ligaoes_intermoleculares_2

Prévia do material em texto

Ligações Intermoleculares
Prof. Eder do Couto Tavares
Instituto de Física e Química
RTE 2020 – QUI022
2
Ligações Intermoleculares 
Interação íon-dipolo
- dissolução de compostos iônicos em solventes polares 
3
Ligações Intermoleculares 
Interação dipolo-dipolo
interação dipolo-dipolo mais forte: 
- menor distância entre as moléculas
- maior polaridade das moléculas 
4
Ligações Intermoleculares 
Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido
Forças de Van der Waals ou dispersão de London: 
- diminuem significativamente com a distância entre as moléculas
- aumentam com a polarizabilidade: maior massa molar, maior polarizabilidade
- forma da molécula 
5
Ligações Intermoleculares 
2,2-dimetilpropano 
propano 
6
Ligações Intermoleculares 
Exemplo da influência da interação dipolo-dipolo sobre ponto de ebulição.
Você poderia dizer sem consultar uma tabela qual dos dois compostos apresenta 
maior ponto de ebulição? 
7
Ligações Intermoleculares 
Ligação de hidrogênio 
- mais forte que interações dipolo-dipolo
- interação H-átomo eletronegativo (N, O e F)
8
Ligações Intermoleculares 
Ligação de hidrogênio 
p.e. = - 24,9 ºC
p.e. = 78,5 ºC
9
Ligações Intermoleculares 
Temperaturas de ebulição dos compostos orgânicos:
 
- aumentam com o aumento da superfície de contato (massa molar)
- dependem das forças intermoleculares
	Composto	M/(g.mol-1) )	Te/C	Força intermolecular 
predominante
	CH3CH2CH2CH3	 58	0	London
	CH3OCH2CH3	 60	8	Dipolo–dipolo
	CH3COCH3	 58	54	Dipolo–dipolo
	CH3CH2CH2OH	 60	98	Ligação de hidrogênio
	CH3CO2H	 60	118	Ligação de hidrogênio
10
Ligações Intermoleculares 
Solubilidade
Dissolução: substituição de interações soluto-soluto por soluto solvente
“Semelhante dissolve semelhante”
- solventes polares: compostos polares e iônicos
- solventes apolares: compostos apolares
11
Ligações Intermoleculares 
Solubilidade
Aumento da cadeia carbônica: diminuição da solubilidade em solventes polares
Cadeia hidrofóbica 
Grupo hidrofílico
CH3CH2CH2CH2OH 
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH 
12
Ligações Intermoleculares 
Solubilidade
- a solubilidade aumenta com a temperatura
 
- compostos lipofílicos: insolúveis em água e solúveis em solventes apolares
d
-
d
+
d
+
O
H
H
C
l
-
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
N
a
+
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
d
+
d
-
d
+
d
-
d
+
d
-
d
+
d
-
o
u
O
r
i
e
n
t
a
ç
õ
e
s
 
p
o
s
s
í
v
e
i
s
 
p
a
r
a
 
m
o
l
é
c
u
l
a
s
 
p
o
l
a
r
e
s
D
i
p
o
l
o
 
i
n
s
t
a
n
t
â
n
e
o
c
h
o
q
u
e
I
n
t
e
r
a
ç
ã
o
 
d
i
p
o
l
o
 
i
n
s
t
a
n
t
â
n
e
o
-
d
i
p
o
l
o
 
i
n
d
u
z
i
d
o
d
+
d
-
d
+
d
-
d
+
d
-
T
e
=
 
3
6
 
º
C
T
e
=
 
9
,
5
 
º
C
T
e
=
 
2
8
 
º
C
C
H
3
C
H
3
C
C
H
3
C
H
3
C
H
3
C
H
2
C
H
2
C
H
2
H
3
C
C
H
3
C
H
2
C
H
H
3
C
C
H
3
P
e
n
t
a
n
o
2
-
m
e
t
i
l
b
u
t
a
n
o
2
,
2
-
d
i
m
e
t
i
l
p
r
o
p
a
n
o
C
H
C
l
C
C
l
H
C
H
C
l
C
C
l
H
c
i
s
-
1
,
2
-
d
i
c
l
o
r
o
e
t
e
n
o
t
r
a
n
s
-
1
,
2
-
d
i
c
l
o
r
o
e
t
e
n
o
O
H
H
H
O
H
......
N
H
H
H
N
H
H
H
......
O
H
3
C
H
3
C
H
O
H
......
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
O
H
H
HO
H
......
N
H
H
H
N
H
H
H
......
O
H
3
C
H
3
C
HO
H
......
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
..
..
..
O
H
O
O
H
O
H
O
O
H
N
ã
o
 
 
o
c
o
r
r
e
 
f
o
r
m
a
ç
ã
o
 
d
e
 
l
i
g
a
ç
ã
o
d
e
 
h
i
d
r
o
g
ê
n
i
o
 
i
n
t
r
a
m
o
l
e
c
u
l
a
r
O
H
C
H
3
C
H
2
H
O
H
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
H
O
C
H
2
C
H
3
H
O
H
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
C
H
H
C
H
C
H
H
C
O
H
H
H
H
H
B
u
t
a
n
-
1
-
o
l
C
H
H
C
O
C
H
H
C
O
H
H
H
H
H
H
B
u
t
a
n
o
-
1
,
4
-
d
i
o
l
7
,
9
 
g
/
1
0
0
 
m
L
 
d
e
 
H
2
O
m
i
s
c
í
v
e
l