Avaliação de Fisico quimica - AP3

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CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE - CCS 
CURSO DE FARMÁCIA - BACHARELADO 
DISCIPLINA DE FÍSICO-QUÍMICA 
 
 
 
 
 
1. A velocidade de uma reação química pode ser calculada observando – se a variação da 
molaridade de um dos participantes da reação, em determinado intervalo de tempo. EXPLIQUE os 
fatores que afetam a velocidade de uma reação química. 
Os principais fatores que afetam uma reação química são: A superfície ou contato, a temperatura, a 
concentração dos reagentes e uso de catalizadores. 
 
2. Os diversos mecanismos de reações químicas envolvem um processo intermediário conhecido 
como estado de transição ou complexo ativado. EXPLIQUE o complexo ativado. 
O complexo ativado é então a fase intermediária entre antes e depois da reação ocorrer. Por isso, o 
complexo ativado se refere à quantidade mínima de energia que deve ser fornecida aos reagentes de 
uma determinada reação, essa quantidade é o que formará o complexo ativado e possibilitará a 
ocorrência da reação. 
 
 
 
 
 
3. As reações químicas reversíveis se processam simultaneamente, nos dois sentidos, o direto e o 
inverso. Em cada sentido, pode ser calculada a velocidade da reação utilizando a lei cinética. 
Descreva a lei cinética. 
A lei da velocidade diz que a taxa de desenvolvimento das reações é diretamente proporcional ao 
produto da constante da reação pelas concentrações dos reagentes. A velocidade da reação é 
diretamente proporcional à concentração dos reagentes. Porém, isso depende da temperatura também, 
logo temos a equação que representa a lei da velocidade da reação: v= k.[A]a. [B]b 
 
4. Considere uma solução aquosa de 200 mL contendo dissolvido 8,4g de NaF dissolvido. Sabendo 
que a massa molar do soluto é 42 g/mol, calcule a real concentração molar dessa solução. 
 
 
 
 
 
5. Na decomposição de 2 mols de HI, são produzidos 1 mol de H2 e 1 mol de I2. Quando o 
processo atinge o equilíbrio químico, as molaridades do HI e do H2 se igualam em 10M, enquanto a 
molaridade do I2 fica em 0,01M. Sobre a interpretação química, envolvida no processo acima. 
descubra qual é o valor e a unidade da constante de equilíbrio. 
 
 
6. A extensão de reações químicas envolve a comparação entre a quantidade de reagente posto em 
reação e a quantidade que realmente reagiu até o equilíbrio ser atingido. Explique o significado do 
grau de equilíbrio das reações e sua importância no físico – química. 
O grau de equilíbrio é simbolizado por “α”, é usado em equilíbrios químicos para indicar a relação 
entre a quantidade de matéria depois que determinado reagente foi consumido e a quantidade de 
matéria inicial, o grau de equilíbrio pode ser calculado pela expressão: 
α = número de mol consumido 
 número de mol inicial 
A importância desse estudo é relevante para compreender o comportamento dos reagentes e 
produtos de uma reação, mas também são importantes para que o equilíbrio possa ser mantido, 
melhorando a obtenção de certas substâncias. 
7. O NO2 é um gás tóxico de cor castanha que, quando está liquefeito, perde a cor com a redução da 
temperatura, pois se dimeriza em N2O4 incolor. No equilíbrio de dimerização, a molaridade do 
NO2 é 2M e do N2O4 é 0,04M. Calcule o valor e a unidade corretos da constante de equilíbrio (Kc) 
da reação de dimerização do NO2, representada abaixo: 
NO2 ------> N2O4 
 
 
 
 
 
8. 0,10M de sulfeto de hidrogênio (H2S), cujo odor é forte e desagradável, sofre decomposição, 
formando 0,5 M de hidrogênio (H2) e 0,01 M de enxofre biatômico (S2). Calcule o valor e a 
unidade da constante de equilíbrio da decomposição do H2S. 
 
 
9. Calcule a molaridade do íon próton presente em 1L de uma solução aquosa de ácido acético 0,1 
M, cujo soluto apresenta grau de ionização 4,0%. 
 
 
10. Calcule a molaridade do íon hidróxido presente em 1L de uma solução aquosa de amônia 0,1 M, 
cujo soluto apresenta grau de ionização 4,2%.