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Alunos: Luciano Alves da Silva
	 
APS - ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA
Resolva as Questões Problemas apresentadas a seguir relacionadas ao artigo “Hálito culpado: O princípio Químico do bafômetro”. 
1) Explique de forma resumida como funcionam os três tipos de bafômetro apresentados no artigo. 
· Bafômetro tradicional de dicromato 
Se baseia na reação química envolvendo o etanol que produz uma mudança de cor
· Bafômetro tipo Taguchi.
O sensor é aquecido a aproximadamente 400°C, condições nas quais o mesmo se torna ‘ativo’. Quando o etanol entra em contato com esse sensor, é imediatamente oxidado, ocorrendo, por conseguinte uma mudança característica na resistência/condutância do sensor.
· Bafômetro de espectroscopia
Detecta o álcool através de espectroscopia infravermelha: cada molécula, inclusive o etanol, tem seu espectro de infravermelho característico e em cromatografia gasosa (em que as moléculas são separadas de acordo com a massa molecular, e assim detectadas).
2) Descreva a reação química que permite a detecção de etanol no organismo utilizando o bafômetro portátil.
É a de oxidorredução, que é a reação química que envolve a recíproca transferência de elétrons, ou seja, das espécies que se oxidam para as que se reduzem.
3) Determine para os seguintes compostos da reação química de detecção do etanol se a ligação química é iônica ou covalente: CH3CH2OH, H2O, CH3CHO e K2SO4. Justifique sua resposta. 
CH3CH2OH – Covalente (há diferença de eletronegatividade)
H2O – Covalente (há diferença de eletronegatividade)
CH3CHO – covalente (há diferença de eletronegatividade)
K2SO4 – Ionica (molécula possui atomos iguais)
4) Indique se as moléculas da questão “3” são polares ou apolares. 
CH3CH2OH - polar
H2O - polar
CH3CHO - apolar
K2SO4 - polar
5) Determine para os mesmos compostos da questão “3” qual a força intermolecular presente. Justifique sua resposta. 
	
CH3CH2OH – Ponte de Hidrogênio
H2O - Ponte de Hidrogênio
CH3CHO - Ponte de Hidrogênio
K2SO4 – Dipolo dipolo
6) Escreva a distribuição eletrônica em níveis e subníveis para todos os elementos químicos presentes na reação da questão “2”. 
C – 1s2 2s2 2p1 - K2 L3 
H – 1s1 - K1
O – 1s2 2s2 2p4 - K2 L6
K – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 – K2 L8 M8 N1 
S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 – K2 L8 M6
7) Aponte nas distribuições eletrônicas da questão “6” as camadas de valência e diga quantos elétrons estão nesta camada. 
C – 1s2 2s2 2p1 - Camada L, 3 elétrons
H – 1s1 - Camada K, 1 elétron
O – 1s2 2s2 2p4 - Camada L, 6 elétrons
K – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 – Camada N, 1 elétrons
S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 – Camada M, 6 elétrons
8) Escreva cada molécula da questão “3” utilizando a representação de Lewis. 
CH3CH2OH
H2O 
CH3CHO
K2SO4