prova discursiva quimica inorganica I

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Disciplina: Química Inorgânica (QUI08)
Avaliação:
Avaliação Final (Discursiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:639303) ( peso.:4,00)
Prova: 19478519
Nota da Prova:10,00
1.	Os compostos organometálicos atingem sua estabilidade com 16 ou 18 elétrons ao redor do átomo central, ao contrário dos elementos representativos que para atingir sua estabilidade precisam de 8 elétrons na camada de valência, seguindo a regra do octeto. Considerando o método do par doador, descreva a contagem de elétrons para o seguinte composto:
imag_prova_questao.php?prpq_codi=147303569&prpq_prop=19478519
Resposta Esperada:
A contagem de elétrons seguindo o método do par doador é:
n5-C5H5 é tratado como (C5H5)-1 - 6 elétrons
n6-C6H6 - 6 elétrons
Cr (grupo 6) (NOX = +1 pela neutralidade) - (6 - 1) = 5 elétrons
Total: 17 elétrons - não é estável
2.	No mesmo ano em que Bronsted e Lowry desenvolveram sua teoria ácido-base, uma teoria mais abrangente foi proposta pelo físico-químico Gilbert Newton Lewis (1923). Embora a teoria ácido/base de Lewis seja mais ampla, não exclui as outras teorias, ou seja, um ácido pela teoria de Bronsted-Lowry também será pela teoria de Lewis, apenas o indicador é visto de forma diferente. Dessa forma, disserte sobre a teoria ácido/base de Lewis e exemplifique através de uma equação química.
Resposta Esperada:
A teoria de Lewis ou teoria eletrônica classifica que uma substância será considerada ácida se possuir orbitais vazios para receber par de elétrons de uma base. Uma substância básica será aquela que doa seu par de elétrons não ligantes para formar uma nova ligação. Um exemplo de reação ácido-base pela teoria de Lewis é a reação entre a amônia (NH3) e o trifluoreto de boro (BF3). A amônia comporta-se como base por ter um par de elétrons para doar e o trifluoreto de boro tem orbital vazio para receber esse par de elétrons, portanto é o ácido.
NH3 + BF3 --> H3N - BF3