Ligações químicas II

Prévia do material em texto

Lista de exercícios de Química – Prof. Hesly Bin � 
Ligações químicas II 
(1) Dadas as substâncias representadas pelas moléculas: 
 
a) indique o tipo de interação molecular existente nessas 
substâncias quando encontradas no estado líquido; 
b) em seguida, coloque as substâncias em ordem 
crescente de TE. 
 
(2) Dadas as substâncias, representadas pelas moléculas: 
 
indique a ordem crescente de temperatura de ebulição. 
 
(3) Considere o esquema a seguir e responda às questões 
abaixo. 
 
a) Identifique a fase mais densa e a menos densa. 
b) Indique se as fases A, B e C são polares ou apolares. 
c) Se adicionarmos iodo sólido (I2(s)), ele irá se dissolver 
em quais fases? 
d) Após a dissolução do iodo, se o sistema for submetido 
à agitação e, posteriormente, ao repouso, de quantas 
fases será formado o sistema final? 
e) Indique o número total de elementos químicos 
presentes no sistema final. 
 
(4) Considerando somente os metais que fazem parte de seu 
cotidiano: 
a) Qual o único metal líquido a 20 °C? 
b) Cite: 
•um metal de cor avermelhada. 
•um metal de cor amarela. 
•um metal constituinte das panelas e latas. 
•um metal que você considera denso. 
•um metal constituinte da lataria dos automóveis. 
•três metais que são utilizados na manufatura de peças 
de ornamento (joias). 
 
(5) (ITA) Um béquer de 500 mL contém 400 mL de água 
pura a 25°C e 1 atm. Uma camada fina de talco é espalhada 
sobre a superfície da água, de modo a cobri-la totalmente. 
a) O que deverá ser observado quando uma gota de 
detergente é adicionada na região central da superfície 
da água coberta de talco? 
b) Interprete o que deverá ser observado em termos das 
interações físico-químicas entre as espécies. 
(6) (FUVEST) Uma das propriedades que determinam a 
maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a 
sua solubilidade em água. 
 
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na 
urina? Justifique. 
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina 
C ser superior ao da vitamina A. 
 
(7) (UNICAMP) Considere os processos I e II representados 
pelas equações: 
 
Indique quais ligações são rompidas em cada um desses 
processos. 
 
(8) (VUNESP) Dados os compostos I, II e III, a seguir: 
 
a) Quais os nomes dos compostos I e II? 
b) Os compostos I e II apresentam a mesma massa molar 
e diferentes temperaturas de ebulição. Comparando 
com as temperaturas de ebulição destes compostos, o 
que é possível afirmar sobre a temperatura de ebulição 
do composto III? Justifique sua resposta. 
 
(9) (ITA) Qualitativamente (sem fazer contas), como você 
explica o fato de a quantidade de calor trocado na 
vaporização de um mol de água no estado líquido ser muito 
maior do que o calor trocado na fusão da mesma quantidade 
de água no estado sólido? 
 
(10) (UNICAMP) Considere três substâncias CH4, NH3 e 
H2O e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. 
Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas 
destas substâncias, pede-se: 
a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às 
substâncias. 
b) Justificar a correlação que você estabeleceu. 
 
(11) (FUVEST) Explique usando termos químicos 
adequados por que: 
a) gasolina pode ser usada para limpar peças, de 
automóveis por exemplo, sujas de graxa. 
b) bicarbonato de sódio pode ser usado para aliviar 
"queimaduras" recentes provocadas por ácidos.