Apresentação1-OLIMPIADAS DE QUÍMICA

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Curso de Aprofundamento em Química 
( Preparação para as olimpíadas piauiense de Química) 
Revisão de Conceitos importantes 
 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL/CAPES
CENTRO DE EDUCAÇÃO ABERTA E A DISTÂNCIA
COORDENAÇÃO DO CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
NA MODALIDADE A DISTÂNCIA
Educador: Prof.
Anselmo Rocha Luz
Definições: matéria, corpo, objeto e átomo. 
Propriedades gerais da matéria. 
Mais o que é matéria ? 
Matéria
É tudo o que ocupa lugar no espaço, 
isto é, tudo o que tem volume e massa. 
Exemplos: estrelas, os planetas, o corpo dos seres vivos, o vidro, o ar, a madeira, o ouro – e muito mais. 
O volume refere-se ao espaço ocupado por um corpo. 
Corpo
O que é um Corpo ? 
Costuma se definir corpo como sendo uma porção limitada de matéria. 
Por Exemplo: um pedaço de vidro ou plástico, um tronco de madeira, pedaços de fio elétrico e etc. 
Objeto
Mais então o que é um objeto? 
Objeto
São corpos fabricados pelo ser Humano para atender a alguma de suas necessidades. 
Resumo (Esquema) 
	Matéria 	Corpo 	Objeto 
	Vidro	Caco de Vidro	Copo de Plástico 
	Madeira 	Tronco de Madeira 	Mesa de Madeira 
Átomo
Veja mais esta propriedade da Matéria: toda matéria do Universo é formada por pequenas partículas chamadas átomos. 
Há 91 tipos de átomos diferentes na natureza (mais alguns átomos artificiais que foram produzidos em laboratório). 
Esses átomos podem se unir e forma os diversos tipos de materiais que você conhece. O mercúrio por ex: é formado um tipo de átomo; o hélio (um gás) é por outro tipo de átomo. 
Átomo
São incrivelmente pequenos. Se representarmos o átomo como uma esfera, isto é construirmos um modelo de átomo, seu diâmetro seria mais ou menos 10 milhões a 50 milhões de vezes menor que um Milímetro (mm). Dependendo do tipo de átomo.
Seu diâmetro varia entre 0,1 e 0,5 nanômetros (nm). 
Átomo
Muitos materiais são formados pelas combinações de diferentes tipos de átomos. 
A água, por exemplo, é formada de átomos de Hidrogênio e de Oxigênio. 
Essa união de átomos é chamada de molécula.
Exemplo:
Elementos, símbolos e fórmulas. 
Aristóteles e outros filósofos de Grécia antiga acreditavam que tudo no Universo era formado pela combinação de quatro elementos: ar, terra, água e fogo. 
Elementos
O que são elementos químicos ?
Na ciência de hoje, o conceito de elemento químico é outro: os elementos são formados por um conjunto de átomos com o mesmo número atômico e, por isso, quimicamente idênticos. O cobre por exemplo, é formado por átomos de número atômico 29; a prata, por átomos de número atômica 47 e assim por diante. 
Elementos
Elementos
Elementos
Símbolos
Cada tipo de átomo e de elemento é representado por um símbolo formado por uma ou duas letras retiradas em geral de seu nome em latim ou grego. A letra S, por exemplo, é o símbolo do enxofre (sulfur em latim); P é fósforo (phosphoros). 
Quando há mais de um elemento que começa com a mesma letra como cálcio e carbono, ou ferro e flúor, um deles deve ser representado com duas letras.
Símbolos
Por exemplo: carbono é C, cálcio é Ca, flúor é F, ferro é Fe. 
No caso de símbolos com duas letras, a primeira deve ser maiúscula e segunda minúscula. 
Nem sempre aparecem as duas letras iniciais: o símbolo Pt identifica a Platina; Zn, o zinco; Pb é o chumbo (plumbum); Hg é o mercúrio (hydrargirum). 
Símbolos
Símbolos
Alguns nomes indicam uma propriedade do elemento: cloro vem do grego khlorós, que significa “amarelo esverdeado”; fósforos em grego é “o que traz luz”. 
Há também nomes que se referem a corpos celestes ou figuras mitológicas: hélio (sol) e promécio (de prometeus, da mitologia grega). Outros homenageiam pessoas (einstênio-Es, em referência ao cientista Albert Einstein). 
Bóhrio (Bh)
Seabórgio (Sg)
Fórmulas Químicas
A representação do número e dos tipos de átomos que formam uma molécula é feita por uma fórmula química. Existem diferentes tipos de fórmulas: a molecular, a eletrônica e a estrutural plana.
Vitamina A
Fórmulas Químicas
Molecular: é a representação mais simples e indica apenas quantos átomos de cada elemento químico formam a molécula.
Fórmulas Químicas
b) Eletrônica: também conhecida como fórmula de Lewis, esse tipo de fórmula mostra, além dos elementos e do número de átomos envolvidos, os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos.
Fórmulas Químicas
c) Estrutural plana: também conhecida como fórmula estrutural de Couper, ela mostra as ligações entre os elementos, sendo cada par de elétrons entre dois átomos representado por um traço.
Fórmulas Químicas
Perceba que mais de um par de elétrons pode ser compartilhado, formando-se, então, ligações simples, duplas e triplas. Veja as fórmulas de algumas moléculas simples:
Fórmulas Químicas
Substâncias puras, simples e compostas. 
Se retirarmos da água que bebemos todos os sais minerais e os gases dissolvidos – se retirarmos todas as impurezas e deixarmos apenas moléculas de água –, teremos a substância pura água. 
Nas substâncias puras todas as moléculas são iguais, isto é, há apenas um tipo de molécula. No caso dos compostos iônicos, há apenas um tipo de agregado iônico. 
Substâncias puras
Agua 
NaCl – Sal de Cozinha 
Substâncias simples
A molécula de água é formada por dois átomos diferentes o Hidrogênio e o Oxigênio. O gás oxigênio, que existe na atmosfera, é formado pela união de dois átomos de Oxigênio. Dizemos então que o gás oxigênio é uma substância simples. Formado pela união de átomos quimicamente iguais. 
Molécula de O2
Substâncias compostas 
A água é uma substância composta, pois é formada pela união de átomos diferentes. 
Algumas substâncias compostas são formadas por íons diferentes, como é o caso do Cloreto de Sódio, que tem íons de sódio e de cloro. 
Portanto, uma substância pura pode ser simples, quando é formada por apenas um tipo de átomo, ou composta, quando em sua formula há mais de um tipo de átomo ou íon. 
29
Substâncias compostas
Vitamina A
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“O impossível só existe ate alguém provar o contrario”
(Albert Einstein) 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS
Usberco, João Química — volume único / João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São Paulo : Saraiva, 2002.
Feltre, Ricardo, 1928- . Química / Ricardo Feltre. — 6. ed. — São Paulo : Moderna, 2004.
Livro do 9º do Ensino Fundamental – Autor: Fernando Gewandsznajder. 
Química - A Ciência Central (9ª Edição)
Autor: BURSTEN
Autor: BROWN
Autor: LEMAY
Editora: PRENTICE HALL BRASIL
Assunto: CIÊNCIAS EXATAS – QUÍMICA
Programa Computacionais. 
Power Point 2010;
ACDLABS 12.0;
Quip Tabela 4.01