AVALIAÇÃO PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
 
 
 
 
 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201912466274) 
O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete 
unidades básicas que são usadas para expressar todas as quantidades físicas. 
Não faz parte das unidades SI: 
 
 
quilograma 
 
candela 
 
segundo 
 
polegada 
 
metro 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201912466336) 
A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia 
sobre sua constituição. Os filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não 
poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma unidade indivisível denominada átomo. A 
palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo = parte). Sobre a 
teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
A principal diferenc ̧a entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou 
sua teoria em evidências, e não numa crença. 
 
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de 
matéria que é a base da moderna teoria atômica científica. 
 
O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse 
valor é tão baixo (aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em 
relação à massa total do átomo. 
 
O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como 
o modelo do pudim de passas, que retratava o átomo como uma esfera de material 
gelatinoso com carga positiva sobre a qual os elétrons estariam suspensos como 
passas em um pudim. 
 
Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também 
constituinte do núcleo, porém com carga elétrica positiva. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201912292140) 
Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o 
número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas 
premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: 
 
 
3B e período 3. 
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287873\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3287935\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113739\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
 
2A e período 3. 
 
5A e período 4. 
 
3A e período 4. 
 
5B e período 4. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201912292010) 
Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, 
respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto: 
 
 
molecular, de fórmula XY. 
 
iônico, de fórmula XY2. 
 
iônico, de fórmula XY. 
 
iônico, de fórmula XY4. 
 
molecular, de fórmula XY2. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201912292180) 
Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por 
exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de 
sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, 
respectivamente, às funções: 
 
 
ácido, base, óxido, ácido. 
 
sal, óxido, base, ácido. 
 
 ácido, base, base, sal. 
 
sal, sal, base, ácido. 
 
ácido, base, sal, óxido. 
 
 
 
 6a Questão (Ref.: 201912758124) 
Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é 1u, do enxofre 32u, qual a massa do H2S? 
 
 
33u 
 
34u 
 
32u 
 
36 u 
 
2u 
 
 
 
 7a Questão (Ref.: 201912292173) 
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113609\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113779\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3579723\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113772\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu 
As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: 
 
 
síntese, simples troca e dupla troca. 
 
análise, síntese e simples troca. 
 
dupla troca, simples troca e dupla troca. 
 
simples troca, análise e análise. 
 
síntese, análise e simples troca. 
 
 
 
 8a Questão (Ref.: 201912292159) 
Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de 
hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 
1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da 
concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 
35,5 g/mol). 
 
 
3,06. 
 
0,343. 
 
0,00286. 
 
4,86. 
 
3,43. 
 
 
 
 9a Questão (Ref.: 201912292150) 
Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de 
determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando 
preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. 
Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente: 
 
 
+ 3 e + 6. 
 
zero e + 2. 
 
+ 2 e + 4. 
 
+ 2 e + 2. 
 
zero e + 4. 
 
 
 
 10a Questão (Ref.: 201912292156) 
Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se 
desgastando e a prata vai ficando mais espessa. 
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113758\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113749\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113755\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
 
No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa 
pilha determine: 
a) A equação química da reação global; 
b) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons 
na parede porosa. 
 
 
a) Reação Global: 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s) → 1 Pb(s) + 2 Ag
2+
(aq) 
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo 
(eletrodo de prata). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions 
dirigem-se do cátodo para o ânodo. 
 
a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag
2+
(aq) → 1 Pb
2+
(aq) + 2 Ag(s) 
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo 
(eletrodo de prata). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions 
dirigem-se do cátodo para o ânodo. 
 
a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag
2+
(aq) → 1 Pb
2+
(aq) + 2 Ag(s) 
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo 
(eletrodo de prata). Os ânions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os cátions 
dirigem-se do cátodo para o ânodo. 
 
a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag
2+
(aq) → 1 Pb
2+
(aq) + 2 Ag(s) 
b) Os elétrons movimentam-se do catodo (eletrodo de chumbo) para o anodo 
(eletrodo de prata). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions 
dirigem-se do cátodo para o ânodo. 
 
a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag
2+
(aq) → 1 Pb
2+
(aq) + 2 Ag(s) 
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de prata) para o cátodo 
(eletrodo de chumbo). Os cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions 
dirigem-se do cátodo para o ânodo.