ESTUDO DE CASO

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Dr. Otto Warburg da Alemanha ganhou um de seus prêmios Nobel pela descoberta de que o câncer se desenvolve em ambiente de menor quantidade de oxigênio e esse ambiente é criado quando o pH é baixo. Também é sabido que uma variação pequena do pH reduz o sistema imunológico, dando oportunidade para que seres vivos prejudiciais à saúde, como bactérias e fungos que vivem em meios ácidos, com pH abaixo de 7,0, proliferem e encontrem ambiente propício para viver. Todavia, há mecanismos de homeostase que buscam promover o equilíbrio de pH, tanto no líquido intercelular e intracelular, quanto na corrente sanguínea. Nesse contexto, discuta a bioquímica envolvida na manutenção do pH sanguíneo e intracelular.
Dependendo da concentração de H+ descobre-se o valor do pH, o que interfere diretamente no funcionamento do organismo. Podemos ter como exemplo a desnaturação de enzimas caso haja variação brusca de pH, por isso a necessidade de tampões biológicos que ajudam o organismo a conter a variação de pH, mantendo a homeostasia (normalmente pH dos fluidos entre 7,35 - 7,45), evitando a acidez que é a causa primária das células cancerígenas.
A manutenção do pH dos líquidos orgânicos dos tecidos, dentro da faixa compatível com o funcionamento celular ótimo, exige a regulação da quantidade de ácidos e das bases livres nos compartimentos intra e extracelular. Essa regulação depende da participação de um conjunto de pares de substâncias chamadas sistemas tampão, que existem nos líquidos intracelular e extracelular, principalmente no sangue. Depende também dos pulmões, que eliminam o ácido carbônico produzido pelo metabolismo celular e dos rins que promovem a eliminação de íons hidrogênio e bicarbonato.
O tampão fosfato é o mais importante tampão nos líquidos intracelulares
H2PO4- e HPO4--
Ácido forte:  HCl- (+) Na2HPO4 ↔ NaH2PO4
 '(+) NaCl-
Base forte: NaOH- (+) NaH2PO4 ↔ Na2HPO4 + H2O
O organismo utiliza três mecanismos para controlar o equilíbrio ácido-base do sangue. Em primeiro lugar, o excesso de ácido é excretado pelos rins, principalmente sob a forma de amónia. Os rins possuem uma certa capacidade de alterar a quantidade de ácido ou de base que é excretada, mas, geralmente, esse processo demora vários dias. Em segundo lugar, o corpo utiliza soluções tampão do sangue para se defender contra alterações súbitas da acidez. O tampão mais importante do sangue utiliza o bicarbonato (um composto básico) que se encontra em equilíbrio com o dióxido de carbono (um composto ácido). À medida que mais ácido ingressa na corrente sanguínea, mais bicarbonato e menos dióxido de carbono são produzidos.
À medida que mais base entra na corrente sanguínea, mais dióxido de carbono e menos bicarbonato são produzidos. Em ambos os casos, o efeito sobre o pH é minimizado. O terceiro mecanismo de controlo do pH do sangue envolve a excreção do dióxido de carbono. O dióxido de carbono é um subproduto importante do metabolismo do oxigénio e, consequentemente, é produzido constantemente pelas células. O sangue transporta o dióxido de carbono até os pulmões, onde é expirado. Os centros de controle respiratório localizados no cérebro regulam a quantidade de dióxido de carbono que é expirado através do controle da velocidade e profundidade da respiração.
A regulação dos líquidos do organismo compreende a manutenção de concentrações adequadas de água e eletrólitos e a preservação da concentração de íons hidrogênio dentro de uma faixa estreita, adequada ao melhor funcionamento celular.
A manutenção da quantidade ideal de íons hidrogênio nos líquidos intracelular e extracelular depende de um delicado equilíbrio químico entre os ácidos e as bases existentes no organismo, denominado equilíbrio ácido-base.
Quando a concentração dos íons hidrogênio se eleva ou se reduz, alteram-se a permeabilidade das membranas e as funções enzimáticas celulares; em consequência, deterioram-se as funções de diversos órgãos e sistemas.
https://www.passeidireto.com
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Pesquisa e estudo também pelo PDF do site http://www.comissoesggv.uff.br/wp-content/uploads/sites/358/2018/09/HOMEOSTASE.pdf