Relatorios de experiencias Fisico quimica

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Transformação Isobárica 
Emilly Maria da silva e Kamila Prado de Oliveira – Turma 3° A 
disciplina Físico- Química 
União das Faculdades de Mato Grosso 
 
Resumo. O objetivo desse relatório é esclarecer sobre a transformação adiabática e calor sensível 
e latente. A compressão adiabática acontece quando o gás sofre uma diminuição em seu volume e, 
consequentemente, um aumento em sua pressão sem que se realizem trocas de calor. O calor 
fornecido a um corpo que gera apenas variação de temperatura é denominado de sensível, caso 
haja mudança de fase, o calor será chamado de latente. 
Palavras- chaves: transformação adiabática, calor sensível, calor latente, pressão. 
 
 
Preparação do relatório 
 
Experimento: Compressão Adiabática 
No vídeo foi usado um tubo de vidro com uma 
das extremidades fechadas, uma haste, um embolo com 
anéis de borracha para vedação e algodão. Os materiais 
usados tem características específicas, assim para 
garantir a eficiência do experimento. O tubo por 
exemplo é feito de vidro borosilicato que é um material 
resistente a grandes variações de temperatura, já o 
embolo é feito de latão com anel de vedação para que 
o ar dentro do tubo não escapa e os anéis devem ser 
previamente lubrificados com óleo fino. 
No começo dos experimento foi desfiado um 
pouco de algodão para colocar dentro do tubo de vidro, 
o algodão desfiado serve como combustível, ele tem 
grande superfície de contato que aumenta bastante a 
eficiência da queima, assim quando embolo é 
pressionado com muita força e de forma muito rápida 
foi observado que o algodão entra em combustão por 
meio do Flash de luz causada pela sua queima. 
 
Imagem: slideplayer.com 
Este experimento foi um exemplo de uma 
compressão adiabática, o ar dentro do tubo é 
comprimido o que faz a sua temperatura aumentar, 
como a pressão é feita muito rápido praticamente não 
há transmissão de calor através das paredes do tubo, 
desse jeito todo trabalho realizado sobre o ar pelo 
embolo é transformada em energia interna do gás que 
faz a sua temperatura subir abruptamente pela variação 
do volume do gás, na compressão do embolo pode-se 
estimar a temperatura final do algodão que pode 
ultrapassar os 400 graus Celsius. Esse processo é 
aplicado por exemplo nos motores de combustão a 
diesel de ônibus e caminhões já citados no vídeo. A 
compressão rápida do pistão aumenta a temperatura do 
vapor, do combustível que entra em combustão sem a 
necessidade de uma faísca elétrica como nos motores a 
gasolina ou a álcool. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento: Calor sensível e Calor 
latente 
 Durante uma transição ocorre uma 
reação química muito interessante. Mesmo com 
a aplicação de calor no elemento, sua 
temperatura permanece a mesma, esse calor 
então, é chamado de calor latente. 
 Para a realização desse experimento 
foi utilizado, uma garrafa térmica, nitrogênio 
líquido, um tubo de ensaio, mercúrio, uma fonte 
de calor e um termômetro. 
 O mercúrio é um metal que diferente 
da maioria, ele é liquido em temperatura 
ambiente. Para que fique sólido é preciso 
resfria-lo a uma temperatura de 38 graus 
negativos em média. E para isso, nesse 
experimento foi utilizado o nitrogênio líquido, 
o qual foi colocado em uma garrafa térmica. 
Logo após, foi colocado um termopar no tubo 
de ensaio, onde se encontrava o mercúrio para 
que então fosse possível acompanhar a variação 
de temperatura que o elemento iria sofrer. 
 Inicialmente, a temperatura do 
elemento era 20,6 °C, nesse momento ele se 
encontrava em estado líquido. Logo após, o 
mercúrio foi mergulhado no nitrogênio e 
rapidamente foi possível observar a queda da 
temperatura, cuja se estabilizou em -36,8°C. Ao 
chegar nessa temperatura era possível ver as 
duas fases do elemento (sólido e liquido), ou 
seja, a temperatura continuava a mesma durante 
a transição de fases. Segundos depois, quando 
foi mergulhado novamente a temperatura voltou 
a cair, mas agora deixando o elemento 
totalmente sólido. Ou seja, calor sensível. 
 Quando o mercúrio atingiu -90°C, foi 
iniciado a transição de fase oposta. Para esse 
processo, foi utilizado uma fonte de calor, 
condensando a umidade do ar. Nesse momento 
foi possível observar o tubo de ensaio ficando 
branco e a temperatura aumentando. Em -
36,8°C novamente foi possível observar as duas 
fases do elemento (sólido e líquido). Encerrada 
a transição de fase, o mercúrio volta para o 
estado liquido e partir desse momento, diferente 
de quando o elemento estava em sua fase de 
transição e por mais que recebesse calor a 
temperatura não aumentava, quando ele sai da 
fase de transição sua temperatura ao receber 
calor vai aumentando. 
 Esse experimento foi realizado para 
demonstrar que durante a transição de fases, 
quando o mercúrio (assim como outros 
elementos) está recebendo calor, esse calor é 
utilizado para quebrar ligações e não para 
aumentar a temperatura. 
 Como exemplo podemos citar a água, 
quando vamos ferve-la assim que ela começar a 
criar vapor, nesse caso já podemos abaixar o 
fogo, pois nesse momento o recebimento de 
calor não irá acelerar o processo, e assim você 
acaba economizando gás. 
 
 
 Formula para calcular calor sensível 
 Q = quantidade de calor 
 M= massa do corpo 
 C = calor específico 
 ∆𝑡 = Variação da temperatura 
 
Fórmula para calcular calor latente 
 Q = quantidade de calor 
 M = massa do corpo 
 L = calor latente de transição 
 
 
 
 
 (Este gráfico mostra a diferença entre calor latente e 
sensível)