318346-PLANO_DE_UNIDADE_modelo_novo_2019

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MINISTÉRIO DE EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
IFG – CAMPUS LUZIÂNIA 
LICENCIATURA EM QUÍMICA
Prof.: ___ de _____________ de 20____.
ACADÊMICO (A):_________________________________________ 
Turma _________________ Plano de Unidade
	PLANO DE UNIDADE
Unidade de Ensino Campo: Escola Estadual Dona Torinha 
Professor(a) regente: João Paulo Dos Santos Rodrigues
Turma/série: 1º ANO A turno: Matutino bimestre/ano: 2º bimestre 
Caracterização da turma: A turma tem cerca de 40 alunos, a maioria dos alunos está na unidade escolar certa, a turma é muito participativa. O conselho de classe sempre elogia a turma por eles serem inteligentes e empenhados. A escola é uma das melhores da cidade, ela possui sua diferença das demais. Todos os professores de Química são licenciados. Em media são dadas 20 aulas de Química por bimestre.
Conteúdo do Bimestre: 
-Histórico dos modelos atômicos.
-Lei de Lavoisier.
-Lei de Proust.
-Modelo Atômico de Dalton.
-Conceito de substâncias simples e compostas.
-Modelos atômicos de Thomson e Rutherford/Bohr.
-Partículas subatômicas e suas propriedades.
-Diagrama de distribuição eletrônica.
-Tabela periódica e suas propriedades.
-Ligações químicas introdução.
-Ligação metálica.
-Ligação iônica.
Objetivo Geral? Em um primeiro instante compreender e ter o primeiro contato com a Química, a historia dos modelos átomos e a Química como a constituição da matéria. Em um segundo instante compreender modelagem quântica, ligações químicas e as propriedades da matéria. 
Objetivos Específicos?
· Conhecer as principais teorias que procuravam explicar a constituição da matéria ao longo da história.
· Compreender as leis ponderais de Lavoisier e de Proust
· Compreender o conceito de átomo, a partir do modelo de Dalton, para explicar as Leis Ponderais.
· Estabelecer diferença entre substância simples e substância composta.
· Caracterizar os constituintes fundamentais do átomo (próton, elétron e nêutron) e compreender a construção do modelo atômico como um processo histórico (isto é reconhecer a existência do elétron para a concepção do modelo atômico de Thompson; compreender a radioatividade como um fenômeno natural e sua importância na evolução e o reconhecimento da existência do núcleo atômico do modelo atômico de Rutherford )
· Compreender os critérios utilizados na organização da tabela periódica.
· Relacionar a posição dos elementos na tabela com o subnível mais energético da distribuição eletrônica, classificando os elementos em representativos e de transição.
	AULA 01: Apresentação do plano de unidade aos estudantes, e contrato didático (posturas dos alunos e avaliações) relacionando as atividades que serão desenvolvidas e como serão avaliados.
· Conteúdo: Histórico dos modelos atômicos.
· Estratégia didática: Aula expositiva dialogada 
· Materiais didáticos e meios: Quadro branco, pincéis e data show.
· Desenvolvimento da aula: 1º fazer chamada. (5 min)
2º iria escrever a palavra “Átomo” no quadro e eles seriam questionados como acham que é um átomo, com isso fazer um esquema no quadro; em seguida colocaria no quadro o começo da historia atômica. (10 min)
3º Escrever no quadro para eles copiarem: “A origem do estudo do átomo está na Grécia antiga, com a proposição inicial do filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividi-lo em partes menores, pensavam os gregos.” (15 min)
 E finalizar com um vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=58xkET9F7MY (13 min).
	AULA 02: ​​__________________________________________________________
· Conteúdo: Lei de Lavoisier 
· Estratégia didática: Aula Expositiva dialogada 
· Materiais didáticos e meios: Quadro branco, pincéis e Livro didático.
Desenvolvimento da aula: 1º fazer chamada. (8 min.) 
2º passar no quadro para copiar: Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna, e sua lei se baseiam no seguinte :Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma. (15 min a 20 min)
3º explicar a lei de Lavoisier e fazer exemplos. (15 min)
4º finalizar a aula passando a Atividade da pag. 41 do livro didático para entregar na próxima aula.
	AULA 03: ___________________________________________________________
· Conteúdo: Lei de Proust
· Estratégia didática: Aula Expositiva dialogada
· Materiais didáticos e meios: Quadro branco, pincéis e livro didático.
· Desenvolvimento da aula: 1º fazer a chamada. (5 min.)
2º depois corrigir e dar visto na lição de casa. (10 min.) 
3º passar no quadro para eles copiarem: A união da Lei de Lavoisier e da Lei de Proust são chamadas de “Leis Ponderais”. A Lei de Proust também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Essa lei foi inserida pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que, independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. A Lei de Proust é definida assim:
As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.( 15 min.)
4º resolver alguns exemplos sobre a Lei de Proust. (15 min)
 5º passar o exercício 1, da Pag. 44 do livro didático, para entregar na próxima aula. 
AULA04 : ______________________________________________
· Conteúdo: Aplicação do teste sobre as Leis ponderais 
· Estratégia didática: Avaliação
· Materiais didáticos e meios:
· Desenvolvimento da aula: No primeiro momento fazer a chamada. (8 min)
Em seguida a aplicação do teste.
O teste possui 4 (quatro) questões, cada questão tem peso 25.
Questão 01: Ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é decomposta em seus constituintes: hidrogênio e oxigênio. Os dados experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias sempre estarão na mesma proporção de 1:8, seguindo a Lei Ponderal de Proust. Essas reações também seguem a lei de Lavoisier, isto é, a massa no sistema permanece constante.
Com base nessas leis, indique a alternativa que traz os respectivos valores das massas (em gramas) que substituiriam corretamente as letras A, B, C e D nesses experimentos: 
a. 4,5/ 1,0/ 16,0/ 99,99.
b. 3,5/ 0,1/ 20,0/ 8,0.
c.  5,0/ 17,0/ 28,0/ 8,8.
d. 6,0/2,0/ 16,0/ 8,0.
e. 4,5/1.0/20,0/8,8.
Questão 02: 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
a)      Lavoisier
b)      Dalton
c)      Richter
d)     Gay-Lussac
e)      Proust
Questão 03: Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.
Questão 04: (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?
a)      23,0
b)      32,0
c)      69,0
d)     78,0
e)      92,0
AULA 05 : ______________________________________________
· Conteúdo: Conceito de substancias simples e compostas. 
· Estratégia didática: Tempestadede ideias 
· Materiais didáticos e meios: Quadro branco e pincel 
· Desenvolvimento da aula: Nos primeiros minutos fazer a chamada. (8 min)
em um segundo instante fazer um circulo em sala e escrever no quadro “O QUE É UMA SUBSTANCIA SIMPLES ? O QUE É UMA SUBSTANCIA COMPOSTA?”, em seguida perguntar a cada um a primeira coisa que vem na mente dele quando fazem essas perguntas; ao longe de cada resposta explicar o que de fato é uma substancia simples e composta, sempre tentando assimilar o cotidiano com a aula. (30 min).
AULA 06 : ______________________________________________
· Conteúdo: Modelo Atômico de Dalton 
· Estratégia didática: Aula Expositiva Dialogada 
· Materiais didáticos e meios: Quadro Branco, Pincel.
· Desenvolvimento da aula: No primeiro instante fazer a chamada.(8 min).
Em um segundo instante escrever no quadro algumas coisas que considero importante sobre o modelo atômico de Dalton:
Em 1808, o professor inglês John Dalton propôs uma explicação da natureza da matéria. A proposta foi baseada em fatos experimentais. Os principais postulados da teoria de Dalton são:
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”.
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.
5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.
A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das ideias lançadas por Dalton. 
Cerca de 40 Minutos para a explicação e finalização sobre esse modelo atômico. 
O Modelo atômico de Dalton era comparada com uma bola de bilhar.
AULA07 : ______________________________________________
· Conteúdo: Modelo atômico de Thompson
· Estratégia didática: Aula expositiva Dialogada 
· Materiais didáticos e meios: Quadro branco, Pincel e livro didático. 
· Desenvolvimento da aula: Primeiro momento fazer a chamada. (8min)
Iria colocar no quadro algumas coisas importantes sobre esse modelo atômico:
No que diz respeito ao modelo atômico de Thomson podemos afirmar que ele foi o primeiro a realizar a divisão do átomo! Ao se dedicar à pesquisa acerca dos raios catódicos, o físico inglês acabou propondo esse modelo, que posteriormente ficou conhecido como “pudim de ameixa”.
Isso porque ele procurou demonstrar que os raios poderiam ser interpretados como uma espécie de feixe de partículas, que ainda eram carregadas com energia elétrica negativa!
No ano de 1887, Thomson ainda sugeriu que os elétrons deveriam ser vistos como uma constituinte universal da matéria. Diante disso, ele apresentou suas primeiras ideias relacionadas à estrutura interna dos átomos!
O físico também indicava que os átomos deveriam ser constituídos por meio de carga elétrica positiva e também negativa – e ambos distribuídos de maneira totalmente uniforme!
Em meio às suas descobertas, destaca-se a partícula mínima e dessa maneira se estabeleceu a teoria da natureza elétrica da matéria. Diante disso, se concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os outros tipos de matéria.
Isso porque ele observou que a relação massa/carga de elétrons era a mesma para qualquer gás que fosse empregado em suas experiências – tanto é, que no ano de 1897, Thomson foi considerado o “pai do elétron”. (35 min). 
AULA 08: ______________________________________________
· Conteúdo: Modelo Atômico de Rutherford-Bohr 
· Estratégia didática: Phillips 66 
· Materiais didáticos e meios: Quadro branco, pincel e livro didático. 
· Desenvolvimento da aula: Fazer a chama em primeiro momento. (8 min).
Em segundo instante pedir para os alunos pegarem o livro didático e fazerem grupo de no Maximo 4 pessoas, abrir o livro na pagina 91 e nos primeiros 15 minutos fazer a leitura do texto sobre este modelo atômico. Depois utilizar mais 15 minutos e discutir em grupo quais são os pontos que acham mais importantes e anotar em uma folha para entregar. E finalizar a aula discutindo os pontos em comum em que a maioria colocou na folha.
PARA PROXIMA AULA TRAZER PRONTO OS EXERCICIOS 1, 2, 3 E 5 DA PAGINA 93. 
AULA09 : ______________________________________________
· Conteúdo: 
· Estratégia didática: 
· Materiais didáticos e meios:
· Desenvolvimento da aula: 
(AULA RESERVADA PARA CORRIGIR, FAZER REPAROS, RELEMBRAR CONTEUDOS E TIRAR DUVIDAS DAS AULAS PASSADAS) 
AULA 10 : ______________________________________________
· Conteúdo: Aplicação do jogo “Baralho Atômico” 
· Estratégia didática: Jogo Lúdico 
· Materiais didáticos e meios: (está no link do jogo)
· Desenvolvimento da aula: Em primeiro momento fazer a chamada. (8min).
Em seguida aplicar o jogo como método de avaliação sobre os conteúdos das aulas passadas:
http://www.abq.org.br/simpequi/2010/trabalhos/107-6730.htm
AULA11 : ______________________________________________
· Conteúdo: partículas subatômicas e suas propriedades
· Estratégia didática: Aula expositiva e dialogada.
· Materiais didáticos e meios: Quadro branco, pincel e livro didático. 
· Desenvolvimento da aula: Em um primeiro momento fazer a chamada. (8 min)
Em um próximo instante colocar algumas coisas importantes no quadro sobre as partículas subatômicas:
Os átomos são compostos de certas partículas subatômicas. Para a Química, as principais são:
• Elétrons
• Nêutrons
• Prótons
É válido lembrar que, não importa o elemento, as mesmas partículas subatômicas compõem o átomo. O que varia é o número de tais partículas em cada elemento.
Os prótons e nêutrons se localizam no núcleo atômico, já os elétrons estão fora do núcleo.
Cada partícula subatômica possui uma carga elétrica associada, ou seja, a matéria pode estar carregada eletricamente com carga positiva ou negativa, veja:
• Elétrons: carga negativa
• Nêutrons: carga neutra (nula)
• Prótons: carga positiva
Mas, considerando a carga total de um átomo, pode-se dizer que em geral ele é neutro, não possui carga. Um número igual de prótons e elétrons resulta num número igual de cargas positivas e negativas, portanto, elas se cancelam (se anulam). A menos, é claro, que esteja na forma de íons, neste caso, o átomo ganha uma carga positiva ou negativa.
O QUE É UM ÍON?
Íons são um componente químico que resultam do processo de perda ou ganho de elétrons por meio de reações eletricamente carregadas.
O íon é classificado de acordo com a carga elétrica que recebe. Se esta carga for negativa, ele é classificado como ânion, que é atraído pelo ânodo, elétrodo através do qual a carga elétrica positiva flui para o interior de um dispositivo elétrico polarizado.
Já se a carga for positiva, o íon é classificado como cátion e é atraído pelo cátodo, elétrodo que a corrente elétrica abandona um aparelho elétrico polarizado.
AULA12 : ______________________________________________
· Conteúdo: Distribuição Eletrônica 
· Estratégia didática: Aula expositiva e dialogada 
· Materiais didáticos e meios: quadro branco, pinceis, tabela periódica e o livro didático.
· Desenvolvimento da aula: Em primeiro momento fazer a organização da turma e fazer a chamada. (8 min).
Começar a explicar sobre as camadas eletrônicas dos átomos: A partir do modelo atômico de Bohr, que é um aperfeiçoamento do modelo atômico de Rutherford, tornou-se possível a compreensão de alguns fenômenos que os modelos atômicos anteriores não conseguiam explicar com eficácia. Através de um experimento que se baseou na emissão de luz utilizando átomos de apenas um elétron, o postulado de Bohr mostrou que os elétrons estão confinados em determinados níveis de energia quando em seu estado estacionário, e cada estado estacionário está relacionado à um nível de energia, descrito pelo número quântico principal (n) que varia de 1 a 7, também chamadosde camadas K, L, M, N, O, P e Q, e representado por uma órbita localizada ao redor do núcleo do átomo. Para que o elétron migre de um nível para o outro é necessário que haja absorção de energia. 
Depois de explicar como funciona as camadas eletronicas, começar a explicar o diagrama de Linus Pauling: O modelo de Bohr não corresponde com a realidade do que ocorre com a entrada de elétrons nos níveis de energia da eletrosfera. Através de estudos quânticos, Linus Pauling criou um diagrama que facilita o entendimento de como os elétrons ocupam os orbitais. Normalmente os elétrons ocupam quatro principais orbitais eletrônicos que são identificados pelas letras s, p, d e pela letra f, em ordem crescente de energia. Para cada nível de energia (n= 1 a 7), existem os subníveis de energia que estão diretamente ligados a um dos orbitais. Este método foi criado pelo físico alemão Erwin Madelung e aperfeiçoado por Linus Pauling, por esse motivo, na literatura é comum citar somente o diagrama de Linus Pauling, ou apenas diagrama de Pauling. 
 
Em seguida explicar “o que é a camada de valência?”: O princípio básico do diagrama de Linus Pauling consiste em facilitar o entendimento de como os elétrons se distribuem nos níveis e subníveis de energia até a sua camada de valência.
A camada de valência é a que acomoda os elétrons com maior energia, que são responsáveis pela ocorrência das reações químicas, pois os elétrons contidos nela estão instáveis e buscando outros elétrons para que possam se tornar estáveis conforme a Teoria do Octeto. 
Finalizar a aula com alguns exemplos e deixar o exercício 1 da pagina 107 como lição de casa.
AULA13 : ______________________________________________
· Conteúdo: Historia da Tabela periódica e como é organizada. 
· Estratégia didática: Aula expositiva e Dialogada.
· Materiais didáticos e meios: Quadro branco, pinceis, aparelho DVD e TV, tabela periódica e o livro didático. 
· Desenvolvimento da aula: Começar a aula fazendo a chamada e olhando a atividade da aula passada. (8 min)
Em um segundo instante irei passar um vídeo sobre a historia da tabela periódica: https://www.youtube.com/watch?v=8QNLfwjbzZw
Logo após o vídeo, citar coisas importantes que chamaram a atenção durante o vídeo, com isso prosseguir e começar a explicar como é a tabela periódica atual e como ela é organizada: Os chamados Períodos são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete períodos.
· 1º Período: 2 elementos
· 2º Período: 8 elementos
· 3º Período: 8 elementos
· 4º Período: 18 elementos
· 5º Período: 18 elementos
· 6º Período: 32 elementos
· 7º Período: 32 elementos
Com a organização dos períodos da tabela algumas linhas horizontais se tornariam muito extensas, por isso é comum representar a série dos lantanídeos e a série dos actinídeos à parte dos demais.
As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, onde os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.
São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A, também chamados de elementos representativos:
· Família 1A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).
· Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
· Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e unúntrio).
· Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
· Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e ununpêntio).
· Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).
· Família 7A: Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio).
· Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e ununóctio).
Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representam as 8 famílias do Grupo B.
Finalizar a aula passando de lição para casa os exercícios 2 e 4 da página 107. 
AULA 14: ______________________________________________
· Conteúdo: Aplicação do jogo “Bingo Atômico” 
· Estratégia didática: Jogo Lúdico 
· Materiais didáticos e meios: (está no link do jogo)
· Desenvolvimento da aula: Em primeiro momento fazer a chamada e olha a lição de casa passada na aula passada. (8min).
Em seguida aplicar o jogo como método de avaliação sobre os conteúdos das aulas passadas:
https://pt.slideshare.net/valerianouga/bingo-atmico
AULA 15 e 16 : ______________________________________________
· Conteúdo: Propriedades Periódicas 
· Estratégia didática: Expositiva Dialogada 
· Materiais didáticos e meios: Quadro branco, Pinceis e tabela periódica. 
· Desenvolvimento da aula: Começar a aula fazendo chamada.(8 min)
Em seguida começar a explicar “o que é uma propriedade periódica?”: Muitas propriedades químicas e físicas dos elementos e das substâncias simples que eles formam variam periodicamente, ou seja, em intervalos regulares em função do aumento (ou da diminuição) dos números atômicos. As propriedades que se comportam dessa forma são chamadas de Propriedades periódicas.
As principais propriedades periódicas químicas dos elementos são: raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, eletropositividade e eletroafinidade. Já as físicas são: pontos de fusão e ebulição, densidade e volume atômico.
RAIO ATÔMICO:
 Pode ser definido como a metade da distância (r = d/2) entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico, sem estarem ligados e assumindo os átomos como esferas:
Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda.
Isso acontece porque em uma mesma família (coluna), as camadas eletrônicas vão aumentando conforme se desce uma “casa” e, consequentemente, o raio atômico aumenta. Em um mesmo período (linha), o número de camadas eletrônicas é o mesmo, mas a quantidade de elétrons vai aumentando da esquerda para a direita e, com isso, a atração pelo núcleo aumenta, diminuindo o tamanho do átomo.
ENERGIA DE IONIZAÇÃO:
é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
Esse elétron é sempre retirado da última camada eletrônica, que é a mais externa e é conhecida como camada de valência.
Quanto maior o raio atômico, mais afastados do núcleo os elétrons da camada de valência estarão, a força de atração entre eles será menor e, consequentemente, menor será a energia necessária para retirar esses elétrons e vice-versa. Por isso, a energia de ionização dos elementos químicos na Tabela Periódica aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, isto é, de baixo para cima e da esquerda para a direita:
ELETRONEGATIVIDADE:
representa a tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química covalente em uma molécula isolada.
Os valores das eletronegatividades dos elementos foram determinados pela escala de Pauling. Foi observado que, conforme o raio aumentava, menor era atração do núcleo pelos elétrons compartilhados na camada de valência. Por isso, a eletronegatividade também aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, sendo que varia na Tabela Periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita:
ELETROPOSITIVIDADE:
é a capacidade que o átomo possui de se afastar de seus elétrons mais externos, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta.
Visto que é o contrário da eletronegatividade, a sua ordem crescente na tabela periódica também será o contrário da mostrada para a eletronegatividade, ou seja, será de cima para baixo e da direita para a esquerda:
AFINIDADE ELETRÔNICA:
 corresponde à energia liberada por um átomo do estado gasoso, quando ele captura um elétron.
Essa energia é chamada assim porque ela mostra o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado.
Infelizmente, nãosão conhecidos todos os valores para as eletroafinidades de todo os elementos, mas os que estão disponíveis permitem generalizar que essa propriedade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na Tabela Periódica:
Passar alguns exercícios sobre o conteúdo para resolver em sala:
Exercício 01- Coloquem os elementos em ordem crescente de acordo com seu Raio Atômico.
N, Sn, F, Cl, K e Na
Exercício 02- Coloquem os elementos em ordem crescente de acordo com sua Energia de Ionização.
Br, Cu, Fr, O, F e I
Exercício 03- Coloquem os elementos em ordem crescente de acordo com sua Eletronegatividade:
H, S, L, Ba, P e Al
Exercício 04- Coloquem os elementos em ordem crescente de acordo com sua Eletropositividade.
Mg, Na, B, Si, Fe E Cs
Exercício 05- Coloquem os elementos em ordem crescente de acordo com sua Afinidade Eletrônica.
N, Sn, F, Cl, K e Na
FINALIZAR A AULA COMUNICANDO PARA ESTUDAR OS EXERCÍCIOS PARA A PROXÍMA AULA, QUE SERÁ PROVA. 
AULA17 : ______________________________________________
· Conteúdo: 
· Estratégia didática: 
· Materiais didáticos e meios:
· Desenvolvimento da aula: 
(AULA RESERVADA PARA CORRIGIR, FAZER REPAROS, RELEMBRAR CONTEUDOS E TIRAR DUVIDAS DAS AULAS PASSADAS) 
AULA18 : ______________________________________________
· Conteúdo: AVALIAÇÃO
· Estratégia didática: 
· Materiais didáticos e meios:
· Desenvolvimento da aula: 
Exercício 01- Coloquem os elementos em ordem crescente de acordo com seu Raio Atômico.
N, Sn, F, Cl, K e Na
Exercício 02- Coloquem os elementos em ordem crescente de acordo com sua Energia de Ionização.
Br, Cu, Fr, O, F e I
Exercício 03- Coloquem os elementos em ordem crescente de acordo com sua Eletronegatividade:
H, S, L, Ba, P e Al
Exercício 04- Coloquem os elementos em ordem crescente de acordo com sua Eletropositividade.
Mg, Na, B, Si, Fe E Cs
Exercício 05- Coloquem os elementos em ordem crescente de acordo com sua Afinidade Eletrônica.
N, Sn, F, Cl, K e Na
AULA19 : ______________________________________________
· Conteúdo: Dia Internacional contra o Abuso e Tráfico Ilícito de Drogas.
· Estratégia didática: Aula Expositiva e Dialogada 
· Materiais didáticos e meios: TV e DVD
· Desenvolvimento da aula: começar a aula fazendo a chamada. (8 min)
Em seguida passar um vídeo sobre o dia 26 de Junho, o dia Internacional contra o Abuso e Tráfico Ilícito de Drogas:
 https://www.youtube.com/watch?v=qatkbKFPfvc
AULA 20 : ______________________________________________
· Conteúdo: Construção de um Painel sobre o Dia Internacional contra o Abuso e Tráfico Ilícito de Drogas.
· Estratégia didática: 
· Materiais didáticos e meios: Folha A4, um Painel, Canetas coloridas, Lápis de Cor e Arma de cola quente.
· Desenvolvimento da aula: Fazer a chamada. (8 min)
Em segundo momento pedir para os alunos recordarem o vídeo da aula passada, cada um pegar uma folha e escrever ou desenhar algo sobre o dia para colocarmos no painel. 
Assim que todos acabarem de desenhar ou escrever, devemos sair da sala e ir até o painel colar nossos desenhos e mensagens sobre esse dia. 
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