QUIMICA BASICA II

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Universidade Católica de Moçambique
Instituto de Educação a Distância
Tema do trabalho:
Resolução de exercícios
Nome do estudante e código
Agostinho Bernardo Espelho 708204192
Curso: Licenciatura em Ensino de Biologia
 Disciplina: Química Básica
 Ano de frequência: 1º ano
 Docente: dr. Lúcio Jasse
Quelimane, Junho de 2020
Folha de feedback
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Máxima
	Nota do tutor
	Subtotal
	Estrutura 
	Aspectos organizacionais 
	· Capa
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	· Índice
	0,5
	
	
	
	
	· Introdução 
	0,5
	
	
	
	
	· Discussão 
	0,5
	
	
	
	
	· Conclusão 
	0,5
	
	
	
	
	· Bibliografia 
	0,5
	
	
	
Conteúdo
	Introdução 
	· Contextualização (indicação clara do problema)
	1,0
	
	
	
	
	· Descrição dos objectivos 
	1,0
	
	
	
	
	· Metodologia adequada ao objecto do trabalho
	2,0
	
	
	
	
Analise e
Discussão
	· Articulação e dominó do discurso académico (expressão escrita cuidada coerência/ coesão textual)
	
2,0
	
	
	
	
	· Revisão bibliográfica nacional e internacionais relevantes na área de estudo
	
2,0
	
	
	
	
	· Exploração dos dados
	2,0
	
	
	
	Conclusão
	· Contributo teórico pratico
	2,0
	
	
	Aspecto gerais 
	Formatação 
	· Paginação, tipo tamanho de letras paragrafo espaçamento entre linhas
	
1,0
	
	
	Referência bibliográfica 
	Normas APA 6ª edição em citação bibliografia
	· Rigor e coerências das citações/ referências biográficas 
	
4,0
	
	
Folha para recomendações de melhoria:A ser preenchida pelo tutor
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Índice
I. Introdução	2
II. Objectivo geral	2
III. Objectivos específicos	2
IV. Metodologia	2
1. Nomes e fórmulas dos ácidos presentes nos produtos.	3
2. Escreva a reacção de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio.	3
3. Classificação das reacções da química orgânica	3
3.1. Reacções de substituição	3
3.1.1 Halogenação	3
3.1.2  Nitração	4
3.1.3. Sulfonação:	4
3.1.4. Reacções de substituição no benzeno	4
3.1.4.1 Halogenação	4
3.1.4.2 Sulfonação	4
3.1.4.3. Nitração	5
3.1.4.4. Alquilação	5
3.1.4.5 Acilação	5
3.1.5. Reacções de substituição em haletos orgânicos	6
3.2. Reacções de adição	6
3.2.1. Hidrogenação	6
3.2.2. Halogenação	6
3.2.3. Hidro-halogenação	7
3.2.4. Hidratação	7
3.3. Reacções de eliminação	7
3.3.1. Eliminação intramolecular	7
3.3.2. Eliminação intermolecular:	8
3.3.2.1 Desidratação Intermolecular	8
3.3.2.2. Desidratação Intramolecular	8
3.3.2.3. Desidratação de ácidos carboxílicos	8
3.3.2.4. Eliminação de haletos orgânicos	9
4. Fórmula estrutural dos hidrocarbonetos	9
5. Complete o seguinte esquema:	12
6. Escreva as equações Químicas de reacção entre: Ácido etanóico e metanol.	13
7. Estado de hibridização estão os átomos de carbono, de acordo com os ângulos	13
8. Hibridização do carbono nos alcanos, alcenos e alcinos?	13
9. Efeito indutivo e mesomérico	13
10. Equações das reacções de desidratação intramolecular dos 3- metil butanol- 1	14
11. Conclusão	15
12. Referência bibliográfica	16
I. 
II. Introdução 
O presente trabalho faz uma abordagem referente a resolução de exercícios na cadeira de Química Básica, onde ira nomeação dos ácidos presentes nos produtos e sua respectivas fórmulas, a reacção de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, classificação das reacções da química orgânica, fórmula estrutural dos hidrocarbonetos, completar esquemas de reacções, equações Químicas de reacção entre: Ácido etanóico e metanol, estado de hibridização estão os átomos de carbono, de acordo com os ângulos, hibridização do carbono nos alcanos, alcenos e alcinos, efeito indutivo e mesomérico, equações das reacções de desidratação intramolecular de 3- metil butanol- 1	
III. Objectivo geral
· Resolver exercícios práticos ligado a cadeira.
IV. Objectivos específicos
· Nomear os ácidos presentes em diferentes produtos, escrevendo as sua respectivas fórmulas químicas;
· Escrever a reacção de neutralização total do ácido sulfídrico com hidróxido de potássio;
· Classificar as reacções química orgânicas;
V. Metodologia
A metodologia de pesquisa usada para elaboração deste trabalho foi a pesquisa bibliográfica, aquela que se desenvolve tentando explicar um problema utilizando conhecimento disponível a partir das teorias publicadas em livros ou obras congéneres (KÖCHE: 1997:122).
1. Nomes e fórmulas dos ácidos presentes nos produtos.
i) Água de bateria. - H2SO4 (Acido sulfúrico)
ii) Água mineral com gás. - H2CO3  (Ácido carbónico) 
iii)  Ácido muriático. – HCl (Ácido clorídrico)
2. Escreva a reacção de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio.
H2S+ 2KOH → K₂S + H₂O
3. Classificação das reacções da química orgânica 
3.1. Reacções de substituição 
São reacções entre uma substância orgânica e uma inorgânica tendo como produto substâncias orgânicas e inorgânicas diferentes dos reagentes.
As recções de substituição podem ser:
3.1.1. Halogenação 
Um alcano (R-CH3) reage com uma substância simples halogenada (Cl2), formando haleto orgânico (R-CH2-Cl) e hidrácido halogenado (hcl) 
3.1.2.  Nitração
Um alcano (R-CH3) reage com HNO3 (ou HO-NO2), formando nitrocomposto (R-CH2-NO2) e água (H-OH).
3.1.3. Sulfonação: 
Um alcano (R-CH3) reage com H2SO4(ou HO-SO3H), formando ácido sulfónico (R-CH2-SO3H) e água (H-OH).
3.1.4. Reacções de substituição no benzeno
3.1.4.1 Halogenação
3.1.4.2 Sulfonação
 Um benzeno (C6H6) reage com o ácido sulfúrico (H2SO4), formando um ácido benzenossulfônico (C6H6 SO3H) e água (H-OH)
3.1.4.3. Nitração 
 O benzeno (C6H6) reage com o ácido nítrico (HNO3), formando nitrobenzeno (C6H6 NO2) e água (H-OH).
3.1.4.4. Alquilação 
Um benzeno (C6H6)reage com um haleto orgânico (R-Br), formando um benzeno ramificado (C6H6R) e um hidrácido halogenado (hbr)
3.1.4.5 Acilação
 Um benzeno (C6H6) reage com um cloreto de ácido (rcocl) orgânico, formando uma cetona (C6H6COR) e um hidrácido halogenado (hcl).
3.1.5. Reacções de substituição em haletos orgânicos
Um haleto orgânico (R-Br) reage com a água (H2O ou H-OH), formando um álcool (R-OH) e um hidrácido halogenado (hbr), ácido que apresenta apenas o hidrogénio e um átomo de halogéneo).
3.2. Reacções de adição
 Se adicionam um reagente a uma molécula orgânica e podem ser:
3.2.1. Hidrogenação
 Molécula orgânica reage com o gás hidrogénio (H2) na presença de algum catalisador, como o níquel metálico, a platina ou o paládio, e os dois hidrogénios ligam-se a cada um dos carbonos que realizavam a ligação pi
3.2.2. Halogenação 
Molécula orgânica reage com uma substância simples formada por esses halogénios, principalmente o cloro (Cl2), bromo (Br2) e iodo (I2), produzindo um di-haleto vicinal, ou seja, os dois halogénios ligados a carbonos vizinhos.
3.2.3. Hidro-halogenação 
Hidrogénio de haleto de alquila junta-se ao carbono da dupla ou tripla ligação que é mais hidrogenado.
3.2.4. Hidratação
 É a reacção entre o hidrocarboneto e a água na presença de um catalisador e em meio ácido.
3.3. Reacções de eliminação 
Compostos orgânicos formam novas substâncias a partir da perda de componentes (átomos de elementos químicos) que faziam parte da composição química deles: Podem ser de dois tipos:
3.3.1. Eliminação intramolecular 
 As moléculas interagem, elas se unem e, por isso, ambas perdem átomos. Logo, ocorre a formação de um novo composto orgânico e água.
Criação do éter na eliminação do propanol-2
3.3.2. Eliminação intermolecular: 
Podem ser:
3.3.2.1 Desidratação Intermolecular 
Na presença de ácido sulfúrico concentrado, em uma temperatura de 140oC gerando sempre um éter.
Reacção de eliminação intermolecular do etanol.
3.3.2.2. Desidratação Intramolecular 
ocorre na presença de ácido sulfúrico concentrado, em uma temperatura de 170oC, gerando sempre um alceno.
3.3.2.3. Desidratação de ácidos carboxílicos 
Uma molécula de ácido carboxílico perde o grupo OH de sua carboxila, e a outra molécula de ácido perde o hidrogênio do grupo OH de sua carboxila, resultando em uma molécula de água (H2O). Em seguida, o carbono que perdeu o grupo OH une-se ao oxigênio que perdeu o hidrogênio, formando um anidrido.
3.3.2.4. Eliminação de haletos orgânicos
 Halogénios a saída do halogénio de um carbono e a saída de um hidrogénio de outro carbono do haleto orgânico. O halogênio e o hidrogénio que saíram do haleto ligam-se, respectivamente, ao metal (potássio) e à hidroxila (OH) provenientes da base inorgânica e os produtos formados são água, um sal inorgânico e um alceno
4. Fórmula estrutural dos hidrocarbonetos
a) 3-etil-2, 2-dimetil-hexano; 
b) 3-etil-3-propil-heptano; 
c) 3, 4-dietil-2-metilexano;
d) 4-terc-butil-4-etil-2, 2, 3-trimetiloctano. 
e) 2, 3-dimetil-1-penteno; 
f) 3-etil-2-metil-2-hexeno;
g) 5-etil-2-hexeno. 
h) 5-etil-2-hexeno. 
i) 2, 2, 5-trimetil-4-penteno
j) 2-metil-2-hepteno. 
k) 5, 5-dimetil-2-hexeno
5. Complete o seguinte esquema:
A + Mg = B + H2O = CH3-CH(CH3)2
H2C=CH-CH3 + CH3MgI = CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
6. Escreva as equações Químicas de reacção entre:
Ácido etanóico e metanol.
 
O nome do produto é Etanoato de metila.
7. Estado de hibridização estão os átomos de carbono, de acordo
com os ângulos
a) 120º o carbono apresenta hibridização sp2 b) 109,28º O carbono apresenta hibridização hibridização sp3 c) 180º O carbon apresenta hibridização sp.
8. Hibridização do carbono nos alcanos, alcenos e alcinos?
Os alcanos apresentam hibridização sp3, pois moléculas dos alcanos apresentam uma estrutura de tetraedro regular, com as quatro nuvens electrónicas em cada vértice e ângulos adjacentes de 109º28’. Visto que a ligação foi realizada entre um orbital s de cada hidrogénio e um orbital hibridizado sp3 para cada ligação, temos então que são quatro ligações sigma s-sp3 (σs-sp3).
Os alcenos apresentam hibridização sp2 porque os átomos de hidrogénio que realizam a ligação simples com o carbono, realizam-na com o seu orbital s: O orbital p “puro” que restou realiza a ligação dupla com o átomo de oxigénio e a molécula de formol.
Os alcinos apresentam hibridização sp: cada um possui dois orbitais p não hibridizados e dois orbitais híbridos sp. A sobreposição de um orbital sp de cada átomo forma a ligação sp-sp sigma. Cada orbital p em um átomo se sobrepõe a um no outro átomo, formando duas ligações pi, produzindo um total de três ligações.
9. Efeito indutivo e mesomérico
Efeito indutivo é o nome dado ao trânsito de electrões que pertencem a ligações covalentes simples no interior de uma cadeia carbónica saturada (apresenta apenas ligações simples).
 Efeito -I: Substituintes que retiram electrões tendem a atrair pares de electrões, devido aos quais o carbono ao qual o substituinte está ligado, carrega carga positiva. Esse efeito é chamado como efeito indutivo negativo e os grupos que causam esse efeito são chamados de grupos –I e se o átomo ou grupo estiver ligado à cadeia de átomos de carbono é chamado de liberação de electrões ou efeito + I.
O efeito mesomérico ou efeito de ressonância na química é uma propriedade de substituintes ou grupos funcionais em um composto químico. O efeito é usado de maneira qualitativa e descreve as propriedades de retirada ou libertação de electrões dos substituintes com base em estruturas de ressonância relevantes e é simbolizado pela letra M. O efeito mesomérico é negativo (-M) quando o substituinte é um grupo de retirada de electrões e o efeito é positivo
 (+ M) quando, com base na ressonância, o substituinte é um grupo libertador de electrões.
10. Equações das reacções de desidratação intramolecular dos 3- metil butanol- 1
11. Conclusão
Apos a abordagem do presente trabalho, conclui-se nos diferentes produtos que consumimos no nosso quotidiano, e para na reacção de um ácido e um base obtém-se um sal e água, as reacções orgânicas são classificadas em três grupos substituição, adição e eliminação, onde as reacções de substituição podem sem ser de halogenação, nitração, sulfonação e reacções de substituição no benzeno que também podem ser de halogenação, sulfonação, nitração alquilação, acilação, reacções de substituição em haletos orgânicos; as reacções de adição podem ser hidrogenação, halogenação, hidro-halogenação, hidratação; e as reacções de eliminação intramolecular que podem ser de eliminação intermolecular estas que também podem ser podem ser de desidratação intermolecular, desidratação intramolecular, desidratação de ácidos carboxílicos e eliminação de haletos orgânicos.
A nomenclatura dos hidrocarbonetos obedecem as regras estabelecidas pela IUPAC, que varia de acordo com o grupo funcional.
Nas reacções de Grignard tem como finalidade de aumentar a cadeia carbónica.
O carbono apresenta hibridização diferente segundo cada angulo que os átomos estiverem dispostos na molécula, variado nos alcanos, alceno e alcinos.
Efeito indutivo é o trânsito de electrões que pertencem a ligações covalentes simples no interior de uma cadeia carbónica saturada, esse efeito de transição pode ser positivo ou positivo. 
O efeito mesomérico é uma propriedade de substituintes ou grupos funcionais em um composto químico, esse efeito pode ser M, -M e +M. 
Na reacção de desidratação intramolecular dos 3- metil butanol- 1 obtém-se 3-metil, buteno-1. 
12. Referência bibliográfica
Https://www.manualdaquimica.com/quimica-organica/reacoes-adicao.htm acesso em 24-05-2020
Https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-substituicao.htm acesso em 24-05-2020
Http://pt.m.wikipedia.org. acesso em 28-05-2020
Universidade Católica de Moçambique, Modulo de química Básica.
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