis? *
d. Qual a base de Lewis? *
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10. 1 ponto
11. 1 ponto
12. 1 ponto
Marcar apenas uma oval.
somente a 1a coluna.
somente a 2a coluna.
somente a 3a coluna.
somente a 1a e a 3a coluna.
somente a 2a e a 4a coluna.
13. 1 ponto
Marcar apenas uma oval.
O hidróxido de amônio é uma base não metálica, bastante solúvel em água.
Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação.
As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são
moleculares por natureza.
Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.
Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização.
e. Qual o reagente eletrófilo? *
f. Qual o reagente nucleófilo? *
5. A(s) coluna(s) que contém(êm) somente ácidos, segundo a teoria de
Bronsted-Lowry, é(são): *
6. (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é
incorreto afirmar: *
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14.
15. 1 ponto
16. 1 ponto
17. 1 ponto
7. Escreva as equações de ionização e de dissociação das seguintes
substâncias.
a. HBr *
b. HClO₃ *
c. H₂CO₃ *
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18. 1 ponto
19. 1 ponto
20. 1 ponto
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d. LiOH *
e. Ba(OH)₂ *
f. Al(OH)₃ *
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