QUÍMICA GERAL 3

Prévia do material em texto

GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO COMENTADO 
AVALIAÇÃO FINAL 
2015.2A - 28/11/2015 
CURSO 
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL 
PROFESSOR(A) WALDOMIRO QUEIROZ 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
C A C D E C B D B B 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 
2. Esta avaliação possui 10 questões. 
3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 
4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resposta. 
5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira 
página. 
6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para 
solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 
7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 
8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos do aluno” e leve-a para 
conferência posterior à realização da avaliação. 
9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação 
10. A avaliação deve ser respondida com caneta com tinta nas cores azul ou preta. 
 
 
 
 Página 2 de 6 
 
QUÍMICA GERAL Professor(a): Waldomiro Queiroz 
 
 
 
1. Há alguns anos, a Petrobrás anunciou (revista 
Veja de 1/5/91) que reduziria, de 5% para 3%, o teor 
de enxofre no óleo combustível. Isto significa 272 
toneladas de enxofre a menos, por dia, na 
atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo 
é, na realidade, transformado em SO2 (um gás) no 
momento da queima (combustão). Qual a massa 
(em toneladas) deste gás que deixará de ser 
lançada na atmosfera, por dia, devido à melhoria 
anunciada? Massas atômicas relativas: O=16; S=32. 
 
Dado: S + O2  SO2 
 
a) 324ton de SO2. 
b) 424ton de SO2. 
c) 544ton de SO2. 
d) 124ton de SO2. 
e) 624ton de SO2. 
 
2. Deve existir em qualquer laboratório um manual 
de conduta e segurança que serve como fonte de 
consulta rápida sobre temas relacionados à 
segurança no trabalho em laboratórios didáticos de 
Química. Um professor de uma disciplina 
experimental, com objetivo de testar o 
conhecimento dos seus alunos, relacionou 
algumas regras básicas para um bom 
desenvolvimento dos trabalhos em laboratório: 
 
I. Não beber e não comer no laboratório. 
II. Sempre que utilizar uma substância, devolver a 
quantidade não utilizada para o frasco de origem. 
III. Nunca provar droga ou solução. 
IV. Realizar apenas experimentos autorizados pelo 
professor. 
V. Nunca utilizar a capela quando trabalhar com 
solventes voláteis, tóxicos e reações perigosas, 
explosivas ou tóxicas. 
 
Os itens INCORRETOS identificados pelos 
estudantes são: 
 
a) II e V. 
b) I e II. 
c) I e V. 
d) III e IV. 
e) I, II, III e IV. 
 
3. Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes 
metais adicionados à pólvora e, quando explodem, 
produzem cores variadas. As diversas cores são 
produzidas quando os elétrons dos íons metálicos 
retornam para níveis de menor energia, 
 
 
 
 
emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode 
ser explicado pela Teoria Atômica proposta por: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Thomsom. 
b) Dalton. 
c) Bohr. 
d) Lavoisier. 
e) Rutherford. 
 
4. O gráfico ilustra a isoterma de uma certa 
quantidade de gás que é levado do estado A para o 
estado C. Determine o volume do gás no estado B e 
a pressão do gás no estado C. 
 
 
a) 6L e 5atm. 
b) 7L e 5atm. 
c) 6L e 6atm. 
d) 8L e 2atm. 
e) 6L e 4atm. 
 
5. (U. Católica-DF) Em relação ao cloreto de prata, 
pode-se afirmar que o tipo de ligação existente 
entre a prata e o cloro é: 
 
a) covalente polar. 
b) covalente dativa. 
c) covalente apolar. 
d) metálica. 
e) iônica. 
 
 
 
 
 
 Página 3 de 6 
 
QUÍMICA GERAL Professor(a): Waldomiro Queiroz 
 
 
6. UFSE A tabela seguinte fornece dados sobre a 
solubilidade do KCl em diversas temperaturas. 
Analisando essa tabela pode-se prever que a 
adição de 60 g de KCl em 200 g de água sob 
temperatura constante de 50ºC formará uma 
solução aquosa ............... e ............... corpo de 
fundo. Resfriando-se o sistema a 10ºC, a solução 
se apresentará ............... e ............... corpo de fundo. 
Para completar corretamente o texto, as lacunas 
devem ser preenchidas, na ordem em que 
aparecem, por: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) saturada – sem – insaturada – com. 
b) insaturada – sem – saturada – sem. 
c) insaturada – sem – saturada – com. 
d) insaturada – sem – insaturada – sem. 
e) saturada – com – saturada – com. 
 
7. (Univali-SC) Há exatos 100 anos J.J. Thomson 
determinou, pela primeira vez, a relação entre a 
massa e a carga do elétron, o que pode ser 
considerado como a descoberta do elétron. É 
reconhecida como uma contribuição de Thomson 
ao modelo atômico: 
 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de 
energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao 
redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e 
uma eletrosfera. 
 
8. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons 
apresenta distribuição eletrônica no estado 
fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem: 
 
a) número atômico 20 e número de massa 39. 
b) número atômico 39 e número de massa 20. 
c) número atômico 19 e número de massa 20. 
d) número atômico 19 e número de massa 39. 
e) número atômico 39 e número de massa 19. 
 
 
 
 
 
9. Uma possível definição de lixo é que são os 
restos das atividades humanas, consideradas por 
aqueles que o produzem (geradores) como inúteis, 
indesejáveis ou descartáveis. O Brasil produz 
atualmente mais de 100 mil toneladas de lixo por 
dia e a maioria desse material fica em grandes 
depósitos denominados lixões, amontoados a céu 
aberto. O lixo, com o passar do tempo, sofre uma 
série de transformações. Durante o processo de 
transformação do lixo, ou de qualquer material, 
verificamos que algumas 
características tais como cheiro, cor e aparência 
podem mudar. Ou seja, o conjunto final de 
características do material depois da 
transformação será diferente do conjunto inicial. 
Um bom exemplo desse processo é a degradação 
de alimentos. Não há dúvida de que as 
características de um alimento mudam depois que 
ele se estraga. O texto acima refere-se a um (a): 
 
a) Fenômeno físico. 
b) Fenômeno químico. 
c) Sublimação. 
d) Condensação. 
e) Fenômeno Biológico. 
 
10. (UFC CE) Considere três átomos A, B e C. Os 
átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são 
isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo 
que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 
41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números 
quânticos do elétron mais energético do átomo B 
são: 
 
a) n = 3 l = 0 m = 1 s = -1/2. 
b) n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2. 
c) n = 3 l = 2 m = 0 s = -1/2. 
d) n = 3 l = 2 m = -1 s = -1/2. 
e) n = 4 l = 0 m = 0 s = -1/2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Página 4 de 6 
 
QUÍMICA GERAL Professor(a): Waldomiro Queiroz 
 
 
COMENTÁRIOS 
 
 
Questão 1 
S + 1/2 O2 --> SO2 
 
32 g de S ------------------ 64 g de SO2 
272 ton de S ------------- m 
x = 544 ton de SO2 
 
Questão 2 
I. Não beber e não comer no laboratório. 
(CORRETO) Nunca se deve levar alimentos para o 
laboraratório 
II. Sempre que utilizar uma substância, devolver a 
quantidade não utilizada para o frasco de origem. 
(FALSO) O procedimento correto será o descarte 
para afim de evitar contaminação. 
III. Nunca provar droga ou solução. (CORRETO) 
Não é procedimento correto provas qualquer tipo de 
droga ou solução. 
IV. Realizar apenas experimentos autorizados pelo 
professor. (CORRETO) Todo e qualquer 
procedimento deverá ser realizado com a supervisão 
do professor. 
V. Nunca utilizar a capela quando trabalhar com 
solventes voláteis,tóxicos e reações perigosas, 
explosivas ou tóxicas. (FALSO) ao se trabalhar com 
substâncias voláteis deve-se utilizar a capela. 
 
Questão 3 
O modelo atômico de Bohr explica os elétrons ao 
mudarem de orbita emitem ou absorvem energia 
resultando nas diferentes cores, pois sabemos que 
cada cor do espectro eletromagnética possui 
determinado comprimento de onda. 
 
 
 
 
Questão 4 
 
Partindo da equação geral dos gases: 1 1 2 2
1 2
PV PV
T T
 , 
podemos inferir que para um sistema isotérmico 
 1 2T T a seguinte relação será válida: 
1 1 2 2PV PV . 
 
Da transformação de A  B, teremos que: 
8 4 4 8A A B B B BP V P V V V L       
Da transformação de B  C, teremos que: 
4 8 16 2B B C C C CP V P V P P atm       
Questão 5 
A ligação química entre um metal (Ag) e não metal (Cl) 
resulta numa ligação iônica. 
 
Questão 6 
De acordo com a tabela podemos verificar que a 
solubilidade do KCl aumenta com a temperatura. A 
solubilidade do KCl é de 30g para cada 100g de água 
(20°C). Portanto, 200g de água à 20°C conseguimos 
dissolver 60g. Na questão 60g de KCl são dissolvidos 
em 200g de água a 50°C, ou seja, todo o KCl será 
dissolvido e por fim teremos uma 
solução insaturada. Na segunda parte teremos agora 
solução é resfriada para 10°C 
e nesta situação teremos um solução saturada com 
corpo de fundo, pois nesta temperatura só 
conseguiremos dissolver uma quantidade menor que 
50g de KCl. 
 
 
 
 
 
 Página 5 de 6 
 
QUÍMICA GERAL Professor(a): Waldomiro Queiroz 
 
Questão 7 
Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga 
elétrica positiva “recheada” de elétrons de carga 
negativa. Esse modelo ficou conhecido como “pudim 
de passas”. Este modelo derruba a ideia de que o 
átomo é indivisível e introduz a natureza elétrica da 
matéria. 
 
Questão 8 
Para um átomo eletricamente neutro o número de 
prótons (Z) é igual ao número de elétrons (e-). 
Dada a distribuição eletrônica verificamos que o átomo 
apresenta 19 elétrons (e-). 
 
Sabe-se que o número de massa (A) num átomo é 
sempre a soma dos prótons com os nêutrons. 
 
A = Z + n  A = 19 + 20 = 39 
 
Portanto, resposta alternativa letra “D”. 
 
Questão 9 
Um fenômeno físico ocorre sem que a substância se 
transforme em outra substância, ou seja, não ocorre 
modificação no conteúdo da matéria. Já um fenômeno 
químico é aquele que ocorre com a transformação de 
substância numa nova substância, ocorrendo 
modificação no estado da matéria. 
Questão 10 
 
 
Os átomos A e C são isótopos: 
 
 
Os átomos B e C são isóbaros 
 
Os átomos A e B são isótonos: 
 
O átomo A tem 20 prótons. Como ele é isótopo de C, C 
também tem 20 prótons: 
 
O átomo A tem número de massa 41: 
 
Sabendo que Massa = Nêutrons + Prótons, o número 
de nêutrons de A e do seu isótono B é 21: 
 
O átomo C tem 22 nêutrons: 
 
Como Massa = Nêutrons + Prótons, o átomo C tem 
massa 42, assim como seu isóbaro B: 
 
 
 
 Página 6 de 6 
 
QUÍMICA GERAL Professor(a): Waldomiro Queiroz 
 
 
Finalmente, o número de prótons de B (Massa = 
Prótons + Nêutrons) será 21: 
 
O próximo passo para encontrarmos os números 
quânticos do elétron mais energético do átomo B é 
fazer a distribuição eletrônica. O átomo B possui 21 
prótons e, portanto, 21 elétrons para serem 
distribuídos: 
 
O elétron mais energético é aquele situado no nível (n) 
ou subnível (l) de maior energia,o que é dado pela 
soma n + l. O que corresponde ao situado no nível e 
subnível 3d no nosso caso: 
 
Os números quânticos desse elétron são: 
n = 3 
l = 2 
m = -2 
s = -1/2