propriedades_coligativas (1)

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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
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Pressão 
Temperatura
PROF. AGAMENON ROBERTO
LÍQUIDO
SÓLIDO
GASOSO
S + L
L + G
S + G
S + L + G
01) Os patins usados no gelo não têm rodas, mas sim uma lâmina
 metálica longitudinal. Uma explicação sugerida para o fato de os
 patinadores conseguirem deslizar sobre o gelo é que a lâmina
 dos patins exerce uma alta pressão sobre o gelo sólido, que
 provoca sua fusão sob a lâmina.
 O deslizamento aconteceria graças à camada de água líquida
 que se formaria entre a lâmina e o gelo.
 Qual das setas no diagrama de fases mostrado abaixo mostra 
 essa mudança de fase da água? Explique.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 77
Ex. 01
Pressão 
Temperatura
A
B
C
D
E
F
G
A seta “A” representa a fusão
O aumento da pressão provoca a fusão
02) Considere os seguintes diagramas de fase para o dióxido de carbono
 e água 
Um estudante, ao analisar esses diagramas, formulou as seguintes
afirmações:
	 Não é possível encontrar CO2 vapor abaixo de – 56ºC.
	 Existe a possibilidade de se encontrar CO2 sólido em temperaturas
 acima de – 56ºC, desde que a pressão seja suficientemente alta.
III. A 0,0060 atm e 0,01ºC coexistem em equilíbrio água líquida, vapor
 e gelo.
	Não é possível encontrar água líquida em temperaturas inferiores
 a 0,01ºC. 
Quais estão corretas?
	Apenas III.
	Apenas I e II.
	Apenas II e III.
	Apenas II e IV.
	I, II, III e IV.
Pág. 78
Ex. 08
CO2
5,1
1,0
P (atm)
– 56
t (ºC)
H2O
0,0060
P (atm)
0,01
t (ºC)
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) Qual das setas corresponde ao derretimento de um pedaço de
 gelo deixado sobre a pia?
04) Qual das setas representa a ebulição da água em uma panela
 aberta?
Pressão 
Temperatura
A
B
C
D
E
F
G
PROF. AGAMENON ROBERTO
A seta “B” representa o derretimento
A seta “C” representa a ebulição da água
Temos um líquido que se encontra em um
recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do recipiente tem vácuo 
PRESSÃO DE VAPOR DE UM LÍQUIDO
VÁCUO
0 mmHg
a
20°C
ÁGUA
17,5 mmHg
a
20°C
ÁGUA
TEMPO
PROF. AGAMENON ROBERTO
Inicialmente o líquido evapora rapidamente e,
depois esta evaporação vai diminuindo, até ficar constante 
A pressão que o vapor exerce no
equilíbrio líquido-vapor denomina-se de
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 
PROF. AGAMENON ROBERTO
FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
NATUREZA DO LÍQUIDO 
17,5 mmHg
a
20°C
ÁGUA
442 mmHg
a
20°C
ÉTER
Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem
MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 
PROF. AGAMENON ROBERTO
FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO 
26 mmHg
a
27°C
ÁGUA
79 mmHg
a
47°C
ÁGUA
Como a formação dos vapores é um fenômeno endotérmico, 
um aumento de temperatura favorece a sua formação, aumentando, assim, a pressão máxima dos vapores. 
O gráfico abaixo mostra a pressão máxima de vapor da água em várias temperaturas 
PROF. AGAMENON ROBERTO
PROF. AGAMENON ROBERTO
A PRESSÃO DE VAPOR 
NÃO DEPENDE DO VOLUME DO LÍQUIDO
A EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO
Quando um líquido é aquecido... 
... forma-se bolhas de vapores do líquido 
... essas bolhas não sobem imediatamente à superfície 
... isto só ocorre quando a pressão dentro da bolha iguala-se à 
pressão externa 
A esse fenômeno 
damos o nome de
EBULIÇÃO 
PROF. AGAMENON ROBERTO
pressão externa diminui 
temperatura de ebulição
diminui 
pressão externa aumenta 
temperatura de ebulição
aumenta 
PROF. AGAMENON ROBERTO
PROF. AGAMENON ROBERTO
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor 
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante 
IV. A concentração do vapor depende do tempo 
Das afirmações citadas, são FALSAS 
a) I e III.
b) II e IV.
c) II e III.
d) I e II.
e) III e IV.
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em
 equilíbrio com seu vapor, leia as afirmações a seguir:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade 
verdadeiro
falso
verdadeiro
falso
Pág. 83
Ex. 17
02) As curvas de pressão de vapor de éter dietílico (A) e etanol (B)
 são dadas abaixo:
a) Quais os pontos de ebulição dessas substâncias na cidade de
 São Paulo? (Pressão atmosférica = 700 mmHg)
b) A 500 mmHg e 50ºC qual o estado físico de cada substância?
100
200
300
400
500
600
700
800
Pressão de vapor (mmHg)
0
– 10
10
20
30
40
50
60
70
80
Temperatura (ºC)
éter dietílico = 30ºC e etanol = 75ºC
éter dietílico = VAPOR e etanol = LÍQUIDO
Pág. 84
Ex. 21
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) Um estudante, utilizando um equipamento especial, aqueceu dois líquidos, A e B, nas mesmas condições experimentais, monitorou a temperatura e descreveu, de forma gráfica, a relação da temperatura com o tempo decorrido no experimento 
Ele concluiu sua pesquisa fazendo as seguintes afirmações:
	O líquido B tem pressão de vapor mais baixa que a do líquido A.
	O líquido A permanece no estado líquido por um intervalo de temperatura maior.
	Somente o líquido B pode ser uma substância pura.
Das conclusões do estudante, é correto o que ele afirmou apenas em:
	I.
	II.
	I e II.
	I e III.
	II e III.
Pág. 85
Ex. 29
PROF. AGAMENON ROBERTO
A
B
temperatura
tempo
As propriedades coligativas são ...
	Tonoscopia.
	Crioscopia.
	Ebulioscopia.
	Osmometria.
São propriedades observadas em uma solução,
quando comparada com seu solvente puro,
que dependem apenas da quantidade do soluto 
PROF. AGAMENON ROBERTO
4,2 kPa
a
30°C
ÁGUA
ÁGUA
+
GLICOSE
4,0 kPa
a
30°C
5 mol de glicose
e
95 mol de água
água pura
ÁGUA
+
SACAROSE
4,0 kPa
a
30°C
5 mol de sacarose
e
95 mol de água
TONOSCOPIA
É o estudo da diminuição da 
pressão máxima de vapor de um solvente,
provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil 
EBULIOSCOPIA
É o estudo da elevação da temperatura de 
ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, 
de um soluto não volátil 
ÁGUA
ÁGUA
+
GLICOSE
te
t’e
te
PROF. AGAMENON ROBERTO
É o estudo da diminuição da 
temperatura de congelamento de um solvente,
 provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil 
CRIOSCOPIA
ÁGUA
ÁGUA
+
GLICOSE
tC
t’C
tC
PROF. AGAMENON ROBERTO
Tais materiais são denominados de
MEMBRANAS SEMIPERMEÁVEIS
SOLUÇÃO
DILUÍDA
SOLUÇÃO
CONCENTRADA
SOLVENTE
SOLVENTE
Alguns materiais permitem a 
passagem de moléculas de solvente,
mas não permitem a passagem do soluto desta solução 
MESMA CONCENTRAÇÃO
O fenômeno da passagem do solvente de um meio mais diluído para ummeio mais concentrado, 
por meio de uma membrana semipermeável
 chama-se OSMOSE 
PROF. AGAMENON ROBERTO
PROF. AGAMENON ROBERTO
É a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável 
PROF. AGAMENON ROBERTO
PRESSÃO OSMÓTICA 
SOLUÇÃO
DILUÍDA
SOLUÇÃO
CONCENTRADA
SOLVENTE
PRESSÃO
EXTERNA
A pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável chama-se
PRESSÃO OSMÓTICA ( Л )
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Considere o gráfico abaixo, que representa as variações das pressões
 máximas de vapor de um solvente puro e duas soluções com diferentes
 concentrações de um mesmo soluto nesse solvente, em função da
 temperatura.
Pode-se concluir que a curva:
	X corresponde à solução mais concentrada.
	Y corresponde à solução mais concentrada.
	Z corresponde à solução mais diluída.
	X corresponde ao solvente puro.
	Z corresponde ao solvente puro.
P externa = P vapor = 760
25
23,76
23,55
23,34
tE
tE
tE
Z
X
Y
t (ºC)
Pág. 91
Ex. 03
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas),
 em atm, em função da temperatura (eixo das abcissas), em C, de três
 amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de água pura e as
 outras duas de água salgada, podemos afirmar que:
	A amostra I é a amostra de água salgada.
	A amostra I é a mais volátil.
	A amostra II é mais concentrada que a amostra III.
	A amostra I é a menos volátil.
	Na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição. 
Pág. 113
Ex. 05
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) Algumas pessoas requentam em banho-maria o café preparado,
 conforme a ilustração abaixo.
 Sobre essa situação, cada um de cinco estudantes afirmaram:
	O café e a água do banho-maria começam a ferve ao mesmo tempo.
	O café vai ferver, mas a água do banho-maria não.
	O café não vai ferver, mas a água do banho-maria sim.
	Nem a água do banho-maria nem o café podem ferver.
	O café e a água do banho-maria podem ferver, mas o café começa a
 ferver primeiro.
Considerando o café uma solução aquosa de solutos não voláteis, 
responda: com qual dessas afirmações você concorda? Explique.
café
água pura
Pág. 95
Ex. 14
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação a água do rio e hipotônico a água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:
	morre porque entra água do mar no seu corpo.
	morre porque sai água do seu corpo.
	morre porque entra sal no seu corpo.
	morre porque sai sal do seu corpo.
	sobrevive normalmente.
Pág. 105
Ex. 05
PROF. AGAMENON ROBERTO
04) Em dois recipientes A e B, (conforme o esquema abaixo) colocamos,
 respectivamente, uma solução 2,0 mol/L de sacarose em água e uma
 solução 0,2 mol/L de sacarose em água, ambos no mesmo nível
 inicial. Com o passar do tempo, observa-se que:
a) o nível de A sobe e o nível de B baixa.
b) o nível de A baixa e o nível de B sobe.
c) ambos os níveis sobem.
d) ambos os níveis descem.
e) os níveis permanecem inalterados.
Solução A
Solução B
PROF. AGAMENON ROBERTO
05) (Puccamp-SP) Considere o texto adiante.
“Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer contendo água destilada, há passagem da água para ...(I)....das células.
Se as células forem colocadas numa solução salina concentrada, há migração
da água para..(II)...das células com o..(III)...das mesmas.
As soluções projetadas para injeções endovenosas devem ter...(IV)... próximas
às das soluções contidas nas células.”
Para completar correta-lo corretamente, I,II, III e IV devem ser substituídos,
respectivamente, por:
a) dentro – fora – enrugamento – pressão osmótica.
b) fora – dentro – inchaço – condutividade térmica.
c) dentro – fora – enrugamento – colorações.
d) fora – fora – enrugamento – temperatura de ebulição.
e) dentro – dentro – inchaço – densidades.
PROF. AGAMENON ROBERTO
06) Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana 
 semipermeável ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água 
 destilada; e, nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio 
 (sistema I). Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como está
 ilustrado no sistema (II). Use essas informações e outras que forem
 necessárias para analisar os itens:
A alteração do volume se deve à osmose.
A concentração inicial das soluções é a mesma.
A água destilada foi colocada no compartimento B.
A pressão osmótica em A é maior que em C.
As soluções têm mesma pressão de vapor, a dada temperatura.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A
B
C
(I)
(II)
A
B
C
PROF. AGAMENON ROBERTO