Apostila 1

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Este material foi organizado pelos professores Guilherme Goulart (biologia) e Rodrigo 
Artuso (Química - @profrodrigoartuso). Não é permitida a venda ou qualquer tipo de 
exploração comercial não autorizada. A distribuição é livre e colaborações ao 
trabalho são sempre bem vindas. 
Para mais materiais: mapas mentais, outras apostilas como esta, resumos e muitas 
vídeo-aulas, procure pelo perfil no Instagram @gogoulart e pelo Canal Biologia 
Professor Guilherme, no YouTube. 
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basta usar o QR Code. 
 
 
Salve, tatuzada! 
Estamos vivendo tempos estranhos. Ninguém sabe ao certo como proceder e, a cada dia, somos bombardeados com 
milhares de notícias que nos colocam a par da realidade, mas também aumentam os níveis de ansiedade e fazem a gente 
travar. 
Lembre-se que nesse momento o mais importante é a gente manter o rigor quanto as ações recomendadas pelo Ministério 
da Saúde e OMS: Sair de casa só em extrema necessidade, lavar as mãos com paciência, cuidar de objetos que possam 
trazer o vírus, não ir ao hospital desnecessariamente, isolar os contaminados e manter a mente sã. 
Pensamos que, mesmo nesse confinamento todo, a gente tem que procurar ao máximo manter as nossas atividades 
corriqueiras. Entre elas, ESTUDAR. 
Aí, como imagino que muitos de vocês podem ficar perdidos, resolvemos largar um plano de estudos para a nossa primeira 
semana de #QUARENTENA. 
A ideia é começar pelo básico da Bio e Química. 
 
SEGUE O PROPOSTO: 
 BIOLOGIA QUÍMICA 
Segunda-feira (23/03) Água e Sais minerais Atomística 
Terça-feira (24/03) Glicídios Tabela periódica 
Quarta-feira (25/03) Lipídios Ligações químicas 
Quinta- feira (26/03) Proteínas e Enzimas Número de oxidação (NOX) e dissociação 
Sexta-feira (27/03) DNA e RNA Grandezas químicas 
Sábado e Domingo (28/03) Descanso Descanso 
 
Realizar exercícios todos os dias. 
O roteiro para essa semana de estudos está neste material. O link para as aulas e listas de exercícios. Bons estudos! 
 
Compartilhe o quanto quiser!
 
 
 
 
 
Aula 01 - https://youtu.be/6_w1lmNUCsI 
Aula 02 - https://youtu.be/xKiYvt3i-gw 
 
1. A água tem uma importância fundamental na vida 
dos organismos vivos. Cerca de 70% da massa de 
nosso corpo é constituída por água. Essa substância 
participa de inúmeras reações químicas nos seres 
vivos onde as células produzem substâncias 
necessárias à vida. O consumo diário de água é 
imprescindível para o funcionamento adequado de 
nosso corpo. 
 
Com relação à água e a sua importância, podemos 
afirmar que 
a) são chamados compostos hidrofóbicos aqueles 
capazes de serem dissolvidos em água. 
b) à medida que avançamos em idade, a porcentagem 
de água em nosso corpo aumenta. 
c) a água tem o importante papel de auxiliar na 
manutenção da temperatura corporal. 
d) os músculos e os ossos apresentam, em sua 
composição a mesma porcentagem de água. 
e) as ligações de hidrogênio entre as moléculas de 
água não afetam suas propriedades. 
 
2. As moléculas de água permanecem unidas entre si 
por uma propriedade chamada de 
a) adesão. 
b) capilaridade. 
c) coesão. 
d) tensão superficial. 
 
3. Relacione, corretamente, os minerais apresentados 
a seguir com algumas de suas funções, numerando a 
Coluna II de acordo com a Coluna I. 
 
Coluna I Coluna II 
1. Cálcio ( ) É um componente importante 
dos ossos e dos dentes, é essencial 
à coagulação sanguínea e tem 
ação em nervos e músculos. 
2. Ferro ( ) É um componente dos ossos e 
dos dentes, e auxilia na prevenção 
da cárie dentária. 
3. Sódio ( ) É um componente da 
hemoglobina, da mioglobina e de 
enzimas respiratórias, e é 
fundamental para a respiração 
celular. 
4. Flúor ( ) É importante no balanço de 
líquidos do corpo; é essencial para 
a condução do impulso nervoso e 
tem ação nos músculos. 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 4, 1, 3, 2. 
b) 1, 4, 2, 3. 
c) 3, 2, 1, 4. 
d) 2, 3, 4, 1. 
 
4. Assinale a alternativa que preenche corretamente as 
lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que 
aparecem. 
 
O íon __________ integra as moléculas de DNA, RNA e 
ATP. Já o íon sódio contribui para __________, enquanto 
o íon __________ participa da composição da 
mioglobina. 
a) fósforo – a formação de ossos e dentes – zinco 
b) ferro – a coagulação sanguínea – potássio 
c) cálcio – o equilíbrio hídrico – ferro 
d) cálcio – a composição de açúcares de longas 
cadeias – potássio 
e) fósforo – a transmissão do impulso nervoso – ferro 
 
5. A água, substância essencial para todos os seres 
vivos, 
a) apresenta-se em quantidade invariável de espécie 
para espécie. 
b) tende a aumentar seu percentual nos tecidos 
humanos com o passar da idade. 
c) em geral é mais abundante em células com elevado 
metabolismo. 
d) é considerada como um solvente universal por ser 
uma substância apolar. 
 
6. (...) Mas, sem saber, a odeia: deseja que ela suma, 
que um disco voador a rapte e que, por um encanto ou 
até, quem sabe, por obra de algum poderoso veneno, 
se dissolva, assim como ocorre com as lesmas, quando 
ele as cobre de sal. 
Riter, Caio. Eu e o silêncio de meu pai. São Paulo, Biruta, 
2011. p.14. 
https://youtu.be/6_w1lmNUCsI
https://youtu.be/xKiYvt3i-gw
 
 
 
 
Essa substância depositada sobre as lesmas causa 
sua morte porque, em nível celular, provoca 
a) desnaturação das proteínas, impedindo suas 
funções. 
b) absorção de água do citoplasma, desidratando o 
organismo. 
c) bloqueio da absorção de oxigênio, intoxicando 
esses animais. 
d) acidificação do meio intracelular, dissolvendo esses 
moluscos. 
 
7. A água é uma substância que possui funções 
importantes e essenciais para a sobrevivência dos 
organismos vivos. Uma função da água nas células 
vivas é 
a) metabolizar lipídeos e proteínas provenientes da 
alimentação nos organismos. 
b) catalisar reações enzimáticas no meio interno ou 
externo às células dos seres vivos. 
c) proteger algumas estruturas do corpo, como, por 
exemplo, as meninges. 
d) dissolver moléculas orgânicas como carboidratos, 
lipídeos, proteínas, sendo por esse motivo denominada 
solvente universal. 
 
8. No corpo humano, a água exerce variadas 
atividades fundamentais que garantem o equilíbrio e o 
funcionamento adequado do organismo como um todo. 
Considerando que um ser humano adulto tem entre 40 
e 60% de sua massa corpórea constituída por água, é 
correto afirmar que a maior parte dessa água se 
encontra localizada 
a) no meio intracelular. 
b) na linfa. 
c) nas secreções glandulares. 
d) no plasma sanguíneo. 
 
9. A figura mostra duas propriedades da molécula de 
água, fundamentadas na polaridade da molécula e na 
ocorrência de pontes de hidrogênio. 
 
 
 
Essas duas propriedades da molécula de água são 
essenciais para o fluxo de 
a) seiva bruta no interior dos vasos xilemáticos em 
plantas. 
b) sangue nos vasos do sistema circulatório fechado 
em animais. 
c) água no interior do intestino delgado de animais. 
d) urina no interior da uretra durante a micção dos 
animais. 
e) seiva elaborada no interior dos vasos floemáticos em 
plantas. 
 
10. Para responder à questão, leia as informações e as 
afirmativas que seguem. 
 
A água é o componente mais abundante do corpo 
humano, sendo responsável por aproximadamente 
70% do peso total do corpo. Durante o exercício físico, 
o calor gerado pelo metabolismo aumenta a 
temperatura do corpo. O sistema nervoso detecta esse 
aumento de temperatura e desencadeia a liberação de 
suor, constituído principalmente de água. A água 
presente no suor carrega eletrólitos dissolvidos e esfria 
o corpo ao evaporar, por isso deve ser reposta para a 
manutenção da homeostase do organismo e para o 
funcionamento normal dos órgãos, dos tecidos e das 
células. 
 
Sobre o metabolismo da água no corpo humano, 
considere as afirmativas: 
I. O corpo, durante o exercício físico, perde água 
proveniente de fluidos extra e intracelulares. 
II. A hiper-hidrataçãopode ser danosa para o corpo, já 
que pode ocorrer uma diluição excessiva dos 
eletrólitos se o rim não excretar o excesso de fluidos. 
III. A ingestão de bebidas isotônicas tem como 
finalidade reduzir a queima de substâncias 
energéticas no organismo, provocando a diminuição 
da temperatura corporal. 
 
 
 
 
Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) 
a) I. 
b) III. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. Compostos hidrofóbicos são aqueles 
que não se misturam à água. 
[B] Incorreta. A porcentagem de água no nosso corpo 
diminui com a idade, de 0 a 2 anos de idade, a 
porcentagem de água é de 75 a 80%, por volta de 15 
a 20 anos, atinge 60 a 63% e, entre 40 a 60 anos, cai 
para 50 a 58%. 
[C] Correta. A água controla a temperatura do corpo 
pela sudorese. 
[D] Incorreta. Os músculos contêm aproximadamente 
75% de água em sua composição, enquanto os ossos 
em torno de 31% de água. 
[E] Incorreta. As ligações de hidrogênio são 
responsáveis por propriedades como a tensão 
superficial. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
A coesão entre as moléculas de água é determinada 
pelas ligações de hidrogênio. 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
A sequência correta, de cima para baixo, na coluna II 
é: 1, 4, 2 e 3. 
 
Resposta da questão 4: 
 [E] 
 
O íon fosfato faz parte das moléculas de DNA, RNA e 
ATP. O sódio contribui para o impulso nervoso, 
enquanto o íon ferro faz parte da composição da 
mioglobina. 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
A quantidade de água, geralmente, é maior em células 
com elevado metabolismo, tais como neurônios e 
miócitos estriados. 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
O sal depositado em cima das lesmas causa uma 
diferença de concentração de soluto (sal) entre o meio 
externo (hipertônico) e o meio interno (hipotônico), 
fazendo com que o animal perca água para o meio 
externo (mais concentrado) por meio da osmose, 
causando sua desidratação e morte. 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
O líquido cefalorraquidiano que banha as meninges é 
formado, praticamente, por água e exerce função 
hidratante e protetora no sistema nervoso central 
(SNC). 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
A maior quantidade de água presente no organismo 
humano acha-se no compartimento intracelular. 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
A adesão das moléculas de água com as paredes dos 
vasos xilemáticos, bem como as forças coesivas entre 
as mesmas, torna possível o transporte da seiva 
bruna em plantas. 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
[III] Incorreta: A ingestão de bebidas isotônicas tem 
como finalidade a reposição da água e dos eletrólitos 
perdidos pelo suor durante os exercícios físicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula: https://youtu.be/7m1VdsojFdI 
 
 
1. O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a 
Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 
24.000 anos para chegar a níveis seguros. 
Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016. 
 
Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal 
contaminante radioativo presente na região é o 
césio-137, que se decompõe formando o bário-137. 
 
Esses átomos, ao serem comparados entre si, são 
denominados: 
a) isótopos 
b) isótonos 
c) isóbaros 
d) isoeletrônicos 
 
2. A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido 
ao atritar um pente em uma flanela e depois aproximá-
lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado 
por atrito. 
 
 
 
Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de 
Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica o 
fenômeno da eletrização é o de 
a) Bohr. 
b) Dalton. 
c) Thomson. 
d) Rutherford. 
 
3. Os isótopos radioativos do cobalto apresentam 
grande importância na medicina, sendo utilizados na 
destruição de células cancerosas. O isótopo na forma 
de cátion bivalente, 60Co, apresenta os seguintes 
números de prótons, elétrons e nêutrons, 
respectivamente: 
a) 27 27 35  
b) 27 25 33  
c) 60 29 33  
d) 60 27 35  
 
4. As propriedades das substâncias químicas podem 
ser previstas a partir das configurações eletrônicas 
dos seus elementos. De posse do número atômico, 
pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a 
posição de um elemento na tabela periódica, ou 
mesmo prever as configurações dos seus íons. 
 
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos 
terrosos e possuindo número atômico Z 20, a 
configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: 
a) 2 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 
b) 2 2 6 2 61s 2 s 2 p 3 s 3 p 
c) 2 2 6 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 
d) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 
e) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p 
 
5. Um ânion de carga 1 possui 18 elétrons e 20 
nêutrons. O átomo neutro que o originou apresenta 
número atômico e de massa, respectivamente, 
a) 17 e 37 
b) 17 e 38 
c) 19 e 37 
d) 19 e 38 
 
6. Sobre as propriedades do íon sulfeto  32 216S , 
marque (V) para verdadeiro ou (F) para falso. 
( ) Contém 14 elétrons. 
( ) Contém 16 nêutrons. 
( ) Apresenta massa atômica igual a 30. 
( ) Apresenta número atômico igual a 18. 
 
A sequência correta é: 
a) F, V, F, F. 
b) F, F, V, F. 
c) F, F, V, V. 
d) V, V, F, F. 
https://youtu.be/7m1VdsojFdI
 
 
 
 
7. Considerando os modelos atômicos mais relevantes, 
dentro de uma perspectiva histórica e científica, 
assinale a alternativa correta. 
a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido 
como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi 
de Thomson, que propunha o átomo ser formado por 
uma massa carregada positivamente com os elétrons 
distribuídos nela. 
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um 
núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O 
modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de 
que os elétrons ocupam orbitais com energias 
definidas, este modelo se assemelha ao modelo do 
sistema solar. 
c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como 
indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no 
qual o átomo era constituído de um núcleo carregado 
negativamente e uma eletrosfera. 
d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era 
formado por uma massa carregada positivamente com 
os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o 
de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um 
núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. 
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam 
orbitais com energias definidas, este modelo se 
assemelha ao do sistema solar. O modelo que o 
sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser 
formado por uma massa carregada positivamente com 
os elétrons distribuídos nela. 
 
8. O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio, 
maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na 
construção civil, em baterias de ácido, em munição, em 
proteção contra raios-X e forma parte de ligas 
metálicas para a produção de soldas, fusíveis, 
revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, 
metais de tipografia, etc. 
No chumbo presente na natureza são encontrados 
átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e 122 
nêutrons (Pb 204), átomos com 82 prótons e 124 
nêutrons (Pb 206), átomos com 82 prótons e 125 
nêutrons (Pb 207) e átomos com 82 prótons e 126 
nêutrons (Pb 208). Quanto às características, os 
átomos de chumbo descritos são: 
a) alótropos. 
b) isômeros. 
c) isótonos. 
d) isótopos. 
e) isóbaros. 
 9. Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm 
levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. 
Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que 
a matéria era constituída por partículas muito 
pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de 
átomos. A partir de então, vários modelos atômicos 
foram formulados, à medida que novos e melhores 
métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. 
A seguir, são apresentadas as representações 
gráficas de alguns modelos atômicos: 
 
 
 
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo 
atômico coma sua respectiva representação gráfica. 
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr. 
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. 
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. 
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. 
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton. 
 
10. Considere o elemento químico cobre e analise as 
assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, 
se falsas. 
 
 
 
( ) O elemento químico cobre pertence à família dos 
metais alcalinos terrosos. 
( ) A massa atômica do isótopo mais estável do Cu é 
63,5 u. 
( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico 
Cu é: 2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 4d . 
( ) O elemento químico Cu encontra-se no 3º período 
da Tabela Periódica. 
 
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é: 
a) F – F – F – V. 
b) F – V – V – F. 
c) F – V – F – F. 
d) V – V – V – V. 
e) V – F – V – F. 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
Césio-137 e bário-137 são isóbaros, pois apresentam 
o mesmo número de massa, ou seja, 137 (soma da 
quantidade de prótons e de nêutrons presentes no 
núcleo). 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Thomson introduziu o conceito da natureza elétrica da 
matéria, onde o átomo seria positivo com cargas 
negativas incrustadas. 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
60 2
27Co
p 27
e 25
n A Z 60 27 33




    
 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
Configuração eletrônica do cátion bivalente do cálcio: 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6 0
20
2 2 2 6 2 6
20
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p


 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
O átomo ganhou 1e e ficou com 18 e , então, o 
átomo neutro tem 17 e . 
Para o átomo neutro: p e  
 
Assim, o átomo neutro apresenta 17 prótons e massa: 
A Z n
Z 17 20 37.
 
  
 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
Falso. O sulfeto apresenta 18 elétrons 
(16e 2e 18e ).    
 
Verdadeiro. 
A Z N
N 32 16 16
 
  
 
 
Falso. Apresenta massa atômica (A) : 32. 
 
Falso. Apresenta número atômico (Z) :16. 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
[A] Correta. Os fenômenos radioativos foram 
descobertos apenas em 1896 por Henri Becquerel. 
[B] Incorreta. Dalton propôs que o átomo era uma 
esfera maciça, indivisível e indestrutível, sem 
cargas. 
[C] Incorreta. O modelo que sucedeu o modelo de 
Dalton, foi proposto por Thomson, que propunha o 
átomo ser formado por uma massa carregada 
positivamente com os elétrons distribuídos nela. 
[D] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não 
previa cargas no átomo. 
[E] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa 
cargas no átomo. 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o mesmo 
número de prótons no núcleo, e por isso são 
chamados de isótopos. 
 
204 206 207
82 82 82
mesmo número de prótons
Pb Pb Pb 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
[I] Dalton, que propôs uma ideia de átomo: maciço, 
indivisível e indestrutível, semelhante a um “bola de 
bilhar”. 
[II] Thomson, sua proposta era que o átomo seria uma 
esfera positiva, com cargas negativas incrustadas. 
[III] Rutherford-Bohr, baseado no experimento, onde 
bombardeou com partículas alfa, uma fina lâmina de 
ouro, constatou que o átomo era composto por 
 
 
 
 
imensos espaços vazios, onde os elétrons orbitam ao 
redor de um núcleo pequeno e positivo, numa região 
chamada de eletrosfera. 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
[Falsa] O elemento químico cobre pertence ao grupo 
11 dos elementos de transição externa da 
classificação periódica. 
 
[Verdadeira] A massa atômica do isótopo mais estável 
do Cu é 63,5 u, este número não representa o número 
de massa. 
 
[Falsa] A distribuição eletrônica para o elemento 
químico Cu é: 2 2 6 2 6 1 101s 2s 2p 3s 3p 4s 4d , pois pelo 
diagrama de distribuição termina em 9d . 
 
[Falsa] O elemento químico Cu encontra-se no quarto 
período (quarta linha) da classificação periódica. 
 
 
Aula 01 - https://youtu.be/d_GcAjlQshE 
Aula 02 - https://youtu.be/1mSIM66hhhU 
 
1. Os polissacarídeos são macromoléculas de 
carboidratos, polímeros com centenas a milhares de 
monossacarídeos unidos por meio de ligações 
glicosídicas. 
Sobre os polissacarídeos, são feitas as seguintes 
afirmações. 
I. Amido é um polissacarídeo de armazenamento 
encontrado nos animais. 
II. Os vertebrados armazenam glicogênio, 
principalmente nas células do fígado e dos músculos. 
III. O exoesqueleto dos artrópodes é formado por 
quitina que é um polissacarídeo com função estrutural. 
IV. A celulose é um polissacarídeo estrutural 
encontrado como principal componente da resistente 
parede celular que circunda as células dos animais. 
 
Considerando-se as informações acima, marque V 
para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas e 
assinale a alternativa correta, de cima para baixo. 
a) V, F, V, V. 
b) F, V, F, F. 
c) F, V, V, F. 
d) V, V, F, V. 
 
2. Considere o texto a seguir. 
 
Soro Caseiro 
 
SAL CONTRA A DESIDRATAÇÃO 
 
O soro caseiro é a maneira mais rápida de evitar a 
desidratação em crianças com diarreia. A doença 
ainda mata cerca de 3 milhões de crianças nos países 
em desenvolvimento, de acordo com dados da 
Organização Mundial da Saúde. A diarreia pode levar 
à morte devido à perda de água, sais minerais e 
potássio. Quando cuidada adequadamente, a maior 
parte das crianças com diarreia evolui sem 
desidratação e, dentre aquelas que desidratam, 95% 
podem ser reidratadas por via oral. A Organização 
Mundial de Saúde elaborou o soro e passou a distribuí-
lo em todo o mundo, principalmente nos países em 
desenvolvimento. O soro é distribuído em Postos de 
Saúde pelo Ministério da Saúde. O pacote deve ser 
diluído em 1 litro de água limpa e ingerido após cada 
evacuação líquida. Cada embalagem é composta por 
cloreto de potássio, cloreto de sódio, nitrato de sódio e 
glicose. 
Disponível em: 
<http://www.portalsaofrancisco.com.br/curiosidades/soro-
caseiro>. Acesso: 17 de jun. 2017. 
 
 
O principal motivo para adicionar o açúcar (glicose) no 
soro caseiro, se o objetivo principal é a reposição de 
sais perdidos e água, é que 
a) a presença da glicose torna o interior do tubo 
digestório hipotônico facilitando a passagem da água 
para o interior das células, processo que ocorre por 
osmose. 
b) sais minerais e água atravessam a membrana 
plasmática das células respectivamente por transporte 
passivo e ativo, a glicose é utilizada como fonte de 
energia para garantir o transporte ativo. 
c) a glicose atua de forma competitiva com o sítio de 
ligação de proteínas membranosas, as perforinas, 
impedindo a desidratação. 
https://youtu.be/d_GcAjlQshE
https://youtu.be/1mSIM66hhhU
 
 
 
 
d) a glicose presente no soro serve de fonte de energia 
para a produção de ATP necessário no processo de 
reabsorção de sais que ocorre de forma ativa. 
e) a reidratação feita com água ocorre por osmose, 
nesse processo ativo a fonte de energia (ATP) deriva da 
quebra da glicose. 
 
3. A intolerância à lactose pode causar grande 
desconforto aos seus portadores e provocar quadros 
de diarreia. Com relação à intolerância à lactose, é 
correto afirmar que 
a) o leite de cabra é o alimento indicado para substituir 
o leite de vaca. 
b) se trata de uma alergia desenvolvida pela ingestão 
de proteínas presentes nos alimentos que contêm leite 
de vaca. 
c) se desenvolve somente em recém-nascidos e 
perdura pela vida inteira do indivíduo. 
d) alguns pacientes podem tolerar pequenas 
quantidades de lactose presentes nos alimentos. 
 
4. A figura a seguir ilustra a composição de dois 
carboidratos, o amido e a celulose. 
 
 
 
 
As afirmativas a seguir dizem respeito a esses 
compostos. 
 
I. Tanto o amido quanto a celulose são considerados 
polissacarídeos. 
II. Pelo fato de ambos serem constituídos por 
monômeros de glicose, amido e celulose são 
hidrolisados pelas mesmas enzimas digestórias. 
III.As configurações moleculares diferentes da glicose 
á e glicose â resultam em biopolímeros diferenciados: 
enquanto o amido serve de reserva de energia, a 
celulose forma fibras de grande importância estrutural 
nas plantas. 
 
 
Está CORRETO o que se afirma 
a) em II, apenas. 
b) em I e III, apenas. 
c) em II e III, apenas. 
d) em I, II e III. 
 
5. Sobre as macromoléculas biológicas presentes em 
todos os organismos, é correto afirmar que 
a) os carboidratos são as macromoléculas 
encontradas em maior quantidade nos tecidos vivos. 
b) os carboidratos podem ter função estrutural como, 
por exemplo, a quitina presente nos artrópodes. 
c) os monômeros das proteínas são os aminoácidos 
cujas diversificadas funções incluem o 
armazenamento de energia. 
d) os ácidos graxos saturados são encontrados 
somente em animais, pois as plantas não produzem 
colesterol. 
e) as bases nitrogenadas encontradas no DNA e no 
RNA são as mesmas. 
 
6. Assinale a alternativa que apresenta os átomos 
encontrados em carboidratos. 
a) Cálcio, Cloro e Nitrogênio. 
b) Carbono, Oxigênio e Potássio. 
c) Cálcio, Manganês e Hidrogênio. 
d) Carbono, Oxigênio e Hidrogênio. 
e) Carbono, Sódio e Potássio. 
 
7. Assinale a alternativa correta a respeito dos 
carboidratos. 
a) Somente são utilizados como fonte de energia. 
b) A síntese de polissacarídeos ocorre nos ribossomos. 
c) Em mamíferos sua digestão ocorre 
preferencialmente na boca. 
d) Polissacarídeos podem ser sintetizados tanto por 
animais como por vegetais. 
e) A fotossíntese é o único processo responsável pela 
síntese de monossacarídeos. 
 
8. As principais substâncias que compõem o sêmen 
humano são enzimas, ácido cítrico, íons (cálcio, zinco, 
e magnésio), frutose, ácido ascórbico e 
prostaglandinas, essas últimas de natureza lipídica. 
Tais compostos desempenham papel específico na 
reprodução, possibilitando o sucesso da célula 
apresentada abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
Nessa célula, a substância que será utilizada na 
estrutura 2, permitindo a movimentação de 3, é um(a): 
a) lipídio. 
b) proteína. 
c) vitamina. 
d) carboidrato. 
 
9. Na composição química das células, um constituinte 
de extrema importância são os glicídios, também 
chamados de açúcares ou carboidratos. 
 
Analise as proposições com relação a estas moléculas. 
 
I. Algumas são a fonte primária de energia para as 
células, e outras atuam como reserva desta energia. 
II. Alguns glicídios são importantes para a formação 
dos ácidos nucleicos. 
III. Como exemplo destas moléculas pode-se citar a 
glicose, o amido, o glicogênio e a celulose. 
IV. Além de função energética, elas podem ter papel 
estrutural em algumas células. 
 
a) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
10. Nos vegetais, uma parede celular envolve a 
membrana plasmática. 
Cite o principal tipo de carboidrato que compõe a 
parede celular dos vegetais, bem como o 
monossacarídeo que o forma. Indique, ainda, as duas 
principais funções dessa parede celular. 
 
 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
O amido é um polissacarídeo de reserva energética 
encontrado em vegetais e certas algas. A celulose é 
um polissacarídeo estrutural observado, 
principalmente, como componente da resistente 
parede celular das células vegetais. 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
A glicose presente no soro é fonte de energia para a 
síntese do ATP utilizado no transporte ativo de sais do 
conteúdo intestinal para a corrente sanguínea. 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
Com relação à intolerância à lactose, alguns 
pacientes podem tolerar pequenas quantidades 
desse dissacarídeo presente nos alimentos. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
[II] Incorreta. O amido é um polissacarídeo formado 
por monômeros de glicose α e hidrolisado pela 
amilase, enquanto que a celulose é formada por 
monômeros de glicose β e hidrolisado por celulase, 
porém o ser humano não possui essa enzima. 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
Os carboidratos podem ter função estrutural como, 
por exemplo, a quitina presente no exoesqueleto dos 
artrópodes e a celulose ocorrente na parede celular 
dos vegetais. 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
Os carboidratos são moléculas orgânicas formadas 
pelos átomos de carbono, oxigênio e hidrogênio. 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
Os polissacarídeos podem ser sintetizados tanto por 
animais (ex: glicogênio, quitina etc.) como pelos 
vegetais (ex: celulose, amido etc.). 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
O carboidrato frutose será utilizado na mitocôndria 
para a produção de energia que permite a 
movimentação do flagelo (3). 
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
Alguns carboidratos são fonte de energia primária 
para as células, como a glicose, e podem atuar como 
reserva de energia, como o glicogênio. Além disso, 
contribuem para a formação de ácidos nucleicos, com 
as moléculas ribose e desoxirribose. Glicose, amido, 
glicogênio e celulose são exemplos de carboidratos. 
Podem ter função estrutural, como a celulose. 
 
Resposta da questão 10: 
A parede celular dos vegetais é constituída por 
celulose, um polímero formado pela união de 
moléculas de glicose (monossacarídeo). Suas funções 
principais são a sustentação e proteção das células 
vegetais. 
 
 
Aula: https://youtu.be/sOLBNRt_pWc 
 
1. Desde a descoberta de um tipo de radiação por 
Röentgen em 1895, a aplicação da radiação é 
extremamente importante na sociedade moderna, 
principalmente como fonte de geração de energia 
elétrica, pelas usinas nucleares, e como método de 
diagnóstico e tratamento na medicina. Entretanto, as 
desvantagens da sua utilização são os acidentes 
nucleares, os riscos de contaminação e o lixo 
radioativo. De fato, no ano de 1986, em Chernobyl, 
ocorreu a explosão de uma usina, liberando cerca de 
400 vezes mais contaminação que a bomba atômica 
de Hiroshima e matando mais de 4 mil pessoas. 
Chernobyl trabalhava com o átomo de Césio. Um ano 
depois, em Goiânia, houve um acidente com 
contaminação com Césio 137, o maior acidente 
nuclear do Brasil e o primeiro no mundo fora de uma 
usina nuclear. 
 
É correto afirmar que o elemento radioativo Césio, na 
tabela periódica, é classificado como 
a) metal alcalino. 
b) calcogênio. 
c) semimetal. 
d) actinoide. 
e) não metal. 
 
2. Com relação à classificação periódica dos 
elementos, afirma-se que o 
a) mercúrio é um ametal líquido à temperatura 
ambiente. 
b) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª 
coluna. 
c) potássio é o elemento mais eletropositivo do 4º 
período. 
d) oxigênio é o elemento menos eletronegativo da 16ª 
coluna. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Segundo o Centro de Tecnologia Mineral, cerca de 
70% dos metais pesados e demais elementos 
potencialmente tóxicos encontrados em lixões e 
aterros sanitários são provenientes de equipamentos 
eletrônicos, entre eles, computadores, celulares e 
baterias descartados, que contaminam o solo e os 
lençóis freáticos, colocando em risco a saúde pública, 
pois causam muitas doenças graves e a grande 
maioria também é cancerígeno. 
 
A tabela a seguir apresenta alguns destes elementos. 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/sOLBNRt_pWc
 
 
 
 
3. Os elementos químicos que pertencem à família dos 
Calcogênios são: 
a) Zn e Cd. 
b) Se e Te. 
c) A , Ga e In. 
d) As, Sb e Bi. 
 
4. Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro 
período da Tabela Periódica dos Elementos com um 
halogênio do segundo período forma-se um composto 
__________ de fórmula __________. 
 
Os termos que completam corretamente as lacunas 
são, respectivamente, 
a) iônico e 2MgF . 
b) iônico e 2Na O. 
c) molecular e 2Na S. 
d) molecular e 2MgC . 
 
5. Sobre o elemento químico Ferro que tem número 
atômico igual a 26. É correto afirmarque 
a) tem símbolo F. 
b) é líquido à temperatura ambiente. 
c) pertence ao grupo dos metais alcalinos. 
d) está localizado no quarto período da tabela 
periódica. 
 
6. Considere o elemento químico cobre e analise as 
assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, 
se falsas. 
 
( ) O elemento químico cobre pertence à família dos 
metais alcalinos terrosos. 
( ) A massa atômica do isótopo mais estável do Cu é 
63,5 u. 
( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico 
Cu é: 2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 4d . 
( ) O elemento químico Cu encontra-se no 3º período 
da Tabela Periódica. 
 
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é: 
a) F – F – F – V. 
b) F – V – V – F. 
c) F – V – F – F. 
d) V – V – V – V. 
e) V – F – V – F. 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o quadro abaixo e responda à(s) questão(ões) a 
seguir. 
 
Uma das aplicações dos percloratos é o uso em 
foguetes de propulsão. O combustível sólido é 
preparado segundo a equação química abaixo: 
 
2 3Fe O
4 4(s) (s) 2 3(s) 3(s) 2 (g) (g)3 NH C O 3 A A O A C 6 H O 3 NO    
 
 
7. São características dos não metais C , O e N : 
a) maus condutores de calor e eletricidade e 
eletronegativos. 
b) brilho característico, maleáveis e eletropositivos. 
c) inertes, monoatômicos e incolores. 
d) baixa reatividade, bons condutores de calor e 
eletricidade. 
 
8. Um elemento químico, representativo, cujos átomos 
possuem, em seu último nível, a configuração 
eletrônica 2 34s 4p está localizado na tabela periódica 
dos elementos nos seguintes grupo e período, 
respectivamente: 
a) IIB e 3° 
b) IIIA e 4º 
c) IVA e 3º 
d) IVB e 5º 
e) VA e 4º 
 
9. Analise as seguintes afirmações feitas com 
referência ao sódio. 
 
I. É um metal alcalino terroso. 
II. Localiza-se no 3º período da tabela periódica. 
III. Tem propriedades químicas similares às do 
potássio. 
 
Estão corretas as afirmativas 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I, II e III. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto abaixo e responda à(s) questão(ões). 
 
As pilhas, fontes de energia elétrica tão comuns nos 
nossos dias, tiveram sua denominação a partir de um 
experimento realizado por Alessandro Volta em 1800, 
que consistia no empilhamento alternado de discos de 
oxiCu (E 0,34 V)  e oxiZn (E 0,76 V),  intercalados 
por feltro impregnado com solução ácida, conforme 
mostra a figura abaixo: 
 
 
 
 
10. Considerando os metais usados por Volta, é correto 
afirmar que 
 
Dados: quarto período da classificação periódica. 
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 
a) são metais de transição interna. 
b) contêm raio atômico maiores que o do elemento 
ferro. 
c) apresentam somente três níveis de energia na 
eletrosfera. 
d) apresentam, ambos, eletronegatividade menor que 
a do oxigênio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
O Césio pertence ao 1º grupo da Tabela Periódica, 
grupo dos metais alcalinos. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. O mercúrio é o único metal líquido à 
temperatura ambiente. 
[B] Incorreta. Embora algumas tabelas ilustram o 
hidrogênio localizado acima do lítio, devido ao fato 
de apresentar 1 elétron na camada de valência, ele 
não é um metal alcalino, o hidrogênio, não 
pertence a nenhuma família da T.P. 
[C] Correta. O potássio é o elemento situado mais a 
direita do período onde está localizado, o que lhe 
confere ser o mais eletropositivo desse período. 
[D] Incorreta. O oxigênio é o mais eletronegativo 
dessa família, já que a eletronegatividade aumenta de 
baixo para cima e da esquerda para a direita na 
tabela. 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
 
 
Os elementos que pertencem a família 6A ou grupo 
16 (calcogênios) serão: Sêlenio (Se) e Telúrio (Te). 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para 
se estabilizar enquanto um halogênio, precisa receber 
apenas 1 elétron para completar 8 elétrons em sua 
camada de valência. 
A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal 
(halogênio) forma uma ligação iônica. 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
Incorreta. O símbolo do ferro é Fe. 
Incorreta. Trata-se de um metal sólido a temperatura 
ambiente. 
Incorreta. O ferro é um metal de transição, 
pertencente ao 8º grupo da tabela periódica. 
Correta. Pela sua distribuição eletrônica teremos: 
2 2 6 2 6 2 6
26Fe 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d , o átomo possui 4 
camadas eletrônicas, pertencendo assim ao 4º 
período da tabela periódica. 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
[Falsa] O elemento químico cobre pertence ao grupo 
11 dos elementos de transição externa da 
classificação periódica. 
 
[Verdadeira] A massa atômica do isótopo mais estável 
do Cu é 63,5 u, este número não representa o número 
de massa. 
 
[Falsa] A distribuição eletrônica para o elemento 
químico Cu é: 2 2 6 2 6 1 101s 2s 2p 3s 3p 4s 4d , pois pelo 
diagrama de distribuição termina em 9d . 
 
[Falsa] O elemento químico Cu encontra-se no quarto 
período (quarta linha) da classificação periódica. 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
Os ametais apresentam características opostas aos 
metais, como por exemplo, são maus condutores de 
calor e eletricidade, não apresentam brilho ou 
maleabilidade, apresentam-se em sua maioria no 
estado gasoso ou sólido. E, de acordo com sua 
posição na tabela periódica, são bastante 
eletronegativos. 
 
Resposta da questão 8: 
 [E] 
 
A distribuição eletrônica do elemento será: 
2 2 6 2 6 2 10 31s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p . 
Portanto, 4° P da família VA. 
Resposta da questão 9: 
 [C] 
 
[I] Incorreta. O sódio pertence ao 1º grupo, família dos 
metais alcalinos 
[II] Correta. Pela distribuição do sódio, 
2
1
2 6 1
1 1s 2sNa 2p 3s , tem-se que a camada mais 
externa é a 3ª camada, pertence, portanto, ao 3º 
Período. 
[III] Correta. Possui propriedades semelhantes ao 
potássio, pois ambos pertencem a mesma família dos 
metais alcalinos. 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. O cobre e zinco são metais de transição 
externa. 
[B] Incorreta. O cobre e o zinco estão localizados à 
direita do ferro no mesmo período da classificação 
periódica, logo apresentam menor raio, 
comparativamente. 
[C] Incorreta. O cobre e o zinco apresentam quatro 
níveis de energia na eletrosfera, pois estão 
localizados no quarto período da classificação 
periódica. 
[D] Correta. O cobre e o zinco são metais (localizados 
no quarto período da classificação periódica) e 
apresentam, ambos, eletronegatividade menor que a 
do oxigênio (ametal localizado no segundo período da 
classificação periódica). 
 
 
Aula 01 - https://youtu.be/HdOs3CFmZ7M 
Aula 02 - https://youtu.be/a9N52s_TMUU 
Aula 03 - https://youtu.be/7fh2Ly-nJNE 
 
1. Seres humanos necessitam armazenar moléculas 
combustíveis que podem ser liberadas quando 
necessário. 
 
Considere as seguintes afirmações sobre essas 
moléculas. 
 
 
https://youtu.be/HdOs3CFmZ7M
https://youtu.be/a9N52s_TMUU
https://youtu.be/7fh2Ly-nJNE
 
 
 
 
I. Os carboidratos, armazenados sob a forma de 
glicogênio, correspondem ao requerimento energético 
basal de uma semana. 
II. A gordura possui maior conteúdo energético por 
grama do que o glicogênio. 
III. Indivíduos em jejum prolongado necessitam 
metabolizar moléculas de tecidos de reserva. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas III. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
2. Relacione, corretamente, as substâncias orgânicas 
com suas respectivas características, numerando os 
parênteses abaixo de acordo com a seguinte 
indicação: 
 
1. Glicídios 
2. Lipídios 
 
( ) Podem ser classificados como monossacarídeos, 
dissacarídeos e polissacarídeos. 
( ) Podem ser classificados como glicerídeos, ceras, 
carotenoides, dentre outros. 
( ) Os principaiscomponentes das membranas 
celulares são a combinação de um glicerídeo com um 
grupo fosfato. 
( ) Exercem função plástica ou estrutural além da 
função energética. 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 2, 1, 1, 2. 
b) 1, 1, 2, 2. 
c) 1, 2, 2, 1. 
d) 2, 2, 1, 1 
 
3. Os lipídios desempenham importantes funções no 
organismo dos seres vivos. Atente para o que se diz a 
seguir sobre lipídeos e assinale com V o que for 
verdadeiro e com F o que for falso. 
 
( ) Os lipídeos são moléculas polares, solúveis em 
solventes orgânicos como álcool, querosene, éter, 
benzina e água. 
( ) Os carotenoides são lipídeos que ajudam as plantas 
a capturar energia solar e os fosfolipídios 
desempenham papéis estruturais importantes na 
membrana celular. 
( ) A lipase é uma enzima produzida no pâncreas e é 
responsável por realizar a quebra dos lipídios 
presentes nos alimentos. 
( ) Os lipídeos, quando oxidados, liberam pequena 
quantidade de energia em comparação aos 
carboidratos. 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) V, F, F, V. 
b) V, V, F, V. 
c) F, V, V, F. 
d) F, F, V, F. 
 
4. Na parada de destino, Júlia desce com o coração 
acelerado. A respiração ofegante e as mãos suadas 
são sinais claros do seu nervosismo, mas ela está 
decidida. Esse é o momento certo. Caminha alguns 
quarteirões pela rua Ildefonso Albano, toca a 
campainha do apartamento. Ninguém atende. Toca 
novamente. Continua sem resposta. Liga para o 
Vinícius. 
- Oi, bebê, tudo bom? 
- Oi, Vini, tudo. Onde você está, meu bem? 
- Bebê, vim ao mercantil comprar um refrigerante. Você 
quer alguma coisa? 
- Sério, Vinícius? Refri? Sua glicose deu alterada, você 
está acima do peso, não pode ficar bebendo essas 
coisas. 
- Tudo bem, bebê. Vou comprar uma polpa de frutas, 
então. 
 
Os hábitos alimentares da nossa sociedade causam 
preocupação. No Brasil, (dados de 2014) o sobrepeso 
atinge mais da metade da população adulta. Para 
combater este problema, além de uma dieta 
equilibrada, a prática de exercícios é fundamental. 
Sabendo disso, é correto afirmar que 
a) a glicose encontrada nos alimentos doces pode 
demorar até uma hora para ser metabolizada. 
b) Júlia não devia se preocupar com a ingestão de 
refrigerante pelo namorado. Como refrigerantes não 
possuem níveis significativos de gordura, não podem 
ser responsáveis pelo seu sobrepeso, sendo este 
devido ao consumo de alimentos gordurosos. 
c) a única função biológica importante das gorduras é 
servir de armazenamento energético. Portanto, uma 
pessoa com sobrepeso ou obesa deve, 
 
 
 
 
obrigatoriamente, cortar toda e qualquer gordura de 
sua dieta. 
d) a glicose é o único tipo de monossacarídeo existente 
entre os carboidratos. 
e) a glicose presente na corrente sanguínea, quando 
em excesso, é convertida em glicogênio pelo fígado, 
servindo de reserva energética de curta duração. 
 
5. Sterna paradisaea, também conhecida como 
andorinha do ártico, é uma ave migratória que 
percorre aproximadamente 40.000 km a cada ano. A 
maior parte da energia requerida para uma ave 
realizar uma rota migratória de longa distância é 
armazenada sob a forma de: 
a) Glicogênio 
b) Gordura 
c) Proteína 
d) Carboidratos 
e) ATP 
 
6. Leia o texto a seguir. 
 
Doenças cardiovasculares causam quase 30% das 
mortes no País 
 
As doenças cardiovasculares são responsáveis por 
29,4% de todas as mortes registradas no País em um 
ano. Isso significa que mais de 308 mil pessoas 
faleceram principalmente de infarto e acidente 
vascular cerebral (AVC). As doenças cardiovasculares 
são aquelas que afetam o coração e as artérias, como 
os já citados infarto e acidente vascular cerebral, e 
também arritmias cardíacas, isquemias ou anginas. A 
principal característica das doenças cardiovasculares 
é a presença da aterosclerose, acúmulo de placas de 
gorduras nas artérias ao longo dos anos que impede a 
passagem do sangue. 
 
Fonte: http://www.brasil.gov.br/saude/2011/09/doencas-
cardiovasculares-causam-quase-30-das-mortes-no-pais - Acesso: 
04 de maio de 2016. 
 
Dentre as principais causas da aterosclerose, 
destacam-se fatores genéticos, obesidade, 
sedentarismo, tabagismo, hipertensão e colesterol alto. 
Se for considerado isoladamente o fator colesterol, 
conclui-se que 
a) uma redução de HDL e um aumento de LDL reduzem 
o risco de infarto. 
b) atividade física e ingestão de gorduras de origem 
vegetal aumentam a quantidade de LDL reduzindo o 
risco de infarto. 
c) alimentação equilibrada e atividade física reduzem 
o HDL e aumentam o risco de infarto. 
d) proporção de HDL e LDL não tem relação direta com 
a alimentação, pois são moléculas de origem 
endógena. 
e) uma redução de HDL e um aumento de LDL 
aumentam o risco de infarto. 
 
7. As moléculas mais utilizadas pela maioria das 
células para os processos de conversão de energia e 
produção de ATP (trifosfato de adenosina) são os 
carboidratos. Em média, um ser humano adulto tem 
uma reserva energética na forma de carboidratos que 
dura um dia. Já a reserva de lipídeos pode durar um 
mês. O armazenamento de lipídeos é vantajoso sobre o 
de carboidratos pelo fato de os primeiros terem a 
característica de serem: 
a) isolantes elétricos. 
b) pouco biodegradáveis. 
c) saturados de hidrogênios. 
d) majoritariamente hidrofóbicos. 
e) componentes das membranas. 
 
8. Os esteroides são substâncias fundamentais ao 
metabolismo, dentre eles, o colesterol é um parâmetro 
que deve ser monitorado regularmente para o controle 
da saúde humana. Sobre o colesterol, é correto afirmar 
que 
a) é uma substância gordurosa prejudicial ao 
metabolismo humano, encontrada em todas as células 
do corpo, que sempre aumenta com o avanço da idade 
em homens e mulheres. 
b) no organismo humano somente é adquirido através 
dos alimentos; portanto, a ingestão de gorduras deve 
ser inversamente proporcional ao aumento da idade. 
c) é um álcool complexo, essencial para a formação das 
membranas das nossas células, para a síntese de 
hormônios, como a testosterona, estrogênio, cortisol e 
para a metabolização de algumas vitaminas. 
d) dois pacientes com colesterol total de 190, sendo o 
paciente 1 possuidor de LDL 150, HDL 20 e VLDL 20 
e o paciente 2 de LDL 100, HDL 65 e VLDL 25, correm 
o mesmo risco de desenvolver aterosclerose. 
 
 
 
 
 
 
9. O colesterol é um dos lipídios encontrados no corpo 
humano, bastante conhecido devido à sua associação 
com doenças cardiovasculares. Apresenta ainda 
diversas funções importantes ao organismo. Sobre 
essa molécula, é correto afirmar que 
01) ela é a precursora dos hormônios sexuais, como a 
testosterona e a progesterona. 
02) ela participa da composição química da membrana 
plasmática. 
04) ela é encontrada em alimentos de origem animal e 
vegetal, uma vez que é derivada do metabolismo dos 
glicerídeos. 
08) ela é produzida no fígado, quando de origem 
endógena. 
16) ela permite a formação da vitamina D e dos sais 
biliares. 
 
10. Em seres humanos, a fonte primária de obtenção de 
energia e a principal reserva energética são, 
respectivamente. 
a) lipídeos e proteínas. 
b) carboidratos e proteínas. 
c) proteínas e lipídeos. 
d) carboidratos e lipídeos. 
 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
[I] Incorreta. O glicogênio não corresponde ao 
requerimento energético basal de uma semana. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Os glicídios são carboidratos com função estrutural, a 
exemplo da quitina. Os lipídios na forma de 
glicerídeos, ceras, carotenoides, esteroides tem 
função mista, respectivamente: estruturais e 
energéticos, proteção contra desidratação, captação 
de luz e regulação hormonal. 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
Os lipídios são moléculas apolares, solúveis em 
solventes orgânicos como álcool, querosene, éter, 
benzina etc., insolúveis na água. Esses compostos 
orgânicos, quando oxidados, liberam grande 
quantidade de energia, quando comparados aos 
carboidratos. 
 
Resposta da questão 4: 
 [E] 
 
[A] Incorreta.A glicose encontrada nos alimentos 
doces leva apenas poucos minutos, para ser 
metabolizada, com rápida absorção. 
[B] Incorreta. Os refrigerantes possuem níveis 
altíssimos de carboidratos (açúcares) que, quando 
metabolizados no fígado, são convertidos em 
gordura, além de aumentarem as taxas de glicose 
na corrente sanguínea. 
[C] Incorreta. As gorduras, além de servirem como 
armazenamento energético, participam da 
construção das membranas celulares, mantêm a 
temperatura corporal, protegem os órgãos, 
transportam certas vitaminas e são precursoras de 
hormônios esteroides. 
[D] Incorreta. Os monossacarídeos são carboidratos 
que apresentam entre 3 e 7 átomos de carbono na 
molécula, sendo os mais conhecidos a glicose, a 
frutose, a galactose, a ribose e a desoxirribose. 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
A gordura é a forma mais importante de energia 
armazenada nos animais e possui maior conteúdo 
energético por grama que o glicogênio (carboidrato). 
Se os pássaros tivessem que armazenar energia em 
forma de glicogênio, seriam pesados demais para 
voar. Apesar de as proteínas e ATP serem 
metabolizadas como fonte de energia, elas não são 
utilizadas para armazenar energia. 
 
Resposta da questão 6: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. A redução do colesterol HDL, 
considerado o colesterol “bom”, que remove o 
excesso de gordura das artérias, e o aumento de 
LDL, considerado “ruim”, aumentam o risco de 
infarto. 
 
 
 
 
[B] Incorreta. Atividade física e ingestão de gorduras 
de origem vegetal diminuem a quantidade de 
colesterol LDL, reduzindo o risco de infarto. 
[C] Incorreta. Alimentação equilibrada e atividade 
física aumentam o colesterol HDL, reduzindo as 
chances de infarto. 
[D] Incorreta. A alimentação tem relação direta na 
produção de colesterol, de origem exógena, mesmo 
que haja uma porção de origem endógena. 
[E] Correta. Uma redução de colesterol HDL (“bom”) e 
um aumento do colesterol LDL (“ruim) pode aumentar 
a deposição de gordura nas artérias, aumentando o 
risco de infarto. 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
Os lipídeos são, em sua grande maioria, hidrofóbicos 
e, por esse motivo, ficam acumulados no tecido 
adiposo e não podem ser excretados. 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
O colesterol é um álcool complexo que participa da 
estrutura das membranas celulares, é precursor de 
hormônios esteroides, tais como os hormônios 
sexuais (estrogênio, progesterona e testosterona), 
hormônios corticoides (aldosterona e cortisol), além de 
outras funções no metabolismo humano. 
 
Resposta da questão 9: 
 01 + 02 + 08 + 16 = 27. 
 
[04] Incorreto: O colesterol é encontrado, 
exclusivamente, em alimentos de origem animal. 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
A fonte primária de obtenção de energia e a principal 
reserva energética em animais são, respectivamente, 
os carboidratos e os lipídeos. 
 
 
 
 
 
 
Aula - https://youtu.be/EqMSBbR6ahY 
 
1. O selênio quando combinado com enxofre forma o 
sulfeto de selênio, substância que apresenta 
propriedades antifúngicas e está presente na 
composição de xampus anticaspa. Qual o tipo de 
ligação química existente entre os átomos de enxofre e 
selênio? 
a) Covalente. 
b) Dipolo-dipolo. 
c) Força de London. 
d) Iônica. 
e) Metálica. 
 
2. Os metais têm, geralmente, temperaturas de fusão e 
vaporização elevadas, o que indica que as forças de 
coesão entre os átomos são intensas. Essa grande 
força entre os átomos é explicada por um modelo no 
qual os elétrons de valência do metal movimentam-se 
livremente por uma rede formada por íons positivos, 
mantendo uma distribuição média uniforme. 
Barros, Haroldo L. C., Forças Intermoleculares Sólido 
Soluções, Belo Horizonte, 1993. 
 
A sequência de substâncias formadas por ligações 
metálicas é 
a) 2Au, Pt, N e Zn. 
b) Na, Cu, Ag e 4P . 
c) Pd, K, Mg e Ca. 
d) grafitaAg, Pt, C e Ni. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
Cinco amigos estavam estudando para a prova de 
Química e decidiram fazer um jogo com os elementos 
da Tabela Periódica: 
 
- cada participante selecionou um isótopo dos 
elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha 
em um cartão de papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro 
decidiram que o vencedor seria aquele que 
apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior 
número de nêutrons. 
 
https://youtu.be/EqMSBbR6ahY
 
 
 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C 
 
3. A ligação química que ocorre na combinação entre 
os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é 
a) iônica, e a fórmula do composto formado é CaC . 
b) iônica, e a fórmula do composto formado é 2CaC . 
c) covalente, e a fórmula do composto formado é C Ca. 
d) covalente, e a fórmula do composto formado é 
2Ca C . 
e) covalente, e a fórmula do composto formado é 
2CaC . 
 
4. Conhecimentos sobre a classificação periódica dos 
elementos químicos nos permitem deduzir, a partir da 
tabela periódica, qual é o tipo de ligação química 
formada entre os elementos de diferentes categorias. 
Partindo desta afirmativa, qual é o tipo de ligação 
química entre um metal e um não metal? 
a) Iônica. 
b) Metálica. 
c) Covalente dativa. 
d) Covalente comum. 
 
5. O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre 
ao combinarmos átomos dos elementos químicos Ca e 
F são, respectivamente, 
a) covalente dativa e 2 2Ca F . 
b) iônica e 2CaF . 
c) covalente normal e CaF. 
d) metálica e 2Ca F. 
 
6. Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro 
período da Tabela Periódica dos Elementos com um 
halogênio do segundo período forma-se um composto 
__________ de fórmula __________. 
 
Os termos que completam corretamente as lacunas 
são, respectivamente, 
a) iônico e 2MgF . 
b) iônico e 2Na O. 
c) molecular e 2Na S. 
d) molecular e 2MgC . 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o quadro abaixo e responda à(s) questão(ões) a 
seguir. 
 
Uma das aplicações dos percloratos é o uso em 
foguetes de propulsão. O combustível sólido é 
preparado segundo a equação química abaixo: 
 
2 3Fe O
4 4(s) (s) 2 3(s) 3(s) 2 (g) (g)3 NH C O 3 A A O A C 6 H O 3 NO     
 
 
7. O tipo de ligação que une os átomos nos compostos 
A e 2 3A O e 2H O é, respectivamente: 
a) metálica, covalente e iônica. 
b) iônica, covalente e iônica. 
c) metálica, iônica e covalente. 
d) covalente, iônica e covalente. 
 
8. O principal componente do sal de cozinha é o cloreto 
de sódio. Este composto se apresenta no estado sólido 
nas condições ambientes (temperatura de 25 C e 
pressão de 1atm) em decorrência das fortes atrações 
que se estabelecem entre seus cátions e ânions. 
 
Quando dissolvido em água, são rompidas as ligações 
químicas 
a) dativas. 
b) iônicas. 
c) metálicas. 
d) covalentes. 
 
9. Analise o texto a seguir. 
 
Durante o verão, verificam-se habitualmente tempesta-
des em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas 
e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de 
raios. No litoral, essas tempestades constituem um 
risco para os banhistas, pois a água salgada é 
eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a 
água salgada conter grande quantidade de 
__________, como Na e C , livres para transportar 
carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas 
partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de 
água. Nesse processo, os __________ existentes no sal 
sofrem __________. 
 
As expressões que completam corretamente o texto 
são, respectivamente: 
 
 
 
 
 
a) átomos – cátions e ânions – ionização 
b) átomos – átomos e moléculas – dissociação 
c) íons – elétrons livres – hidrólise 
d) íons – cátions e ânions – dissociação 
e) moléculas – átomos e moléculas – ionização 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
Como ambos são ametais, haverá compartilhamento 
de elétrons,formando uma ligação do tipo covalente. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
A sequência que envolve apenas elementos metálicos 
(que poderão formar uma liga) são: Pd, K, Mg e Ca. 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
40 35
20 17
PedroJúlia
Ca C 
 
O cálcio pertence ao 2º grupo da Tabela Periódica, 
perdendo 2e para ficar estável e o cloro pertence ao 
grupo 17 da Tabela, necessita de 1e para ficar 
estável, assim a junção desses elementos irá formar 
um composto iônico de fórmula: 
2
2Ca C CaC
   
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
A ligação formada entre um metal + ametal = lig. 
Iônica. 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
A ligação ocorre entre um metal (Ca) e um ametal (F), 
formando, portanto, uma ligação iônica, ou seja, o 
cálcio doa 2 elétrons e cada flúor recebe 2 elétrons na 
ligação. 
 
2
2
Ca F
 
CaF
 
 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para 
se estabilizar enquanto um halogênio, precisa receber 
apenas 1 elétron para completar 8 elétrons em sua 
camada de valência. 
A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal 
(halogênio) forma uma ligação iônica. 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
A : ligação metálica 
 
2 3A O : ligação iônica 
 
3 2
2 3
A O
A O
 
 
 
2H O : ligação covalente 
 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
A ligação entre o sódio (metal) com o cloro (ametal) é 
uma ligação iônica. 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
“Isso se explica pelo fato de a água salgada conter 
grande quantidade de íons (partículas carregadas 
eletricamente), como Na e C , livres para 
transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de 
liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em 
um copo de água. Nesse processo, os cátions e 
ânions existentes no sal sofrem dissociação iônica.” 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula 01 - https://youtu.be/pSDPd2Y8wM8 
Aula 02 - https://youtu.be/Is2ccahSD5c 
 
1. Algumas embalagens de alimentos apresentam no 
rótulo a informação “contém glúten”, obrigatória por 
resolução da Agência Nacional de Vigilância Sanitária 
(ANVISA). 
O glúten apresenta, em sua composição, uma molécula 
que não deve ser consumida por portadores da doença 
celíaca, uma enfermidade autoimune crônica do 
intestino delgado. 
 
Essa molécula do glúten, inadequada para os celíacos, 
é classificada como: 
a) lipídeo 
b) vitamina 
c) proteína 
d) carboidrato 
 
2. Sobre os componentes químicos da célula, assinale 
a alternativa CORRETA. 
a) O amido e o glicogênio são reservas energéticas 
constituídas por ácidos graxos e glicerol. 
b) Um excelente exemplo de proteína estrutural é a 
celulose, componente da parede celular das células 
vegetais. 
c) Proteínas são macromoléculas orgânicas compostas 
por aminoácidos. 
d) Os fosfolipídios e a esfingomielina são lipídios 
compostos encontrados, predominantemente, na 
parede celular de bactérias gram-positivas. 
e) A quitina é a proteína que compõe a parede celular 
dos fungos. 
 
3. A febre, quando alcança 40 C ou mais, é muito 
perigosa e pode provocar a morte do indivíduo. Um dos 
problemas do aumento da temperatura corporal é o 
seu efeito sobre proteínas do sistema nervoso central. 
 
Sobre o efeito deste aumento da temperatura corporal, 
é CORRETO afirmar que ele 
a) aumenta a atividade das proteínas. 
b) desnatura as proteínas, inibindo a sua atividade. 
c) provoca o acúmulo de proteínas no retículo 
endoplasmático. 
d) induz a quebra das proteínas e, consequentemente, 
a sua inativação. 
e) modifica a sequência de aminoácidos das proteínas 
e, consequentemente, o seu funcionamento. 
 
4. O gráfico abaixo refere-se à quantidade de 100 
gramas de um determinado alimento: 
 
 
 
Pelos valores fornecidos, podemos concluir que se 
trata de: 
a) Pão integral 
b) Ovo de galinha 
c) Pedaço de bacon 
d) Barra de chocolate 
 
5. Em relação às macromoléculas que constituem a 
maioria dos seres vivos, é correto afirmar que 
a) os lipídeos e os peptideoglicanos compõem a 
membrana plasmática de todos os eucariotos. 
b) os ácidos nucleicos, DNA e RNA, são formados por 
várias unidades chamadas de nucleotídeos. 
c) o glicogênio e o amido são polissacarídeos 
produzidos pelas células vegetais. 
d) os triglicerídeos e polissacarídeos são carboidratos. 
e) as enzimas e os esteroides são proteínas. 
 
6. No interior de uma célula mantida a 40 C ocorreu 
uma reação bioquímica enzimática exotérmica. O 
gráfico 1 mostra a energia de ativação (Ea) envolvida 
no processo e o gráfico 2 mostra a atividade da enzima 
que participa dessa reação, em relação à variação da 
temperatura. 
 
https://youtu.be/pSDPd2Y8wM8
https://youtu.be/Is2ccahSD5c
 
 
 
 
 
 
 
 
Se essa reação bioquímica ocorrer com a célula 
mantida a 36 C, a energia de ativação (Ea) indicada 
no gráfico 1 e a velocidade da reação serão, 
respectivamente, 
a) a mesma e a mesma. 
b) maior e menor. 
c) menor e menor. 
d) menor e maior. 
e) maior e maior. 
 
7. Nos seres vivos, as enzimas aumentam a velocidade 
das reações químicas. 
 
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações 
abaixo, referentes às enzimas. 
 
( ) As enzimas têm todas o mesmo pH ótimo. 
( ) A temperatura não afeta a formação do complexo 
enzima-substrato. 
( ) A desnaturação, em temperaturas elevadas, acima 
da ótima, pode reduzir a atividade enzimática. 
( ) A concentração do substrato afeta a taxa de reação 
de uma enzima. 
 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) V – V – F – F. 
b) V – F – V – F. 
c) V – F – F – V. 
d) F – V – F – V. 
e) F – F – V – V. 
 
8. Considere que um homem de 80 kg apresenta as 
seguintes substâncias constituindo o seu corpo: 
 
Tipos de Substâncias % 
Água 70 
Carboidratos 3,5 
Lipídios 10 
Proteínas 15 
Sais minerais 1 
Outras substâncias 0,5 
 
 
Com base nessas informações e em conhecimentos 
sobre a composição química dos seres vivos, assinale 
o que for correto. 
01) A água e os sais minerais são substâncias 
inorgânicas que não são produzidas pelo organismo 
humano. 
02) O homem, conforme descrito, apresenta 15 kg de 
proteínas em seu corpo. 
04) Os lipídios são compostos orgânicos formados pela 
polimerização de ácidos carboxílicos de cadeias 
pequenas em meio alcalino. 
08) Por ser uma molécula apolar, no corpo humano a 
água é utilizada na transmissão do impulso nervoso e 
na formação de cristais. 
16) As “outras substâncias” da tabela incluem 
vitaminas e ácidos nucleicos. 
 
9. O glúten é formado pelas proteínas gliadina e 
glutenina, que se encontram naturalmente na semente 
de muitos cereais, como trigo, cevada, centeio e aveia. 
A formação das proteínas depende da união dos 
aminoácidos por meio de ligações do tipo 
a) glicosídicas. 
b) peptídicas. 
c) fenólicas. 
d) aromáticas. 
e) lipídicas. 
 
 
 
 
10. A asparaginase é uma enzima utilizada como 
antineoplásico para o tratamento da leucemia 
linfocítica aguda, com o objetivo de diminuir a 
asparagina extracelular, dificultando a sobrevivência 
da célula cancerígena. Represente nos gráficos o 
efeito da temperatura, do pH e da concentração do 
substrato sobre a ação de uma enzima como, por 
exemplo, da asparaginase. 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
O glúten contém em sua composição química 
proteínas que funcionam como antígenos em pessoas 
com doença celíaca. Essas proteínas estimulam a 
produção de anticorpos que prejudicam o 
funcionamento do intestino delgado. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. O amido e o glicogênio são carboidratos, 
especificamente polissacarídeos, formados por 
centenas ou milhares de monossacarídeos 
interligados; ácidos graxos e glicerol formam os 
lipídios. 
[B] Incorreta. A celulose é um tipo de carboidrato, 
polissacarídeo estrutural, principal componente das 
paredes celulares vegetais. 
[D] Incorreta. Os fosfolipídios são encontrados em 
todas as membranas celulares, enquanto as 
esfingomielinas são tiposde fosfolipídios 
encontrados nas membranas de células animais, 
especialmente nas células nervosas. 
[E] Incorreta. A quitina é um tipo de carboidrato, 
polissacarídeo, principal componente das paredes 
das hifas dos fungos. 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
Variações anormais de algumas condições podem 
fazer as moléculas proteicas perderam sua 
configuração original, processo chamado de 
desnaturação, que inibe sua atividade; a estrutura 
tridimensional das proteínas pode ser afetada por 
fatores como temperatura, acidez, concentração de 
sais etc. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
Dentre os alimentos citados, o ovo de galinha é o que 
possui maior quantidade de proteínas em sua 
composição, com porcentagem menor de lipídios e 
muito menor de carboidratos. O pão integral possui 
maior quantidade de carboidratos. O bacon e a barra 
de chocolate possuem maior quantidade de lipídios. 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
Os ácidos nucleicos, DNA e RNA, são polímeros de 
monômeros denominados nucleotídeos. 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
Se a reação química ocorrer a 36 C (temperatura 
ótima), a energia de ativação dos reagentes da 
reação enzimática será menor e, consequentemente, 
a velocidade da reação será maior. 
 
Resposta da questão 7: 
 [E] 
 
Cada enzima apresenta um pH ótimo para a sua ação 
catalítica. A temperatura pode afetar a formação do 
complexo enzima-substrato. 
 
Resposta da questão 8: 
 16. 
 
[01] Incorreta. A água é produzida durante a 
respiração celular aeróbica. 
[02] Incorreta. O homem apresenta 15% de proteínas 
em seu corpo, isto é, 12 kg. 
 
 
 
 
[04] Incorreta. Os lipídios são formados por ésteres de 
ácidos graxos ou derivados do colesterol. 
[08] Incorreta. A molécula de água é polarizada. 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
As proteínas são moléculas orgânicas formadas pelo 
encadeamento de aminoácidos unidos por ligações 
peptídicas. 
 
Resposta da questão 10: 
 
 
 
 
 
Aula - https://youtu.be/W-4f06M4TaQ 
 
 
1. Encontre o NOX das substâncias abaixo 
1) K2O 
2) P2O5 
3) K2Cr2O7 
4) HClO4 
5) N2 
6) Na2SO4 
7) K4P2O7 
8) H2SO4 
9) H2SO3 
10) H2S 
11) S 
12) KMnO4 
13) HClO2 
14) P4 
15) Na2S2O3 
16) Zn(NO3)2 
17) Zn3(PO4)2 
18) NaCl 
19) HClO3 
20) SO32- 
21) HClO 
22) SO42- 
23) BrO- 
24) BrO3- 
25) C2O42- 
26) Fe(OH)2 
27) Al(OH)3 
28) Ca(ClO4)2 
29) AlCl3 
30) Na2SO4 
 
2. Dados os seguintes compostos, explique se os 
mesmos iram sofrer ou não dissociação ou ionização 
em meio aquoso: 
a) HF 
b) Cl2 
c) HCl 
d) Mg(OH)2 
e) KNO3 
f) LiOH 
g) C6H12O6 
h) H2CO3 
 
 
https://youtu.be/W-4f06M4TaQ
 
 
 
 
 
Aula 01 - https://youtu.be/dqj1LO5iqv0 
Aula 02 - https://youtu.be/BkQXUSmi0Wk 
Aula 03 - https://youtu.be/cFVkLot3zVw 
Aula 04 - https://youtu.be/ywMYH1D8OTc 
 
1. Considere uma sequência de DNA com 100 pares de 
bases de comprimento contendo 32 timinas. 
 
Quantas citosinas, guaninas e adeninas essa 
sequência terá, respectivamente? 
a) 32, 68, 68. 
b) 68, 32, 68. 
c) 68, 68, 32. 
d) 32,18,18. 
e) 18, 32,18. 
 
2. A mutação conhecida como 35delG que ocorre no 
gene conexina 26, encontrado no braço longo do 
cromossomo 13, é responsável pela surdez congênita. 
Esse locus é conhecido como hot spot (ponto quente) do 
gene, um lugar suscetível a alterações, provavelmente 
por causa da repetição da base guanina. 
 
A base nitrogenada que se repete no gene conexina 26 
é 
a) exclusiva do ácido desoxirribonucleico 
b) presa ao fosfato do DNA por ligações fosfodiéster 
c) classificada como púrica ou purina 
d) unida à base adenina por duas ligações de 
hidrogênio 
e) complementar à base uracila 
 
3. Em relação às proteínas, carboidratos (glicídios) e 
ácidos nucleicos que são componentes moleculares 
dos seres vivos, faça o que se pede: 
 
a) Cite dois carboidratos com função de reserva 
energética, um presente em plantas e outro em animais 
(identificando essa associação). 
b) Quais são as unidades constituintes fundamentais 
das proteínas? 
c) Quais são os dois tipos de ácidos nucleicos 
encontrados nas células? 
4. Os ácidos nucleicos são assim denominados devido 
ao seu caráter ácido e em razão de terem sido 
originalmente descobertos no núcleo das células. 
Sobre essas moléculas, podemos afirmar corretamente 
que 
a) as duas cadeias polinucleotídicas de DNA se 
orientam de forma antiparalela e mantêm-se unidas 
por ligações fosfodiéster. 
b) uma das diferenças entre os dois tipos de ácidos 
nucleicos é a sua localização dentro das células, o DNA 
somente no núcleo e o RNA somente no citoplasma. 
c) na cadeia polinucleotídica de RNA, os nucleotídeos 
se ligam uns aos outros por meio de ligações de 
hidrogênio. 
d) na composição dos nucleotídeos dessas moléculas, 
são encontradas uma hexose, um fosfato e uma base 
nitrogenada. 
e) se no DNA de uma célula forem encontrados 18% de 
nucleotídeos com a base nitrogenada timina (T), 
serão encontrados, também, 32% de nucleotídeos com 
a base nitrogenada citosina (C). 
 
5. Considere que a base nitrogenada púrica do terceiro 
códon do RNAm descrito abaixo tenha sido 
substituída por uma guanina: 
 
RNAm AUG UCU AUC GGG UUG 
 
O quadro a seguir mostra alguns códons do RNA 
mensageiro e os aminoácidos codificados por cada 
um deles. 
 
Códon do RNAm Aminoácido 
AGG arginina 
AGC serina 
AUC isoleucina 
AUG metionina 
GUC valina 
GGC glicina 
 
O novo aminoácido codificado a partir dessa alteração 
é 
 
 
https://youtu.be/dqj1LO5iqv0
https://youtu.be/BkQXUSmi0Wk
https://youtu.be/cFVkLot3zVw
https://youtu.be/ywMYH1D8OTc
 
 
 
 
a) arginina 
b) metionina 
c) valina 
d) serina 
e) glicina 
 
6. Bases nitrogenadas são elementos constituintes das 
moléculas de DNA e de RNA presentes nas células dos 
seres vivos. Sobre essas bases, é correto afirmar que 
a) adenina e citosina são bases púricas componentes 
da molécula de RNA. 
b) adenina e citosina são bases pirimídicas, pois 
possuem um duplo anel de átomos de carbono e 
derivam de uma substância chamada pirimidina. 
c) timina e uracila são bases pirimídicas, sendo a 
timina exclusiva da composição do RNA. 
d) entre os cinco tipos principais de bases 
nitrogenadas, a adenina e a guanina derivam da 
purina; por isso, são denominadas bases púricas. 
 
7. A espectroscopia de emissão com plasma induzido 
por laser (Libs, na sigla em inglês) é a tecnologia usada 
pelo robô Curiosity, da Nasa, em Marte, para 
verificação de elementos como ferro, carbono e 
alumínio nas rochas marcianas. Um equipamento 
semelhante foi desenvolvido na Embrapa 
Instrumentação, localizada em São Carlos, no interior 
paulista. No robô, um laser pulsado incide em amostras 
de folhas ou do solo e um conjunto de lentes instaladas 
no equipamento e focadas em um espectrômetro 
possibilita identificar os elementos químicos que 
compõem o material. 
 
Pesquisa Fapesp, janeiro de 2014. Adaptado. 
 
 
Incidindo-se o laser pulsado em amostras de folhas, 
certamente será identificado, por meio do 
espectrômetro, o elemento químico fósforo, que 
compõe as moléculas de 
a) lipídios. 
b) proteínas. 
c) aminoácidos. 
d) glicídios. 
e) nucleotídeos. 
 
8. O diagrama a seguir representa um nucleotídeo de 
DNA com as subunidades X, Y e Z. 
 
 
 
Assinale a alternativa CORRETA que identifica o 
nucleotídeo acima como sendo um monômero do DNA: 
a) X é uma ribose. 
b) Y é um fosfato. 
c) Z é uma timina. 
d) X é uma uracila. 
e) Z é um nucleosídeo. 
 
9. 
 
 
Cynthia é mãe e bióloga; liberou alguns doces de festas 
de aniversário para apresentar às crianças, de uma 
forma bem simples, o conceito de molécula. Vejamos: 
– Usamos tubinhos gelatinosos para demonstrar a 
pentose e o fosfato. No meio, as jujubas retratam as 
bases nitrogenadas. O pareamento entre adenina-
timina e citosina-guanina foi feito sempre com as 
mesmas cores. O palito de dente foi utilizado para as 
pontes de hidrogênio. Claro que as representações 
foram rudimentares, porque elas vãoaprender na 
escola, quando for o momento. 
 
Disponível em: 
http://www.falamae.com/2015/03/moleculas-com-
doces.html 
 
 
 
 
 
 
O que deve ser feito para adequar melhor o 
pareamento? 
a) Colocar dois pedaços de palito de dente para 
representar a ligação de pontes de hidrogênio entre 
guanina e citosina. 
b) Colocar três pedaços de palito de dente para 
representar a ligação de pontes de hidrogênio entre 
adenina e timina. 
c) Juntar duas jujubas laranjas para representar uma 
timina com dois anéis e uma vermelha para 
representar uma adenina com um anel. 
d) Juntar duas jujubas verdes para representar uma 
guanina com dois anéis e uma amarela para 
representar uma citosina com um anel. 
e) Usar, respectivamente, uma e duas jujubas de cores 
iguais para representar as bases púricas e pirimídicas 
e seus anéis. 
 
10. O DNA é o material genético dos seres vivos. A 
molécula é uma dupla hélice formada pela união de 
nucleotídeos e sua estrutura possibilita a duplicação, o 
que é fundamental para a hereditariedade, bem como 
para a expressão da informação genética. 
 
Com base nos conhecimentos sobre ácidos nucleicos e 
genética, pode-se afirmar: 
a) Um exame de DNA, para avaliar a paternidade de 
uma criança, não tem a capacidade de diferenciar 
gêmeos monozigóticos. 
b) A sequência de nucleotídeos que compõe o DNA de 
uma espécie é o seu código genético. 
c) Em células eucarióticas, o RNAm é traduzido no 
núcleo e, em seguida, transportado para o citoplasma, 
onde será processado e transcrito. 
d) As diferentes células de um mesmo organismo 
sintetizam proteínas distintas porque apresentam 
diferenças no código genético. 
e) A complexidade de um organismo está diretamente 
relacionada à quantidade de DNA que ele possui, 
quanto maior a quantidade de DNA, maior o número de 
genes e mais complexo o organismo. 
 
11. Analise as proposições, em relação aos ácidos 
nucleicos, e assinale (V) para verdadeira e (F) para 
falsa. 
 
 
( ) Os ácidos nucleicos são moléculas gigantes 
formadas por unidades chamadas de nucleotídeos. 
( ) O RNA transportador é formado a partir de regiões 
específicas do DNA. 
( ) O RNA ribossômico associado com proteínas forma 
os ribossomos. 
( ) O DNA apresenta-se altamente condensado nas 
células procarióticas. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta, de cima para baixo. 
a) F – V – V – F 
b) F – F – V – V 
c) V – V – V – F 
d) V – F – V – V 
e) V – F – F – V 
 
12. Em 1950, Erwin Chargaff e colaboradores 
estudavam a composição química do DNA e 
observaram que a quantidade de adenina (A) é igual à 
de timina (T), e a quantidade de guanina (G) é igual à 
de citosina (C) na grande maioria das duplas fitas de 
DNA. Em outras palavras, esses cientistas descobriram 
que o total de purinas (A+G) e o total de pirimidinas 
(C+T) eram iguais. 
 
Um professor trabalhou esses conceitos em sala de 
aula e apresentou como exemplo uma fita simples de 
DNA com 20 adeninas, 25 timinas, 30 guaninas e 25 
citosinas. 
 
Qual a quantidade de cada um dos nucleotídeos, 
quando considerada a dupla fita de DNA formada pela 
fita simples exemplificada pelo professor? 
a) Adenina: 20; Timina: 25; Guanina: 25; Citosina: 30. 
b) Adenina: 25; Timina: 20; Guanina: 45; Citosina: 45. 
c) Adenina: 45; Timina: 45; Guanina: 55; Citosina: 55. 
d) Adenina: 50; Timina: 50; Guanina: 50; Citosina: 50. 
e) Adenina: 55; Timina: 55; Guanina: 45; Citosina: 45. 
 
13. Dezenas de milhões de átomos de elementos 
químicos unem-se e formam os diferentes compostos 
orgânicos que constituem os seres vivos. Proteínas, 
glicídios e ácidos nucleicos são exemplos destes 
compostos orgânicos. 
 
 
Em relação a estes compostos, analise as proposições. 
 
 
 
 
I. Proteínas são compostos orgânicos constituídos por 
carbono, hidrogênio e oxigênio. 
II. O nitrogênio é um elemento comum tanto às 
proteínas quanto aos ácidos nucleicos. 
III. Um elemento fundamental na composição de 
glicídios, como a glicose e a frutose, é o nitrogênio. 
IV. Algumas proteínas podem apresentar em sua 
composição metais, a exemplo, o ferro ou o magnésio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. 
 
14. Sobre os ácidos nucleicos, assinale o que for 
correto. 
01) As cadeias de RNA mensageiros são formadas por 
enzimas que complementam a sequência de bases de 
um segmento da cadeia do DNA. 
02) Uma cadeia polipeptídica é sintetizada por um 
ribossomo que se desloca sobre o RNA mensageiro 
desde um códon AUG até um códon de parada. 
04) A duplicação do DNA é considerada conservativa 
uma vez que cada molécula filha é formada pelos 
filamentos antigos. 
08) Todas as fases do processo de síntese proteica 
ocorrem no interior do nucleoplasma. 
16) As ligações existentes entre os nucleotídeos para 
formação dos polinucleotídeos ocorrem entre a amina 
de uma unidade e a carboxila de outra. 
 
15. Adenina, guanina e citosina são bases presentes 
tanto na estrutura de DNA como na de RNA. Qual das 
moléculas abaixo também está presente em ambas? 
a) Uracil. 
b) Timina. 
c) Ribose. 
d) Fosfato. 
e) Desoxirribose. 
 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
No DNA, as timinas se ligam às adeninas e as 
citosinas se ligam às guaninas, assim, uma sequência 
de DNA com 100 pares de bases contendo 32 timinas, 
terá 32 adeninas, 68 citosinas e 68 guaninas. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. A base nitrogenada guanina é 
encontrada tanto ácido desoxirribonucleico (DNA) 
quanto no ácido ribonucleico (RNA). 
[B] Incorreta. As bases nitrogenadas, inclusive a 
guanina, (tanto no DNA quanto no RNA), estão ligadas 
à ribose (carboidrato pentose). 
[C] Correta. A base nitrogenada guanina é 
classificada como púrica ou purina, assim como a 
base adenina; as bases nitrogenadas citosina e 
timina são pirimídicas. 
[D] Incorreta. A base nitrogenada guanina se une à 
base nitrogenada citosina por ligações de hidrogênio; 
a base adenina se liga à base timina no DNA e à 
uracila no RNA. 
[E] Incorreta. A base nitrogenada guanina é 
complementar à base citosina. 
 
Resposta da questão 3: 
 a) Os carboidratos com função de reserva energética 
presentes em plantas e animais são, respectivamente, 
amido e glicogênio. 
 
b) As proteínas são constituídas pelo encadeamento 
de unidades estruturais denominados aminoácidos. 
 
c) Os ácidos nucleicos encontrados nas células são o 
DNA (ácido desoxirribonucleico) e o RNA (ácido 
ribonucleico). 
 
Resposta da questão 4: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. O DNA é constituído por duas cadeias de 
nucleotídeos enroladas uma sobre a outra, de forma 
helicoidal, unidas por ligações de hidrogênio entre 
pares específicos de bases nitrogenadas; as ligações 
fosfodiéster ocorrem entre os nucleotídeos. 
[B] Incorreta. O DNA é encontrado no núcleo e nas 
mitocôndrias, enquanto que o RNA é encontrado tanto 
no núcleo quanto em diversos locais do citoplasma. 
 
 
 
 
[C] Incorreta. O RNA é formado por uma única cadeia 
de nucleotídeos que se enrola sobre si mesma. 
[D] Incorreta. Os nucleotídeos são formados por uma 
pentose, um fosfato e uma base nitrogenada. 
[E] Correta. Como as bases nitrogenadas do DNA 
formam pares específicos (adenina com timina, e 
guanina com citosina), se há 18% de timina haverá 
18% de adenina, havendo 32% de guanina e 32% 
de citosina, total de 100%. 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
As bases nitrogenadas púricas são adenina e 
guanina, portanto, o terceiro códon do RNAm, AUC, 
passou a ser GUC, após a substituição de adenina 
(púrica) por guanina, codificando o aminoácido 
valina. 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
As bases nitrogenadas derivadas da purina são a 
adenina e a guanina. As bases citosina, timina e 
uracila são