Aula_10_UNIDADE_II_Exercicios_Resolvido

Prévia do material em texto

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
PROFª DRAª SARAH BATALHA
05/06/2020
EXERCÍCIO 1
Em 1923, Gilbert Newton Lewis propôs a definição do comportamento ácido-base em termos de doação e
aceitação do par de elétrons. A definição de Lewis é, talvez, a mais amplamente usada devido à sua
simplicidade e larga aplicabilidade, especialmente no campo das reações orgânicas. Lewis definiu uma base
como um doador de par de elétrons e ácido como um aceptor de par de elétrons. A definição de Lewis pode
incluir reações nas quais não há formação de íons e nem íons hidrogênio, mas também engloba todas as
reações incluindo íon hidrogênio, íon óxido ou interações com solventes.
Dentre as espécies químicas abaixo, qual delas é capaz de aceitar próton por possuir um par eletrônico livre?
a) CH4
b) CHCl3
c) BH3
d) SiH4
e) NH3 C ClCl
H
ClC HH
H
H
B
H H
HH
Si HH
H
H
N
H
H
H
H
EXERCÍCIO 1
Em 1923, Gilbert Newton Lewis propôs a definição do comportamento ácido-base em termos de doação e
aceitação do par de elétrons. A definição de Lewis é, talvez, a mais amplamente usada devido à sua
simplicidade e larga aplicabilidade, especialmente no campo das reações orgânicas. Lewis definiu uma base
como um doador de par de elétrons e ácido como um aceptor de par de elétrons. A definição de Lewis pode
incluir reações nas quais não há formação de íons e nem íons hidrogênio, mas também engloba todas as
reações incluindo íon hidrogênio, íon óxido ou interações com solventes.
Dentre as espécies químicas abaixo, qual delas é capaz de aceitar próton por possuir um par eletrônico livre?
a) CH4
b) CHCl3
c) BH3
d) SiH4
e) NH3 C ClCl
H
Cl
EXERCÍCIO 2
Observe as reações a seguir:
Assinale a alternativa correta.
a) H20 na reação I e Ag
1+ na reação II são ácidos de Brönsted-Lowry.
b) NH3 na reação II é a base de Lewis e de Arrheius.
c) NH3 na reação II é base de Lewis e Brönsted-Lowry.
d) H2O na reação I é ácido de Brönsted-Lowry e Ag
1+ na reação II é ácido de Lewis.
e) NH3 nas reações I e II é base de Brönsted-Lowry.
EXERCÍCIO 3
Considere as seguintes reações: São todas:
a) Reações ácido-base segundo Arrhenius
b) Reações ácido-base segundo Brönsted-Lowry.
c) Reações ácido-base segundo Lewis.
d) Reações ácido-base segundo Lewis e Brönsted-
Lowry.
e) Reações ácido-base segundo Brönsted-Lowry e
Arrhenius
EXERCÍCIO 4
A soda cáustica, nome comercial para o hidróxido de sódio (NaOH), é um composto inorgânico produzido pela
eletrólise da salmoura. Ela é utilizada em larga escala para a produção de diversos produtos de uso industrial,
sendo matéria-prima fundamental para diversos segmentos da indústria, como: papel e celulose, produção de
alumínio, têxtil, tratamento de água e saneamento, farmacêutica, construção civil, entre outros. Até 1940 o
método de obtenção de soda era predominantemente através da barrilha, nome comum para o carbonato de
sódio, em reação com hidróxido de cálcio. Considerando o método antigo, se forem utilizados 159 kg de
carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda cáustica produzida é:
a) 106 kg
b) 120 kg
c) 160 kg
d) 240 kg
e) 320 kg
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3
1 mol
106g/mol
1 mol
2 mols
40 g/mol
1 mol1 mol
106g/mol
106g 2 . 40 g
159 . 103 g x
106.x = 159 . 103 . 2 . 40
x = 120 . 103 g → 120 kg
EXERCÍCIO 5
A aspirina não é uma substância de ocorrência natural e não
fazia parte da lista original de fármacos anti-inflamatórios não
esteroidais. O reconhecimento das atividades biológicas era
atribuído a salicina (glicosídio do álcool salicílico) que foi
originalmente isolado das cascas do salgueiro (Salix sp.) pelo
farmacêutico francês H. Leroux em 1829. A primeira
referência moderna do uso das cascas do salgueiro no
tratamento de condições febris é de 1763. Em torno de 1899,
um químico chamado Felix Hoffman, empregado da Bayer
Co. na Alemanha, pegou de sua bancada um frasco contendo
ácido acetilsalicílico e administrou uma certa quantidade a
seu pai que sofria de dores reumáticas e não podia mais
consumir o salicilato de sódio devido a seus efeitos colaterais.
Desta experiência resultou a comprovação que o éster do
ácido salicílico era bem tolerado pelo organismo e efetivo.
Desta maneira a aspirina foi introduzida na terapêutica. A
reação completa de obtenção da aspirina é representada a
seguir:
Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de
anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas,
será:
a) 3,60
b) 1,80
c) 3,18
d) 0,90
e) 1,38
2 .138 g 2 . 180g
1,38 g x
2 . 138 . x = 1,38 . 2 . 180
x = 1,80 g