fisico quimica

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Correta
(D) T = 122 K
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Correta
(B) o gráfico aborda o ...
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura encontrada após a queima será de:
T = 16 K.
T = 130 K.
T = 25 K.
Resposta corretaT = 122 K.
T = 5 K.
Pergunta 2 -- /1
O gráfico a seguir representa o comportamento de um gás sujeito à Lei de Boyle, ou seja, em que consideramos 
que o produto entre a pressão e volume será sempre uma constante (P.V = K), em que P representa a pressão, 
V representa a velocidade e K é a constante.
Considerando o gráfico apresentado e o conteúdo estudado sobre a Lei de Boyle, pode-se afirmar que:
IMAG_UN1_QTS20.JPG
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Correta
(B) P = 3,6 atm
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o gráfico aborda o conceito de transformação isocórica.
Resposta corretao gráfico aborda o conceito de transformação isotérmica.
o gráfico aborda o conceito de transformação isofosfórica.
o gráfico aborda o conceito de transformação isobárica.
o gráfico aborda o conceito de transformação isovolumétrica.
Pergunta 3 -- /1
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, foi 
utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi igual a 
3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão encontrada nesse experimento é de:
P = 36,0 atm.
Resposta corretaP = 3,6 atm.
P = 30,0 atm.
P = 3,0 atm.
P = 20,0 atm.
Pergunta 4 -- /1
Correta
(D) T = 240 K
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Correta
(A) V2 = 50
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Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença de 
apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, temos 
nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do gás X é de:
T = 120 K.
T = 250 K.
T = 82 K.
Resposta corretaT = 240 K.
T = 24 K.
Pergunta 5 -- /1
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está 
ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, 
aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é 
de:
Correta
(B) V2 = 12,9 L
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Resposta corretaV2 = 50 .
V2 = 125 .
V2 = 293 .
V2 = 273 .
V2 = 546 .
Pergunta 6 -- /1
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a 
ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a 
pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é 
de:
V2 = 125,0 L.
Resposta corretaV2 = 12,9 L.
V2 = 400,0 L.
V2 = 310,0 L.
V2 = 20,0 L.
Pergunta 7 -- /1
Incorreta
(A) 6,96 x 10^(-5) mol está correta
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Correta
(C) I, II e III
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás perfeito Z 
utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; 
temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x N/ .
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se afirmar 
que o número de mols desse gás é de:
Pergunta 8 -- /1
O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. Mesmo possuindo uma 
massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume constante. O volume vai justamente representar o 
espaço que ele ocupa, podendo ser um recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará todo o espaço a ele 
ofertado.
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu comportamento, 
especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a seguir.
 I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou segunda lei de Charles e 
Gay-Lussac.
 II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em m³ ou em litros.
 III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a característica da 
expansibilidade.
 IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e T são, 
respectivamente, peso e temperatura.
 Está correto apenas o que se afirma em:
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Correta
(D) V2 = 807 cm
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II, III e IV.
I e IV.
Resposta corretaI, II e III.
II e IV.
I e III.
Pergunta 9 -- /1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. 
A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500m³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 1250 cm³.
V2 = 650 cm³.
V2 = 200 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 510 cm³.
Correta
(A) conhecida como isotérmica...
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Pergunta 10 --
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes condições: o 
volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de 
tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-se 
afirmar que a reação explicitada no texto é:
Resposta correta
conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi 
de 1,2 atm.
é conhecida como isométrica e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm.
é conhecida como isométrica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 117 atm.
é conhecida como isobárica e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
é conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.