apoio-1º ano-estequiometria novo 2017

Prévia do material em texto

APOIO DIDÁTICO(1º ANO)
Prof.David willames
1. Uma peça metálica, constituída de zinco e ouro, de massa 13,08g, foi convenientemente tratada com uma solução aquosa de ácido clorídrico. Após o término da reação, o gás recolhido ocupou o volume de 0,82 L a 1,5 atm e 27ºC. A percentagem de ouro na liga metálica é igual a
Dados: ma(H) = 1u, ma(Zn) = 65,4u, ma(C)= 35,5u, ma(Au)= 197u, R = 0,082 L . atm/mol . K
a) 10%. b) 35%. c) 75%. d) 25%. e) 85%.
Leia o texto abaixo para resolver as questões 2 e 3.
Um dos combustíveis mais utilizados no mundo atual é a gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos e apresenta densidade aproximada de 0,8g/cm3. Seu preço varia de país para país, de acordo com vários fatores, tais como: quantidade do petróleo extraído de fontes nacionais, quantidade do petróleo importado, custo do transporte do petróleo e seus derivados, valor da moeda nacional, etc. Nos Estados Unidos, a gasolina é comercializada usando-se como unidade de medida de volume o galão(correspondente a aproximadamente 3,8L),cujo preço médio é de US$2,00.
2. Num teste para medição de consumo de combustível, um automóvel vazio, contendo 57L de gasolina no tanque, teve a sua massa medida antes e depois de percorrer uma distância de 150 quilômetros, sendo encontrados os seguintes valores:• massa inicial = 1025,6 quilogramas• massa final = 1013,6 quilogramas. A massa da gasolina contida em um galão e o preço em reais de 1L dessa gasolina, comprada nos Estados Unidos (1US$ =R$2,10), são respectivamente:
A) 3800g e R$2,10. B) 3800g e R$1,10. C) 3040g e R$2,10. 
 D) 3040g e R$1,10. E) 4750g e R$4,20.
3. Considerando que a variação de massa seja devida unicamente à gasolina consumida, podemos afirmar que o volume de gasolina consumido e o consumo médio em quilômetros por litro no teste são, respectivamente:
A) 12L e 12km/L. B) 12L e 8,0km/L. C) 15L e 10km/L. D) 15L e 8,0km/L. E) 9,6L e 10km/L.
4. Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: MgO (s) + SO2 (g) + ½ O2 (g) → MgSO4 (s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 ∙ 103 toneladas de SO2? (Dadas as massas molares em g/mol: SO2 = 64; MgO = 40) 
5. São colocadas para reagir entre si as massas de 1 g de sódio metálico (Na) e 1 g de cloro gasoso (Cl2). Considerando que o único produto formado é NaCl e que o rendimento da reação é de 100 %, determine o reagente em excesso e a massa do excesso. (Dadas as massas molares em g/mol: Na = 23; Cl = 35,5).
6. Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Pode-se tratá-los com peróxido de hidrogênio (H2O2), que oxida os sulfetos a sulfatos e se reduz a água. Quantos kg de peróxido de hidrogênio são necessários para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio (Na2S) contidos em dado resíduo? Na2S + 4 H2O2 → Na2SO4 + 4 H2O (Dadas as massas molares: H2O2 = 34 g/mol; Na2S = 78 g/mol)
7. (Covest-2007) A hematita, Fe2O3(s), é uma das principais riquezas minerais do Brasil. Este mineral é empregado na obtenção de ferro metálico, Fe(s), obtido a partir de um processo de redução em alto forno, usando carvão, C(s), como agente redutor. Uma das reações ocorridas nesse processo é dada pela equação não balanceada:
Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)
Calcule a massa de Fe(s) (em toneladas) que é possível obter a partir de 100 toneladas de hematita, 70% pura. (Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol).
8. Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3 2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: 
a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90 e) 1,38
9. Sódio metálico, Na0 , e cátion sódio, Na+ , são exemplos de espécies que apresentam propriedades químicas diferentes. Quando são utilizados 3g de sal de cozinha (NaCl) na dieta alimentar, o organismo absorve sódio na forma iônica. No entanto, a ingestão de quantidade equivalente de sódio metálico, por sua violenta reação com a água do organismo e pelo efeito corrosivo do hidróxido de sódio formado, causaria sérios danos à saúde. A equação a seguir mostra essa reação. H energia 2 1 Na(s) H2O(l) NaOH(aq) 2(g) Considerando rendimento de 100%, a ingestão de 3g de sódio metálico produziria, aproximadamente, uma massa de hidróxido de sódio, em gramas, igual a: 
a) 5,2 b) 8,3 c) 12,1 d) 23,0
10. A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 
2NH3(g) + 3/2 O2(g) N2(g) + 3H2O(l)
 A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: 
a) 216 b) 108 c) 72 d) 36
11. (Famema 2017) Soluções aquosas de permanganato de potássio não devem ser colocadas em contato com recipientes de alumínio, pois reagem com esse metal, corroendo-o, de acordo com a equação:
a) Indique qual reagente atua como oxidante e qual reagente atua como redutor. Justifique sua resposta com base na variação dos números de oxidação.
b) Calcule a massa de alumínio que sofre corrosão quando uma solução contendo de permanganato de potássio reage completamente com esse metal. 
 
12. (Upe-ssa 1 2017) Uma das etapas para a produção do gesso utilizado em construções e imobilização para tratamento de fraturas ósseas é a calcinação da gipsita por meio do processo descrito na equação da reação química a seguir:
Uma empresa do polo do Araripe produz blocos de gesso com Se ela utiliza mensalmente cerca de toneladas de gipsita na produção, quantos blocos são fabricados por mês, aproximadamente?
Dados: 
a) b) c) d) e) 
 
13. (Ufrgs 2017) A hidrazina é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo.
 
Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de de cloramina com de amônia.
Dados: 
a) b) c) d) e) 
 
14. (Unigranrio - Medicina 2017) Reações químicas de oxidação são muito comuns e constituem caminho natural de corrosão de materiais metálicos como o cobre. A massa de óxido cúprico obtida a partir de gramas de cobre metálico segundo a reação: será de: 
Massas atômicas: 
a) b) c) d) e) 
 
15. (Famerp 2017) O bicarbonato de sódio, ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, dióxido de carbono, e vapor de água, Considerando um rendimento de para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de de bicarbonato de sódio é
Dados: 
a) b) c) d) e) 
 
16. (Upe-ssa 1 2017) As lâmpadas incandescentes tiveram a sua produção descontinuada a partir de 2016. Elas iluminam o ambiente mediante aquecimento, por efeito Joule, de um filamento de tungstênio Esse metal pode ser obtido pela reação do hidrogênio com o trióxido de tungstênio conforme a reação a seguir, descrita na equação química não balanceada:
Se uma indústria de produção de filamentos obtém do metal puro a partir de do óxido, qual é o rendimento aproximado do processo utilizado? 
(Dados: 
a) b) c) d) e) 
 
17. (Fmp 2017) O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, a qual se assemelha à de um líquido. Forma-se pela solidificação rápida do líquido, em que os cristais não conseguem se organizar. Seu principal componente é a sílica, que constituiu do vidro e é fundida juntamente com óxidos de metais, que alteram o arranjo das ligações do sólido, tornando-o uma estrutura semelhante a de um líquido.
Ao ser gravadona sua decoração, a sílica do vidro sofre ataque do íon como a seguir:
Para criar um efeito decorativo em uma jarra que pesa a massa de ácido fluorídrico que deve ser empregada é 
a) b) c) d) e) 
 
18. (G1 - ifba 2017) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combustaÞo do butano correspondente aÌ equaçaÞo:
Se a velocidade da reaçaÞo for mols butano-minuto qual a massa de produzida
em hora? 
a) b) c) d) e) 
 
Z74).
=
3
(WO),
3(s)2(g)(s)2()
WOHWHO
+®+
l
31,7kg
50kg
42(s)42(s)2(g)
1
2CaSO2HOEnergia2CaSOHO3HO
2
×+®×+
H1gmol;
=
O16gmol;
=
W183,8gmol)
=
20%
40%
70%
80%
90%
2
(SiO),
70%
40kg.
F
-
2
2(s)(aq)6(aq)3(aq)
SiO6HFSiF2HO
-+
+®+
2,0kg,
4,0kg
2,8kg
700,0g
666,7g
560,0g
410
(CH)
410222
CHOCOHOEnergia
+®++
324
0,1
2
CO
1
1.056g
176g
17,6g
132g
26,4g
Ca40gmol;
=
S32gmol;
=
O16gmol;
=
H1gmol).
=
6.000
5.000
6.800
5.500
8.000
24
(NH)
2324
NHCNHNHHC
+®+
ll
10,0g
10,0g
N14;H1;C35,5.
===
l
5,0g.
6,21g.
10,0g.
20,0g.
32,08g.
(CuO)
2,54
(Cuº)
(s)2(g)(s)
1
CuOCuO,
2
+®
O16u.m.a.,Cu63,5u.m.a.
==
2,54g
6,35g
3,18g
(s)4(aq)2()4(aq)2(s)
AKMnO2HOK[A(OH)]MnO
++®+
l
ll
3,36g
3,20g
3(s)
NaHCO,
23(s)
NaCO,
2(g)
CO,
2(g)
HO.
100%
168g
Na23;H1;C12;O16.
====
84g.
10,0g
212g.
106g.
62g.
168g.
(W,