Ficha de exercícios

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Físico-química 
Rayane Santos
Ficha de exercício – A2
1º A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:
1. C2H6
2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
3. H2C ─ CH2 ─ CH2
         │                │
         OH            OH
4. C3H8
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:
a) Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido
b) Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido
c) Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo
d) Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio.
e) Todas são ligações de hidrogênio
2º Sobre as propriedades da matéria assinale a alternativa incorreta: 
a) A densidade é uma propriedade extensiva, pois depende do tamanho da amostra.
b) Massa e temperatura são propriedades físicas.
c) A temperatura é uma propriedade intensiva.
d) Propriedade intensiva é aquela que independe do tamanho da amostra, já propriedade extensiva é aquela que depende do tamanho da amostra. 
e) Pontos de fusão e ebulição é uma propriedade intensiva, pois independe do tamanho da amostra.
3º Sobre os estados da matéria assinale V para verdadeiro ou F para falso:
( ) No estado sólido há uma forte atração entre as moléculas, o movimento quase nulo
( ) No estado gasoso há uma pequena variação da forma e volume
( ) No estado liquido a forma e o volume são constantes
( ) No estado sólido a forma e o volume são fixos
( ) No estado sólido as moléculas estão próximas uma das outras.
4º Relacione e enumere a coluna a seguir:
1- Mistura
2- Composto
( ) Impossibilidade de separação dos componentes por técnicas físicas.
( ) Composição variável
( ) As propriedades não estão relacionadas com as de seus componentes
( ) Separação dos componentes por técnicas físicas.
( ) Composição fixa
( ) Propriedades relacionadas com as de seus componentes
5º Sobre misturas eutéticas assinale a alternativa correta
a) Se comportam como se fossem puras em relação a fusão.
b) Se comportam como se fossem puras em relação à ebulição.
c) Ponto de fusão e ponto de ebulição constante
d) Temperatura se mantém inalterada ao fim da ebulição
6º) Dados os gráficos abaixo, qual deles corresponde ao de uma mistura azeotrópica?
a) I
b) II
c) III
d) IV
7º As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente.
a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S
b) Au, O2, CO2, HCl, NaCl,
c) Au, Ag, Cl2, H2CO3, H2
d) H2SO4, Cu, H2, O2, CO2
e) S, O2, O3, CH4, CO2
8º Julgue como certo ou errado a seguinte questão sobre energia:
A energia total de uma partícula é a soma de suas energias cinética e potencial e sua unidade no SI é o joule (J). A energia cinética está relacionada à velocidade de um corpo e a energia potencial à posição que um determinado corpo ocupa.
a) Certo
b) Errado
9º As pontes de hidrogênio aparecem:
a) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
c) Em todos os compostos hidrogenados;
d) Somente em compostos inorgânicos;
e) Somente nos ácidos de Arrhenius.
10º Sobre substancia e mistura marque V para verdadeiro e F para Falso:
( ) Toda e qualquer substância pura tem o PF e o PE constantes.
( ) Mistura azeotrópica tem PF constante e o PE variável.
( ) Mistura eutética tem PF variável e PE constante.
( ) Uma mistura homogênea são monofásicas e seu PF e PE são variáveis. 
( ) Mistura heterogênica pode apresentar duas ou mais fases.
( ) As misturas têm composição química variável, não expressa por uma fórmula.
11º Julgue a questão como certo ou errado: 
 As características em relação a proximidade das partículas obedecem fatores como força de coesão que faz com que as moléculas se distanciem uma das outras e força de repulsão que faz com que as moléculas de aproximem uma das outras. 
a) Certo
b) Errado
12º Julgue a questão como certo ou errado: 
O volume, a densidade e a forma de um composto podem variar de acordo com a temperatura.
a) Certo
b) Errado
13ª Assinale a alternativa correta sobre as interações intermoleculares: 
a) Forças de London é o tipo de força que ocorre entre moléculas polares, ou seja, moléculas que não apresentam polos (positivo e negativo)
b) Força dipolo-dipolo ocorre entre moléculas polares, mas apenas se o átomo de hidrogênio estiver ligado diretamente a um dos três elementos químicos (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio) 
c) Força dipolo-induzido ocorre entre moléculas polares.
d) A ligação de hidrogênio ocorre em moléculas cuja diferença de eletronegatividade entre os átomos é muito grande.
e) Força dipolo-dipolo tem ligação de baixa intensidade, força dipolo-induzido tem ligação de média intensidade e ligação de hidrogênio tem ligação de alta intensidade.
14º Sobre as variáveis de um gás assinale a alternativa incorreta: 
a) A pressão exercida por um gás é devida aos choques das suas partículas contra as paredes do recipiente.
b) Kelvin (K) é a unidade utilizada para medir a temperatura absoluta de um objeto. 
c) Os gases têm volume e forma variável
d) A temperatura absoluta é inversamente proporcional à quantidade de energia térmica em um sistema
e) A temperatura está relacionada ao movimento das partículas do gás.
15º Sobre as características dos gases ideais assinale V para verdadeiro e F para falso.
( ) Para que o gás possa ser dito ideal, ele deve possuir alta pressão
( ) Suas moléculas se movem desordenadamente, havendo, a cada instante, um grande número de moléculas se movendo em todas as direções.
( ) 1 mol de gás ocupa um volume de 22,7L, independentemente de qual seja o gás.
( ) A temperatura alta faz com que as partículas vibrem com mais energia.
16º Sobre as leis dos gases, some as alternativas corretas:
06 – As transformações isotérmicas são diretamente proporcional 
12 – Transformações isobáricas a relação é ente volume e pressão, logo a temperatura é constante. 
32 – Nas transformações isovolumétricas o volume é constante
48 – As transformações isobáricas são diretamente proporcionais.
Resp. = ______
17º Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura de 227 ºC. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 ºC.
(Considere que a temperatura de 0 ºC corresponde a 273 K)
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros.
a) 11,8.
b) 35
c) 60
d) 85
e) 241
18º Em uma transformação isovolumétrica, a temperatura final do processo é o quádruplo da temperatura inicial. Sendo assim, determine a relação entre a pressão final e inicial.
a) A pressão final será quatro vezes menor.
b) Não haverá variação de pressão, uma vez que a transformação é isovolumétrica.
c) A pressão final será o quádruplo da pressão inicial.
d) A pressão final e a inicial serão iguais.
e) A pressão final é o dobro da pressão inicial.
19º Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27 ºC a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de pressão, será de:
a) 75 L.
b) 75,2 L.
c) 28 L.
d) 40 L.
1. 38 L.
20º Uma massa fixa de um gás perfeito passa pelo ciclo ABCD, como desenhado, dentro de um pistão (cilindro com êmbolo). A temperatura em A é TA = 500 K.
Identifique o nome das transformações gasosas, respectivamente:
      A → B;     B → C;     C → D;     D → A.
a) Isotérmica, isovolumétrica, isotérmica, isovolumétrica.
b) Isotérmica, isobárica, isotérmica, isobárica.
c) Isovolumétrica, isotérmica, isovolumétrica, isotérmica.
d) Isobárica, isotérmica, isotérmica, isovolumétrica.
1. Isotérmica, isotérmica, isotérmica, isobárica.21º Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
·.
a) 50
b) 40
c) 30
d) 10
e) 20
22º Certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 L, à temperatura de 27ºC e pressão de 4 atm. Sabendo que essa massa foi transferida para um reservatório de 60 L, à pressão de 4 atm, podemos afirmar que no novo reservatório:
a) A temperatura absoluta ficou reduzida a 1/3 da inicial.
b) A temperatura absoluta ficou reduzida de 1/3 da inicial.
c) A temperatura em ºC triplicou o seu valor inicial.
d) A temperatura em ºC ficou reduzida a 1/3 de seu valor inicial.
e) A temperatura absoluta triplicou seu valor inicial.
23º Observe o gráfico abaixo. Nele, estão mostradas as transformações sofridas por um gás ideal quando se varia a temperatura, pressão ou volume.
A partir destas informações, pode-se afirmar que o gás evolui:
a) isobaricamente de 3 a 4.
b) isometricamente de 3 a 4.
c) Isotermicamente de 2 a 3.
d) Isometricamente de 4 a 2.
e) Isobaricamente de 1 a 2.
24º Dois tanques contendo um mesmo tipo
de gás ideal, um de volume 5L e pressão interna de 9 atm, e outro de volume 10L e pressão interna de 6 atm, são conectados por uma válvula. Quando essa é aberta, é
atingido o equilíbrio entre os dois tanques à temperatura
constante. A pressão final nos tanques é
0. 3 atm.
0. 4 atm
0. 7 atm
0. 12 atm
0. 15 atm
25º Um carro-tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento de água. Sabe-se que o volume do tanque que continha gás cloro era de 30 m3, que a temperatura era mantida a 20oC para a pressão ser de 2 atm e que na estação de tratamento de água esse cloro foi transferido para um reservatório de 50 m3 mantido a 293K. Ao passar do carro-tanque para o reservatório o gás sofreu uma transformação _______ e a pressão do reservatório era _______
As lacunas são completamente preenchidas, respectivamente, com os dados:
a) Isotérmica, 1,2 atm.
b) Isométrica, 117 atm.
c) Isobárica, 2 atm.
d) Isovolumétrica, 2 atm.
e) Isovolumétrica, 1,2 atm.
26º Para aquecer 500 g de certa substância de 20 ºC para 70 ºC, foram necessárias 4 000 calorias. A capacidade térmica e o calor específico valem respectivamente:
a) 8 cal/ ºC e 0,08 cal/g .ºC
b) 80 cal/ ºC e 0,16 cal/g. ºC
c) 90 cal/ ºC e 0,09 cal/g. ºC
d) 95 cal/ ºC e 0,15 cal/g. ºC
e) 120 cal/ ºC e 0,12 cal/g. ºC
27º Considere dois corpos A e B de mesma massa de substâncias diferentes. Cedendo a mesma quantidade de calor para os dois corpos, a variação de temperatura será maior no corpo:
a) De menor densidade.
b) Cuja temperatura inicial é maior.
c) De menor temperatura inicial.
d) De maior capacidade térmica.
e) De menor calor específico.
28º Em um calorímetro de capacidade térmica desprezível, foram misturados 500g de água, inicialmente a 25 °C, e 200g de cobre, inicialmente a 100°C. Sabendo que os calores específicos da água e do cobre são, respectivamente, 1 cal/g°C e 0,091 cal/g°C. Determine a temperatura final aproximada da mistura.
a) 29,722 °C
b) 27,634 °C
c) 25,236 °C
d) 22,567 °C
e) 24,786 °C
29º A respeito dos conceitos de capacidade térmica e calor específico, marque a alternativa correta:
a) A capacidade térmica refere-se à substância, enquanto o calor específico depende da quantidade de substância existente.
b) A capacidade térmica é a quantidade de calor necessária para que 1 g da substância eleve a sua temperatura em 1 °C.
c) O calor específico é fruto da razão entre a quantidade de calor recebida por um corpo e o tempo gasto na troca de energia.
d) A capacidade térmica é uma grandeza que depende da quantidade da substância e é determinada pelo produto da massa pelo calor específico.
e) Capacidade térmica e calor específico são sinônimos.
30º Se o trabalho de uma força resultante sobre um corpo for positivo, podemos dizer que:
a) Sua energia cinética permanece constante.
b) Sua energia potencial aumenta.
c) Sua energia cinética aumenta.
d) Sua velocidade diminui.
e) Sua aceleração diminui.
31º Um bloco de massa 4,0kg é puxado por uma força resultante de módulo igual a 10N, percorrendo uma distância de 5,0m num tempo de 10s, conforme mostra a figura abaixo. 
Calcule o trabalho realizado sobre o bloco nesse deslocamento.
a) 45J
b) 50J
c) 55J
d) 60J
e) 65J
32º Um bloco de massa m está sendo arrastado por uma força constante F, sobre um plano horizontal com velocidade constante. Nessa situação, pode-se afirmar que o trabalho:
a) Resultante realizado sobre o bloco é negativo;
b) Resultante realizado sobre o bloco é positivo;
c) Realizado pela força F é nulo;
d) Realizado pela força F é positivo;
e) Realizado pela força F é igual à variação de energia cinética do bloco.
33ª Suponha que um gás sofre uma expansão de 500 mL contra uma pressão de 1,2 atm. Qual foi o trabalho realizado na expansão?
Considere: 1atm=101325Pa e 500mL = 0,0005m3
Resposta:-
34º Considere as duas situações mostradas nas imagens a seguir e defina se o processo é exotérmico ou endotérmico:
Situação 1: Combustão do metano (CH4), principal componente do gás natural.
Situação 2: Secagem de roupas no sol.
a) Qual processo é representado pela imagem I:
R-
b) Qual processo é representado pela imagem II:
R-
35º A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico:
Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g)
Observando a equação, responda às perguntas a seguir justificando sua resposta:
a) A equação acima é uma reação exotérmica?
R-
b) O processo representado pela equação é endotérmico?
R-
36º A figura abaixo representa a mudança de estado físico da água:
Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou exotérmica.
Resposta-
36º Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
a) É um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) É um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) É um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) É um processo exotérmico e retira calor do corpo..
37º Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
39º Considere o seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
 
“A variação da entalpia,>ΔH, é ._____; a reação é .._____. porque se processa .______ calor.”
a) Positiva, exotérmica, liberando.
b) Positiva, endotérmica, absorvendo.
c) Negativa, endotérmica, absorvendo.
d) Negativa, exotérmica, liberando.
e) Negativa, exotérmica, absorvendo.
40º Analise as reações termoquímicas a seguir com os seus respectivos valores de variação de entalpia e classifique-as como endotérmicas ou exotérmicas:
a) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) >ΔH = -282,6 kj
b) S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) >ΔH = -296,6 kJ
c) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) >ΔH = -241,6 kJ
d) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) >ΔH = +179,7 kJ
e) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(g) >ΔH = -140 kJ
41º Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g) -74,8
CHCl3(l) - 134,5
HCl(g) - 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
a) -115,9 KJ.mol-1
b) 186,3 KJ.mol-1
c) -376,2 KJ.mol-1
d) -336,6 KJ.mol-1
e) 148,5 KJ.mol-1
42º Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO(g) + O2(g) ------- 2NO2(g) ΔH= -13,5 kcal / mol de NO e assinale a alternativa falsa. 
a) A reação é exotérmica. 
b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g)que reagir. 
c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão. 
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. 
43º Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ
3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ
2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ
a) -17 kJ.
b) +14 kJ.
c) -100 kJ.
d) -36 kJ.
e) +50 kJ.
44º Dadas as seguintes equações termoquímicas:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ
N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ
½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ
Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g) a partir de 2 mols de N2(g) e 5 mols de O2(g):
a) Libera 28,3 kJ
b) Absorve 28,3 kJ.
c) Libera 822,2 kJ.
d) Absorve 822,2 kJ.
e) Absorve 474 ,0 kJ.
45ª Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol
GABARITO
1- B
2- A
3- V; F; F; V; V;
4- 2,1,2,1,2,1
5- A
6- C
7- E
8- A
9- B
10- V; F; F; V; V; V;
11- B
12- A
13- D
14- D
15- F; V; V; V
16- 80
17- C
18- C
19- C
20- A
21- D
22- E
23- A
24- C
25- A
26- B
27- E
28- B
29- D
30- C
31- B
32- A
33- 60,795J
34- a- exotérmico / b- endotérmico
35- a) Não. A reação não está liberando calor..
 b) Sim. O calor (+491,5 KJ) participa da reação, portanto o processo é endotérmico.
36- Fusão, vaporização e sublimação: reações endotérmicas.
Liquefação e solidificação: reações exotérmicas..
37- B
38- B
39- D
40- Exotérmicas: “a”, “b”, “c” e “e”. Endotérmica: Somente a “d”
41- D
42- C
43- A
44- B
45- C