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UNIREDENTOR GRADUAÇÃO EM ENGª DE PRODUÇÃO DISCIPLINA : FÍSICO –QUIMICA PROFESSORA. Dra. Ludmilla C. Rangel Resgala ALUNO: ________________________________MATRÍCULA:__________ APS 2 – FÍSICO-QUÍMICA 1) A equação termoquímica acima representa a reação de formação do elemento PCl5. Qual o calor de formação de 1 mol desse elemento? A) zero B) +95,4 kcal C) +190,8 kcal D) -95,4 kcal E) -190,8 kcal 2) Com base nos dados da tabela abaixo, calcule a variação de entalpia (ΔH) da reação: 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g), em kJ/mol de H2O (g) 3) Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o ∆H da reação representada por Ligação Entalpia de ligação H - H 437 Cl – Cl 243 H - Cl 432 H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g), dado em kJ por mol de HCl(g), é igual a: a) - 92,0 b) – 184 c) - 247 d) + 1854 e) + 92 4) A equação: H2(g) + 1⁄2 O(g)è H2O(g) + 242kJ representa uma reação química que: a) libera 121 kJ por mol de O(g) consumido. b) absorve 121 kJ por mol de O(g) consumido. c) libera 242 kJ por mol de HO(g) produzido. d) libera 242 kJ por mol de O(g) consumido. e) absorve 242 kJ por mol de H(g) produzido 5) Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1atm): I. C2(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H = - 393,5 kJ/mol II. C2(diamante) + O2(g) CO2(g) ∆H = - 395,4 kJ/mol Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto: a) a formação de CO2 é um processo exotérmico. b) a equação II libera maior quantidade de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite. c) a combustão do carbono é um processo exotérmico. d) a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ. e) a reação de transformação de grafite em diamante é endotérmica. 6) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de Hg? a) 20,2 mL b) 19,5 mL c) 18,2 mL d) 12,5 mL e) 10,2 mL 7) A partir de dados enviados de Vênus por sondas espaciais norte-americanas e soviéticas, pode-se considerar que, em certos pontos da superfície desse planeta, a temperatura é de 327 °C e a pressão atmosférica é de 100 atm. Sabendo-se que na superfície da Terra o volume molar de um gás ideal é 24,6 litros a 27°C e 1,00 atm, qual seria o valor desse volume nesses pontos de Vênus? 8) Em um recipiente cuja capacidade é de 5,0 litros, misturam-se 2,8 g de nitrogênio e 1,6 g de oxigênio. A pressão total da mistura a 27°C é: Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K ; N = 14 u ; O = 16 u a) 0,05 atm b) 0,25 atm c) 0,49 atm d) 0,54 atm e) 0,74 atm
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