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REAÇÕES QUÍMICAS 
 
As reações químicas são o coração da Química. Começamos uma reação química com 
um conjunto de materiais e finalizamos com materiais diferentes. A mera leitura dessa frase 
envolve um número enorme de reações químicas em seu conteúdo. De fato, cada atividade dos 
seres vivos depende de reações químicas cuidadosamente controladas. 
Quando um fluxo de gás cloro, Cl2, é direcionado sobre fósforo sólido, P4, a mistura 
explode em chamas, e uma reação química produz o tricloreto de fósforo líquido, PCl3. Podemos 
representar essa reação utilizando uma equação química balanceada abaixo: 
 
Em uma equação química, as fórmulas dos reagentes (as substâncias combinadas na 
reação) são escritas à esquerda da seta, e as fórmulas dos produtos (as substâncias produzidas), 
à direita. Os estados físicos dos reagentes e dos produtos podem também ser indicados. O 
símbolo (s) indica um sólido, (g) um gás e (l) um líquido. Uma substância dissolvida na água, isto 
é, em uma solução aquosa, é indicada por (aq). 
No século XVIII, o cientista francês Antoine Lavoisier (1743-1794) introduziu a lei da 
conservação da matéria, a qual afirma que a matéria não pode ser criada nem destruída. Isto 
significa que, se a massa total dos reagentes for 10 g, e se a reação converte completamente 
reagentes em produtos, você obterá 10 g de produtos. Isso também significa que, se mil átomos 
de um elemento em particular estiverem contidos nos reagentes, então esses mesmos mil 
átomos devem aparecer nos produtos de alguma forma. Os átomos e, assim, a massa são 
conservados nas reações químicas. 
Quando aplicada à reação entre o fósforo e o cloro, a lei da conservação da matéria nos 
diz que 1 molécula de fósforo P4 (com 4 átomos de fósforo) e 6 moléculas diatômicas de Cl2 
(com 12 átomos de Cl) produzirão quatro moléculas de PCl3. Uma vez que cada molécula de PCl3 
contém 1 átomo de P e 3 átomos de Cl, são necessárias quatro moléculas de PCl3 para 
representar 4 átomos de P e 12 átomos de Cl no produto. A equação está balanceada, o mesmo 
número de átomos de P e de Cl aparece em cada lado da equação. 
 
Em uma reação química, a relação entre as quantidades de reagentes e de produtos 
químicos é chamada estequiometria. Os coeficientes em uma equação química balanceada são 
chamados coeficientes estequiométricos. (Na reação de P4 e Cl2 estes são 1, 6 e 4). Eles podem 
ser interpretados como um número de átomos ou moléculas: uma molécula de P4 e seis 
moléculas de Cl2. Eles podem referir-se às quantidades dos reagentes e dos produtos: 1 mol de 
P4 combina com 6 mols de Cl2 para produzir 4 mols de PCl3. 
 
ATIVIDADE 1 
 
 
BALANCEANDO EQUAÇÕES 
 
O balanceamento de equações químicas pode ser feito pelo método das tentativas. Ao 
balancear equações químicas há duas coisas importantes que devemos lembrar: 
•As fórmulas dos reagentes e dos produtos devem estar corretas, caso contrário a 
equação não tem sentido. Uma vez que as fórmulas corretas dos reagentes e dos produtos 
foram determinadas, seus subscritos não podem ser alterados para balancear uma equação. A 
alteração dos índices subscritos muda a identidade da substância. Por exemplo, você não pode 
mudar CO2 para CO para balancear uma equação; o monóxido de carbono, CO, e o dióxido de 
carbono, CO2, são compostos diferentes. 
• As equações químicas são balanceadas utilizando coeficientes estequiométricos. A 
fórmula química completa de uma substância é multiplicada pelo coeficiente estequiométrico. 
Como exemplo de balanceamento de uma equação, vamos escrever a equação 
balanceada para a combustão completa do propano, C3H8, um combustível comum. 
 
 
 
 
ATIVIDADE 2 
 
 
Fonte: Química geral e reações químicas, volume 1 / John C. Kotz