Estequiometria: cálculo de quantidades

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ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA – NOME DERIVADO da palavra grega STOICHEION (elemento) e METRON (medida)
Em outras palavras, ESTEQUIOMETRIA é o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química. É a interpretação quantitativa das reações químicas.
Exemplo
É importante para medir concentração de ozônio na atmosfera, ou o rendimento potencial de ouro de uma pepita.
Várias medidas em química são possíveis graças a aplicação da estequiometria. 
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS:
 REAGENTES PRODUTOS
As transformações químicas (REAÇÕES) estão baseadas em duas leis fundamentais:
CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (LAVOISIER, 1774) “quando uma reação química ocorrer em um sistema fechado, a massa total dos reagentes será igual à massa total dos produtos”.
10 g de reagente 10 g de produto
1000 átomos de um elemento reagem
1000 átomos do elemento nos produtos (Dalton)
CONSERVAÇÃO DAS MASSAS – NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA DOS REAGENTES É IGUAL A MASSA DOS PRODUTOS – NÃO HÁ PERDA NEM GANHO DE MASSA.
PROPORÇÕES DEFINIDAS (PROUST, 1807)
PROPORÇÕES DEFINIDAS – OS ELEMENTOS QUIMICOS, EM UM DADO COMPOSTO, ESTÃO SEMPRE COMBINADOS NA MESMA PROPORÇÃO EM MASSA, CONSTANTE E DEFINITA.
Ex: Misturando 200g de Mercúrio e 16g de Oxigênio e provocando a reação, obtendo 216g de óxido de mercúrio.
Massa de mercúrio 200g 25
Massa de Oxigênio 16g 2
Ex: Misturando 75g de mercúrio com 6g de oxigênio, obtemos 81g de óxido de mercúrio.
Massa de mercúrio 75g 25
Massa de Oxigênio 6g 2
MOL – UNIDADE DE QUANTIDADE DE MATÉRIA
Em química a unidade usada para contar átomos, moléculas ou
íons é o MOL:
MOL
É A UNIDADE UTILIZADA PELOS QUÍMICOS, RELACIONADA COM UM Nº GRANDE DE ÁTOMOS, ÍONS, MOLÉCULAS
A DEFINIÇÃO DE MOL
Quantidade de matéria que contém o mesmo nº de átomos que em 12 g do isótopo-12 do carbono
12 g de
carbono-12
UM MOL DE QUALQUER ELEMENTO TEM MASSA EM
GRAMAS IGUAL À MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO
UM MOL DE QUALQUER ELEMENTO TEM MASSA EM GRAMAS IGUAL À MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO.
1 mol de átomos dos elementos C, S, Cu, Pb e Hg
12 g de Carbono
32 g de Enxofre
64 g de Cobre
207 g de Chumbo
201 g de Mercúrio
1 mol de moléculas de compostos moleculares
180 g de
C6H12O6
342 g de
C12H22O11
ÁGUA ETANOL GLICOSE SACAROSE
46 g de C2H5OH
18 g de
 H2O
Nos cálculos em química, de um modo geral, estão relacionados o número de átomos, íons ou moléculas presentes numa amostra ou numa solução, por exemplo.
Conhecer o número de átomos é importante quando se deseja saber realizar uma análise quantitativa. Entretanto, é incoveniente referir-se a números grandes como 2,0x1025 átomos, para tal foi criada uma unidade eficiente para determinar e apresentar estes números.
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
Mol
Os químicos descrevem o número de átomos, íons e moléculas em termos de uma unidade chamada “mol”. 
1 mol é o número de átomos em exatamente 12g de carbono 12.
Então, para dizer a alguém o que significa 1 mol é pedir que observe quantos átomos existem em 12g de carbono 12. A massa de um átomo de carbono 12 foi determinada, por espectrometria de massa, como 1,99265x10-23g. Logo, o número de átomos em exatamente 12g de carbono é:
N° de átomos de carbono 12 = 12g / 1,99265x10-23g = 6,0221x1023.
LORENZO ROMANO
AMEDEO CARLO
AVOGADRO( 1776-1856)
CONSTANTE
DE
AVOGADRO
NA = NÚMERO DE AVOGADRO = 6,022 X 1023
OU
6,02 x 1023
Como o mol é o número de átomos em uma dada amostra, tem-se que 1 mol de átomos de qualquer elemento é 6,0221x1023 átomos do elemento.
 6,02 x 1023
1 mol de moléculas de H2O 6,02 x 1023 moléculas de H2O
(602 sextilhões)
1 mol de átomos de C 6,02 x 1023 átomos de C
1 mol de íons de Na+ 6,02 x 1023 íons de Na+
1 mol de N 6,02 x 1023 de átomos de N
1 mol de N2 6,02 x 1023 de moléculas de N2
MOL – NÚMERO FIXO DE PARTÍCULAS
Exercícios
Massa para Mol:
Quantos mols de níquel (Ni) há em 4,50 g deste elemento? 
2) Quantos gramas de ouro (Au) existem em 0,250 mol deste metal?
3-Calcule o número de mols de H3PO4 necessários para reagir totalmente com 9 mols de Ca(OH)2.
Dada a reação não-balanceada:
Zn + HCl ZnCl2 + H2
4- Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl) ?
5- Quanto de massa de ferro pode ser obtida a partir de 10kg de Fe2O3?
Fe2O3 = 159,69u ; Fe= 55,85u
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 
 
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