1 Mol

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05/02/2018 
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Físico-Química 
Revisão 
Átomo 
Átomo: 
são formados por partículas 
subatômicas 
 
- Núcleo: prótons + nêutrons 
 - Eletrosfera: elétrons 
 
Elétron 
Próton 
Nêutron 
 
 
Átomo 
Átomo = é eletricamente NEUTRO 
 
N° de prótons = N° de elétrons 
Elemento Químico 
 
O elemento químico representa um grupo de 
átomos com o mesmo número de prótons. 
 
 
- O número atômico (Z) identifica e diferencia os elementos 
químicos. 
- Cada elemento químico é representado por um símbolo. 
Tabela Periódica 
Apresentada os elementos em 
ordem crescente de número 
atômico 
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Molécula x Composto Iônico 
• Molécula 
Uma molécula possui pelo menos dois átomos, 
todos ligados entre si mediante ligação covalente, 
na qual ocorre COMPARTILHAMENTO de elétrons, 
que passam a pertencer aos dois átomos ligantes. 
 
• Composto Iônico 
É formado por átomos com grande diferença de 
eletronegatividade (diferença > 1,7) através da 
ligação iônica, na qual há TRANSFERÊNCIA definitiva 
de elétrons, formando CÁTIONS e ÂNIONS. 
Ex: NaCl 
Tabela Periódica 
MASSA ATÔMICA 
NÚMERO ATÔMICO 
Massa Atômica (MA) 
É a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, 
sendo simbolizada por “u”. 
 
 
 
 
1 u = 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 
 
Carbono-12 é o isótopo natural do carbono 
mais abundante, que possui seis prótons e 
seis nêutrons, ou seja, um total de número 
de massa igual a 12 
 
 Sabe-se que 1 u é igual a 1,66054 . 10-24g. 
 
Massa Atômica (MA) 
Exemplo 
 
Se afirmarmos que a massa 
atômica de um átomo do 
elemento sódio (Na) é igual a 
23 u, queremos dizer que 1 
átomo de sódio é 23 vezes 
maior que a massa de 1/12 
da massa do carbono-12. 
 
É impossível medir em uma 
balança convencional a massa 
dessas entidades isoladas. 
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Massa Molecular (MM) 
É a massa da molécula medida em unidades de massa atômica (u). 
 
O cálculo da massa molecular é feito a partir das massas atômicas 
dos elementos e a soma dos seus átomos na molécula. 
 
Ex: H2O 
MA Hidrogênio = 1 u 
MA Oxigênio = 16 u 
MM H2O = (2x1) + (1x16) = 2 + 16 = 18u 
 
CO2 (dióxido de carbono) 
MA Carbono = 12 
MA Oxigênio = 16 
MM CO2 = (1x12) + (2x16) = 12 + 32 = 44u 
Mol 
Mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade 
de matéria microscópica, como átomos e moléculas. 
É um termo que provém do latim mole, que significa quantidade. 
 
Dúzia X Mol 
1 dúzia = 12 
1 mol = 6,02.1023 entidades = N° de Avogadro 
 
1 dúzia de ovos ------ 12 ovos 
1 mol de ovos ------ 6,02.1023 ovos 
1 mol de átomos Na ------ 6,02.1023 átomos de Na 
1 mol de moléculas de H2O ------ 6,02.10
23 moléculas de H2O 
 
 
 
Mol 
Para que serve o mol? 
Resposta: Não temos balança que consiga pesar na unidade u. 
O mol é usado para fazer a conversão da unidade de massa atômica u 
em grama de qualquer elemento. É o valor de conversão de u para 
grama. 
 
1 mol de átomos de C -------------- 6,02.1023 átomos de C --------- 12g 
1 mol de átomos de Na ------------ 6,02.1023 átomos de Na --------- 23g 
1 mol de moléculas de H2O ------ 6,02.1023 moléculas de H2O -----18g 
 
1 átomo de C --------------------- 12u x (1,66054 . 10-24g) 
 6,02.1023 átomos de C ------------------------- 12g 
 
 1 átomo de Na --------------------- 23u x (1,66054 . 10-24g) 
6,02.1023 átomos de Na ------------ 23g 
 
Massa Molar 
É a massa em gramas de 1 mol de entidades elementares (átomos 
ou moléculas). 
É numericamente igual à massa atômica (u) ou massa molecular (u), 
porém em gramas. 
 
Ex: H2O 
MA Hidrogênio = 1 u 
MA Oxigênio = 16 u 
MM H2O = (2x1) + (1x16) = 2 + 16 = 18u 
Massa Molar = 18 g 
 
1 mol de moléculas de H2O ----- 6,02.1023 moléculas de H2O -----18g 
 
 
 
 
 
 
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Resumo 
- Átomo = próton + nêutron + elétron 
 
- Elemento Químico = átomos de mesmo número de prótons 
 
- Massa Atômica = massa de 1 átomo em u 
 
- Massa Molecular = massa de 1 molécula em u 
 
- Mol = 6,02.1023 átomos/moléculas 
Serve para converter a unidade de massa u para gramas 
 
- Massa Molar = massa de 1 mol de átomos/moléculas ou de 
6,02.1023 átomos/moléculas 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercício 
1) Em uma amostra de 45 g de átomos de Berílio, determine: 
 
a) A massa molar do Be; 
b) O número de mols nessa amostra; 
c) Quantos átomos de Be existem nessa amostra. 
 
Dado: Massa Atômica Be = 9 u 
 
Resposta: 
a) 9 g 
b) 5 mols 
c) 3,01 x 1024 átomos 
 
 
 
 
 
 
Exercício 
2) Em uma amostra de 88 g de dióxido de carbono (CO2) determine: 
 
a) A massa molecular de dióxido de carbono; 
b) A massa molar de dióxido de carbono; 
c) O número de mols nessa amostra; 
d) Quantas moléculas existem nessa amostra. 
 
Dado: Massas Atômicas: C=12 u / O=16 u 
 
Resposta: 
a) 44 u 
b) 44 g 
c) 2 mols 
d) 1,2 x 1024 moléculas