apoio didático(1º ano) - ligações quimica 2017s

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APOIO DIDÁTICO (1º ano)
Prof.David Willames
LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÃO IÔNICA FORMA ÍONS
E A COVALENTE NÃO
O HIDROGÊNIO FAZ AS DUAS,
DEPENDE DA SITUAÇÃO.
OS ÁTOMOS LIGAM-SE ENTRE SI TENTANDO CONFIGURAR
FICANDO COM OITO ELÉTRONS NA ÚLTIMA OU DOIS NA CAMADA K.
COM MENOS DE QUATRO ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA,
OS METAIS DOAM ELÉTRONS,ESSA É SUA TENDÊNCIA.
TENDO MAIS DE QUATRO ELÉTRONS NA REFERIDA CAMADA,
OS NÃO-METAIS GANHAM ELÉTRONS SENDO ELA COMPLETADA.
LIGAÇÃO IÔNICA FORMA ÍONS
E A COVALENTE NÃO
O HIDROGÊNIO FAZ AS DUAS,
DEPENDE DA SITUAÇÃO.
COM PERDA OU GANHO DE ELÉTRONS,OS ÍONS SE FORMARÃO.
POSITIVOS E NEGATIVOS,CÁTIONS E ÂNIONS SERÃO.
POR FORÇA ELETROSTÁTICA,UNIDOS ELES FICARÃO FORMANDO COMPOSTOS IÔNICOS ATRAVÉS DA LIGAÇÃO.
LIGAÇÃO IÔNICA FORMA ÍONS
E A COVALENTE NÃO
O HIDROGÊNIO FAZ AS DUAS,
DEPENDE DA SITUAÇÃO.
NA COVALENTE, OS ELÉTRONS COMPARTILHADOS AOS PARES UNEM OS ÁTOMOS FORMANDO COMPOSTOS MOLECULARES.
OCORRENDO ENTRE ÁTOMOS COM QUATRO ELÉTRONS OU MAIS NA CAMADA DE VALÊNCIA,OU SEJA, ENTRE OS NÃO-METAIS.
LIGAÇÃO IÔNICA FORMA ÍONS
E A COVALENTE NÃO
O HIDROGÊNIO FAZ AS DUAS,
DEPENDE DA SITUAÇÃO.
SE CADA ÁTOMO CONTRIBUI COM UM ELÉTRON DO PAR,LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES ELA SE CHAMARÁ.
MAIS SE OS ELÉTRONS PERTENCEM A UM ÁTOMO SOMENTE,SERÁ LIGAÇÃO COORDENADA OU DATIVA COVALENTE.
LIGAÇÃO IÔNICA FORMA ÍONS
E A COVALENTE NÃO
O HIDROGÊNIO FAZ AS DUAS,
DEPENDE DA SITUAÇÃO.
 
1. . (Ufrgs 2016) A grande utilização dos metais demonstra sua importância para a humanidade e decorre do fato de as substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são características.
Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos metais, com base no modelo do mar de elétrons.
I. Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico.
II. A boa condução de calor ocorre, pois o aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos, possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo cristalino metálico e possibilita a propagação do calor.
III. A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação de uma diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
2. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:
Dados: número atómico S = 16; K = 19.
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
3. Os elementos químicos A e B têm , respectivamente, 3 e 6 elétrons na camada de valência. Podem, portanto, formar uma substância de formula
a) AB b) A2B c) AB2 d) A2B3 e) A3B2
4. (Espcex (Aman) 2016) Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. 
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:
I. apresentam brilho metálico.
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
IV. são sólidos nas condições ambiente 
(25C
°
 e 
1atm).
V. são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas 
a) II, IV e V. 
b) II, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) I, IV e V. 
e) I, II e III. 
5. (PUC-MG) Assinale as seguintes afirmações:
I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalinos-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada eletrônica.
II. Os cátions de metais alcalinos, alcalinos-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
São as afirmativas CORRETAS:
a) I, II e III.
b) I e III apenas.
c) II, III e IV.
d) II e III apenas.
e) Todas
6. (UES-RJ) O átomo A é isótopo do átomo B. O átomo B é isóbaro de C e este tem número de massa 40. O átomo B tem 21 nêutrons. Quando o átomo A se liga ao cloro, a fórmula do composto obtido é:
a) AC l 2. b) A3Cl . c) AC l. d) ACl 3 e) A2Cl .
7. (Ifsul 2015) Considere que os átomos dos elementos 
X
 e 
Z
 apresentam, respectivamente, os seguintes conjuntos de números quânticos para seus elétrons de diferenciação: 
Átomo 
X:
 
n4;l0;m0;s12
====+
Átomo 
Z:
 
n5;l1;m0;s12
====+
(Convenção do spin do 
1º
 elétron 
1
2
)
=-
Qual é a afirmativa correta? 
a) O elemento 
X
 é um metal alcalino e o elemento 
Z
 é um gás nobre. 
b) Os números atômicos dos elementos 
X
 e 
Z
 são, respectivamente, 
30
 e 
51.
 
c) O elemento 
X
 possui 
2
 elétrons de valência e o 
Z
 possui 
5
 elétrons. 
d) A fórmula do composto formado por átomos de 
X
 e 
Z
 é 
2
XZ.
 
8. A espécie química que apresenta ligação covalente coordenada ou dativa é:
a) O2
b) H2O
c) CO2
d) SO2
e) Cl2O
9. (Ufsc 2016) Em abril de 2015, toneladas de carbonato de potássio foram apreendidas em Itapemirim (ES). O material, que seria utilizado em uma fábrica de chocolate, poderia estar contaminado e provocar danos graves à saúde. A carga estava em um tanque geralmente utilizado para transportar combustível e seria levada para a Região Nordeste. O carbonato de potássio é um sólido branco empregado na fabricação de sabão, vidro e porcelana e como agente tamponante na produção de hidromel e vinho.
Disponível em: <http://g1.globo.com/espirito-santo/noticia/2015/04/toneladas-de-carga-quimica-sao-apreendidas-em-itapemirim-es.html>. [Adaptado]. Acesso em: 22 ago. 2015.
Dados: 
K39,1;C12,0;O16,0.
===
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que: 
01) o carbonato de potássio é um sal básico formado pela reação de neutralização entre o carbonato de cálcio e o hidróxido de potássio. 
02) o número de oxidação do átomo de carbono presente no carbonato de potássio é 
2.
+
 
04) a fórmula mínima do carbonato de potássio é 
23
KCO.
 
08) o átomo neutro de potássio possui 19 prótons, ao passo que o íon 
K
+
 possui 18 elétrons. 
16) o átomo neutro de potássio apresenta dois elétrons na sua camada de valência. 
32) o íon carbonato é monovalente. 
10. (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A :2, 8, 1 e B: 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
11. (Ufjf-pism 1 2016) O nitinol é uma liga metálica incomum, formada pelos metais 
Ni
 e 
Ti,
 sua principal característica é ser uma liga com memória. Essa liga pode ser suficientemente modificada por ação de alguma força externa e retornar a sua estrutura original em uma determinada faixa de temperatura, conforme esquema a seguir.
a) Escreva o nome e a distribuição eletrônica dos metais presentes no nitinol.
b) Dentre os metais usados na produção do nitinol,qual possui maior raio atômico? E qual possui maior potencial de ionização?
c) Uma das formas de produção do metal 
Ni
 de alta pureza para a confecção de ligas metálicas é a extração de minerais sulfetados, os quais possuem o 
NiS.
 Qual o nome do composto 
NiS?
 Qual é o tipo de ligação química que ocorre entre seus átomos?
d) Cite duas características comuns aos metais. 
12. (Ucs 2016) Pesquisadores do Instituto de Tecnologia de Massachusetts, nos Estados Unidos, e da Universidade da Columbia Britânica, no Canadá, descobriram que nanofios de nióbio podem ser usados para desenvolver supercapacitores muito eficientes. A tecnologia inovadora poderia ser a solução para as minúsculas baterias utilizadas em dispositivos vestíveis, como aparelhos que monitoram a saúde e o desempenho de atividades físicas, uma vez que os nanofios ocupam pouco espaço, ao mesmo tempo em que liberam correntes elétricas de alta potência. Outros armazenadores de energia, como baterias e células de combustível, não se mostram muito eficientes quando reduzidas a microespaços. Além dos chamados “wearable gadgets” (acessórios que podem ser incorporados ao corpo ou “vestidos”), os supercapacitores à base de nióbio poderiam ser úteis para microrrobôs autônomos e drones, que também demandam alta potência. Por enquanto, o material está sendo produzido apenas em laboratório. O próximo passo, já em andamento, é desenvolver uma versão mais prática e mais fácil de ser produzida.
Disponível em: <http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2015/07/mit-1.shtml>. Acesso em: 20 ago. 15. (Adaptado.)
Em relação ao nióbio, analise as proposições a seguir, quanto à sua veracidade (V) ou falsidade (F).
( ) O elemento químico nióbio é um metal de transição interna do quarto período da Tabela Periódica.
( ) Átomos de nióbio, no estado fundamental, apresentam 5 elétrons na camada de valência.
( ) O elétron de maior energia de um átomo de nióbio, no estado fundamental, encontra-se no subnível 
4s.
( ) A liga ferro-nióbio é um exemplo de solução sólida, onde os átomos de ferro e de nióbio estão unidos entre si por meio de ligações metálicas.
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente os parênteses, de cima para baixo. 
a) V - F - F - V 
b) F - F - V - F 
c) F - V - F - V 
d) F - F - F - V 
e) V - V - V - F 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.
Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:
- cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.
561640735
26820317
Pedro
FernandaGabrielaJúliaPaulo
FeOCaLiC
l
 
13 . (Fatec 2017) A ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é 
a) iônica, e a fórmula do composto formado é 
CaC.
l
 
b) iônica, e a fórmula do composto formado é 
2
CaC.
l
 
c) covalente, e a fórmula do composto formado é 
CCa.
l
 
d) covalente, e a fórmula do composto formado é 
2
CaC.
l
 
e) covalente, e a fórmula do composto formado é 
2
CaC.
l
 
14. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2017) A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico.
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular.
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas:
I. 
2
MgF
 e 
MgO
II. 
KF
 e 
CaO
III. 
LiF
 e 
KBr
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, respectivamente, 
a) 
MgO,CaO
 e 
LiF.
 
b) 
2
MgF,KF
 e 
KBr.
 
c) 
MgO,KF
 e 
LiF.
 
d) 
2
MgF,CaO
 e 
KBr.
 
15. (Ufsc 2017) Jogos Olímpicos Rio 2016: o que é o pó que os ginastas passam nas mãos antes da competição? 
O pó branco utilizado pelos atletas nas mãos e pés em competições de ginástica artística é comumente conhecido como “pó de magnésio”. Esse pó é, na realidade, o carbonato de magnésio, que possui ação antiumectante, utilizado para diminuir a sensação escorregadia durante as acrobacias. O pó atua absorvendo o suor e diminuindo os riscos de o ginasta cair e se machucar. Sem a utilização do “pó de magnésio”, o risco de lesões seria maior, mas apenas os atletas utilizam, já que o pó desidrata a pele e pode causar manchas. 
Disponível em: <http://www.vavel.com/br/mais-esportes/647755-ginastica-artistica-tudo-o-que-voc-precisa-saber-para-o-rio-2016.html>. [Adaptado].
Dados: 
Mg = 24,3; C = 12; O = 16.
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
01) o contato do carbonato de magnésio com o suor produzido nas mãos de um ginasta resulta na produção de íons 
2
Mg
-
 e 
2
3
CO.
+
 
02) na forma de íons 
2
Mg,
+
 o magnésio possui dez elétrons distribuídos em dois níveis eletrônicos. 
08) o magnésio na forma reduzida 
0
(Mg)
 não conduz eletricidade. 
16) a ligação entre íons magnésio e íons carbonato possui elevado caráter covalente e, portanto, o carbonato de magnésio não se dissolve no suor do ginasta. 
32) o magnésio é classificado como um metal de transição. 
16. (G1 - cftrj 2017) A configuração eletrônica 
2
3s
 representa os elétrons da camada de valência de um elemento químico 
A.
 Este elemento combina-se com um elemento 
B
 que apresenta número de massa 
80
 e 
45
 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante dessa combinação serão, respectivamente: 
a) iônica, 
2
AB;
 
b) covalente, 
2
AB;
 
c) iônica, 
2
AB;
 
d) covalente, 
2
AB.
 
QUESTÕES PARA OS MELHORES ALUNOS DA GALÁXIA
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