Tabela Periódica: Elementos e Propriedades

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EXERCÍCIO PARA SER ENTREGUE DIA 30/03 NO GOOGLE SALA DE AULA.
 
1. 	De acordo com a tabela periódica abaixo responda:
 
a) 	Quais são os alcalino-terrosos? D e E (Mg- Magnésio) (Sr-Estrônico)
b) 	Qual o elemento do 1º período? A (He- Hélio)
c) 	Quais são os gases nobres? A e I (He- Hélio) (Xe- Xenônio)
d) 	Qual o elemento do grupo VIIA? H (F- Flúor)
e) 	Qual o elemento de maior número atômico? Po84 (Polônio)
f) 	Qual o elemento do grupo do nitrogênio? B (P- Fósforo)
 
2. Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência:
F 1. Metais Alcalinos A. ns2 np5
 G 2. Metais Alcalinoterrosos B. ns2 np6
E 3. Calcogênios C . ns2 np2
D 4. Halogênios D. ns2 np4
C 5. Família do Carbono E. ns1 
B 6. Família do Nitrogênio F. ns2 np3
 A 7. Gases Nobres G. ns2
 
3. Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período. Responda:
 P15= Fósforo
a) 	Qual é a configuração eletrônica desse elemento? 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
b) 	Qual é o seu número atômico? 15
c) 	Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo seguinte (16) a esse elemento? *número atômico e 16 * O elemento e o enxofre 16S
 
 
4. Explique porque a energia de ionização do Oxigênio (z=8) é menor que a do Nitrogênio (z=7)?
 O raio atômico do Nitrogênio é menor do que o Oxigênio, ou seja, os elétrons estão mais próximos do núcleo logo sua força de atração e maior, consequentemente, sua energia de ionização será maior.
5. Sobre raio atômico e iônico diga abaixo quem possui maior raio, explique sua resposta:
a) 19K ou K+ Possui maior raio iônico porque o átomo esta neutro, e o cátion K perdeu 1 elétron diminuído seu raio. No raio atômico e o contrário.
b) 16S ou S2- Possui maior raio iônico, pois ganha 2 elétron ai ele passa a ser ânion . Já no raio atômico, o maior e 16s.
 
6. Quais são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica e por que? Os halogênios. A eletronegatividade aumenta do lado para esquerda para a direita e do baixo pra cima, sendo assim os mais eletronegativos são halogênios. O mais eletronegativo e o flúor.