Apoio Didático cinetica 2018 -2º ano

Prévia do material em texto

Apoio Didático (2º ano)
Prof. David Willames
1. A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
 2 NH3 → N2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
a) 4,0 mol L-1h-1 b) 2,0 mol L-1h-1 c) 10 km h-1 d) 1,0 mol L-1h-1 e) 2,3 mol h-1
2. Analise a reação elementar 2 A + B → C e o seu diagrama de energia na ausência e presença de catalisador, representado a seguir:
Sobre eles (reação e diagrama), são feitas as seguintes afirmações:
I. O catalisador aumenta a velocidade da reação, provocando a diminuição da sua energia de ativação.
II. Ao se dobrar, simultaneamente, as concentrações, mol/L, de A e B, a velocidade da reação irá quadruplicar.
III. O valor da energia de ativação da reação inversa sem catalisador é 75 kcal.
IV. A adição do catalisador altera a variação de entalpia da reação.
Estão corretas somente:
a) II e IV. b) I e III. c) II e III. d) I e IV. e) II, III e IV.
3. Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
 
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?
(A) Temperatura, superfície de contato e concentração.
(B) Concentração, superfície de contato e catalisadores. 
(C) Temperatura, superfície de contado e catalisadores. 
(D) Superfície de contato, temperatura e concentração. 
(E) Temperatura, concentração e catalisadores.
4.Ferramentas de aço podem sofrer corrosão e enferrujar. As etapas químicas que correspondem a esses processos podem ser representadas pelas equações: 
Uma forma de tornar mais lento esse processo de corrosão e formação de ferrugem é engraxar as ferramentas. Isso se justifica porque a graxa proporciona
(A) lubrificação, evitando o contato entre as ferramentas. 
(B) impermeabilização, diminuindo seu contato com o ar úmido. 
(C) isolamento térmico, protegendo-as do calor ambiente. 
(D) galvanização, criando superfícies metálicas imunes. 
(E) polimento, evitando ranhuras nas superfícies.
5. Lembre-se de que toda reação só ocorre quando as partículas dos reagentes entram em contato, chocando-se de modo efetivo e com a energia mínima necessária. No caso do comprimido, somente as partículas que se encontram na superfície é que irão reagir com as moléculas de água. À medida que elas forem consumidas, as partículas mais internas passarão a entrar em contato com a água e reagirão progressivamente até que todo o reagente acabe. A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela:
(A) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.
(B) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.
(C) está fria e o ferro, em barras, está frio.
(D) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.
(E) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente.
6. Para uma reação elementar do tipo: A + 2 B → C, Pode-se afirmar que:
a) A velocidade de consumo de A é igual à velocidade de formação de C.
b) A velocidade de consumo de B é a metade da velocidade de formação de C.
c) A soma das velocidades de consumo de A e B é igual à velocidade de formação de C.
d) A velocidade da reação é dada pela relação v = k.[A].[B].
e) A reação de segunda ordem.
7. Considere o diagrama de energia da reação de decomposição do H2O2 representado
.
Assinale a alternativa INCORRETA:
a) A reação de decomposição do H2O2 é exotérmica.
b) A curva "A" apresenta maior energia de ativação que a curva "B".
c) A presença de um catalisador afeta o ∆H da reação.
d) A curva "B" representa a reação com a presença de um catalisador.
e) A letra "Z" representa o ∆H da reação de decomposição do H2O2.
8. A velocidade de uma reação química depende: 
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo. 
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação. 
III. Da orientação das moléculas. 
Estão corretas as alternativas: 
a) I, II e III. b) somente I. c) somente II. d) somente I e II. e) somente I e III. 
9. Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta: 
I. a velocidade média das moléculas reagentes. 
II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. 
III. a freqüência das colisões entre as moléculas. 
Das afirmações acima são corretas: 
a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e III apenas. e) I, II e III. 
10. O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água? 
I) Usaria água gelada. 
II) Usaria água a temperatura ambiente. 
III) Dissolveria o comprimido inteiro. 
IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes. 
Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão. 
a) I e IV. b) I e III. c) III. d) II e III. e) II e IV. 
11. A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é: 
Dado: O = 16 u. 
a) 0,05. 
b) 0,10. 
c) 0,20. 
d) 1,70. 
e) 3,40. 
. 
12. Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II. Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A. b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A. c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A. e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
13. Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo:
(1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
(2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
(3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
(4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
(5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
14. Indique a afirmação incorreta:
a) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
b) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica.
c) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.
d) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação.
e) A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente. 
15. Dada a equação abaixo:
X → Y + ZA variação na concentração de X em função do tempo é proposta na tabela:
Qual será a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos?
a) 0,3 mol/L.min. b) 0,1 mol/L.min. c) 0,5 mol/L.min. d) 1,0 mol/L.min. e) 1,5 mol/L.min.
16. (Uneb-BA) A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g). Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120g por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto, será de dado: H2 = 2 g/mol 
a) 10. b) 20. c) 30. d) 40. e) 50. 
17. O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação: 
2 NO (g) + 2 H2 (g) N2 (g) + 2 H2O (g) 
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas: 
2 NO + H2 N2O + H2O (lenta) 
N2O + H2 N2 + H2O (rápida) 
De acordo com esse mecanismo, a expressão da velocidade da reação é: 
a) v = k [NO]2[H2}. b) v = k [NO2][H2O]. c) v = k [NO][H2]. 
d) v = k [N2][H2O]. e) v = k [N2][H2O]2. 
18. A reação A + 2 B P se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M ? 
a) 5,4. b) 4,5. c) 1,8. d) 18,0. e) 54. 
19. Numa reação temos x mol/L de H2 e y mol/L de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2. Qual relação entre V1 e V2? 
a) V2 = 2 V1. 
b) V2 = 4 V1. 
c) V2 = 12 V1. 
d) V2 = 24 V1. 
e) V2 = 6 V1.