segunda prova quimica analitica

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1. A titulação é uma técnica comumente utilizada na análise química que busca a 
determinação de um analito de concentração desconhecida em uma amostra com o 
uso de uma solução de concentração conhecida. Para que se diminua a possibilidade 
de erros, é comum fazer um processo de padronização dessas soluções. 
Considerando um processo de padronização de um padrão secundário, como o 
hidróxido de sódio (NaOH), ordene os itens a seguir: 
 
I- Faça os cálculos necessários e determine a concentração correta da solução de 
hidróxido de sódio. 
II- Utilizando-se de uma pipeta volumétrica, pipetar a solução padrão de biftalato de 
potássio e transferir para um Erlenmeyer. Após adicionar gotas de indicador 
fenolftaleína e completar com água destilada. 
III- Anotar, cuidadosamente, o volume da solução titulante gasta. 
IV- Preencher a bureta com a solução de hidróxido de sódio (substância a ser 
titulada). Proceder a titulação, adicionando lentamente a solução de NaOH à solução 
do Erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea clara. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA do processo de 
padronização de soluções: 
 a) II - IV - III - I. 
 b) IV - II - I - III. 
 c) I - III - II - IV. 
 d) III - I - IV - II. 
 
2. A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos 
de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de 
equilíbrio para a dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as 
moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a 
presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido 
acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 mol/L e a 
concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que 
apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka): 
 
 a) 5.10 ^ (-5). 
 b) 5.10 ^ (-4). 
 c) 5.10^ (-1). 
 d) 5.10^ (-3). 
 
3. Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de 
complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo 
suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de 
Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio 
(Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as 
asserções e a relação proposta entre elas: 
 
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para 
reagir com o titulante (EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de 
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titulante (EDTA) para atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6 L. 
 
PORQUE 
 
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão 
sempre na proporção 1:2. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa. 
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I. 
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta 
da I. 
 d) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira. 
 
4. As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, 
reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e 
espécies redutoras. Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é 
necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, 
agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA: 
 
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-
REDOX-QUI-094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020. 
 a) O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX. 
 b) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a 
oxidação. 
 c) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, 
consequentemente, sofrem aumento do NOX. 
 d) A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX. 
 
5. Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário 
que se conheça quais as vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie 
química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Considerando a imagem 
apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica. 
( ) Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado. 
( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer. 
( ) Dentro da vidraria B deve ser adicionada a solução padrão com o indicador. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
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 a) F - V - V - F. 
 b) V - F - V - V. 
 c) V - V - F - F. 
 d) F - F - V - F. 
 
6. A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se 
atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para 
que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. 
Considerando o método de Mohr, que se baseia na titulação de precipitação, assinale 
a alternativa CORRETA: 
 a) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado 
vermelho-tijolo. 
 b) O precipitado amarelo escuro que se forma nessa titulação é característico do 
cromato de prata (Ag2CrO4). 
 c) Esse método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+). 
 d) O método de Mohr se assemelha com o método de Volhard, pois os dois utilizam 
como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). 
 
7. A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser 
analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa 
relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de 
alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela 
apresentada a seguir. De acordo com os resultados, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH 
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https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=UVVJMDA0Ng==&action2=UVVJMTA4&action3=NjM5MjY0&action4=MjAyMC8x&prova=MTc0OTAzNDQ=#questao_7%20aria-label=
muito baixo. 
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água. 
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. 
( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de 
neutralização devido ao fato de possuir pH extremamente alcalino. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
 a) F - V - V - F. 
 b) F - V - F - V. 
 c) V - F - F - F. 
 d) V - F - V - V. 
 
8. As titulações de complexação têm como característicaa formação de complexos. 
Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma 
base de Lewis (ligante). Sobre esse processo, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
 
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos 
mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. 
 
PORQUE 
 
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao 
íon metálico através de dois ou mais átomos. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa. 
 b) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira. 
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta 
da I. 
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I. 
 
9. O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na 
compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Com base no 
exposto, analise as sentenças a seguir: 
 
I- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos 
produtos sobre os reagentes. 
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https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=UVVJMDA0Ng==&action2=UVVJMTA4&action3=NjM5MjY0&action4=MjAyMC8x&prova=MTc0OTAzNDQ=#questao_9%20aria-label=
II- Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas 
espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, ou seja, apresentam um valor 
de constante de dissociação baixo. 
III- Para ácidos e bases fracas, como parte das moléculas estão na forma dissociada e 
outra na forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e 
pode ser calculada. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e II estão corretas. 
 b) Somente a sentença I está correta. 
 c) As sentenças II e III estão corretas. 
 d) As sentenças I e III estão corretas. 
 
10. Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro 
chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses 
sais, como o cálcio (Ca) e o magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado 
teor de dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta 
concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. 
Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos 
e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, analise as 
sentenças a seguir: 
 
I- A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de 
complexação. 
II- Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions 
presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em 
sabões e formar produtos pouco solúveis. 
III- A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações 
importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. 
IV- A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da 
amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020. 
 a) As sentenças I, II, III e IV estão corretas. 
 b) Somente a sentença II está correta. 
 c) Somente a sentença I está correta. 
 d) Somente a sentença III está correta. 
 
 
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