PROVA PRESENCIAL FÍSICO QUÍMICA-UNINASSAU

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GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO COMENTADO 
AV2 - 2015.2A - 17/10/2015 
CURSO 
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR(A) MARCO ANTÔNIO DA SILVA 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
E A A B A E A A A C 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. PREENCHA, OBRIGATORIAMENTE, TODOS OS ITENS DO CABEÇALHO. 
2. ESTA AVALIAÇÃO POSSUI 10 QUESTÕES. 
3. TODAS AS QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA, APRESENTANDO UMA SÓ 
ALTERNATIVA CORRETA. 
4. QUALQUER TIPO DE RASURA NO GABARITO ANULA A RESPOSTA. 
5. SÓ VALERÃO AS QUESTÕES QUE ESTIVEREM MARCADAS NO GABARITO 
PRESENTE NA PRIMEIRA PÁGINA. 
6. O ALUNO CUJO NOME NÃO ESTIVER NA ATA DE PROVA DEVE DIRIGIR-SE À 
SECRETARIA PARA SOLICITAR AUTORIZAÇÃO, QUE DEVE SER ENTREGUE AO 
DOCENTE. 
7. NÃO É PERMITIDO O EMPRÉSTIMO DE MATERIAL DE NENHUMA ESPÉCIE. 
8. ANOTE O GABARITO TAMBÉM NA FOLHA DE “GABARITOS DO 
ALUNO” E LEVE-A PARA CONFERÊNCIA POSTERIOR À 
REALIZAÇÃO DA AVALIAÇÃO. 
9. O ALUNO SÓ PODERÁ DEVOLVER A PROVA 1 HORA APÓS O INÍCIO DA 
AVALIAÇÃO. 
 
 
 
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FÍSICO-QUÍMICA Professor(a) Marco Antônio da Silva 
 
 
1. Um recipiente a 27o C contém 60 litros de um 
certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão 
exercida por esta mesma massa de gás a 27o C em 
um recipiente com capacidade para 15 litros será: 
 
a) 0,25 atm. 
b) 1,25 atm. 
c) 2,00 atm. 
d) 3,00 atm. 
e) 4,00 atm. 
 
Comentários: (Referência Livro Texto pagina 16). 
O processo ocorre a temperatura constante, logo: P1.V1
T1
=
P2.V2
T2
, como T1 = T2 temos:
P1.V1 = P2.V2
P2 =
P1.V1
V2
=
1atm.60l
15l
= 4atm
 
2. A lei de Boyle afirma que, mantendo-se a 
temperatura constante, a pressão P e o volume V 
de um gás relacionam-se da seguinte maneira: 
 
a) P x V = constante 
b) P + V = constante 
c) P – V = constante 
d) P = V 
e) Se P for reduzido à metade, o valor de V deverá 
dobrar 
 
Comentários: Quando determinada massa de gás está 
numa temperatura constante, o volume deste é 
inversamente proporcional à pressão exercida sobre 
ele. O produto da pressão de um gás pelo seu volume 
é constante, numa determinada temperatura. 
(Referência Livro Texto pagina 10). 
V =
1
P
V.P= constante
 
 
3. Um sistema gasoso recebe do meio externo 200 
cal, em forma de calor. Sabendo que 1 cal = 4,2 J. 
Determinar a variação de energia interna numa 
transformação isométrica. 
 
a) 840 J 
b) 200 J 
c) 1040 J 
d) 640 J 
e) 240 J 
Comentários: Num sistema isométrico (sem realização 
de trabalho ou a pressão constante) w=0. Logo ΔU=q. 
JqU
Jcalq
qU
qU
wqU
840
:logo ,840200 Como
0.>q que temoscalor, recebe sistema o Como
: temos0= wcomo 





 
 
4. 
podemos afirmar que: 
 
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma 
velocidade. 
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à 
velocidade de aparecimento de C. 
c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes 
maior que a velocidade de desaparecimento de B. 
d) os produtos (C e D) são formados com a mesma 
velocidade. 
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade 
da velocidade de aparecimento de D. 
Comentários: São necessários 2 moles de A para a 
formação de 2 moles de C. Desta forma, a velocidade 
de consumo de A será a mesma velocidade de 
formação de C. (Referência Livro Texto pagina 57 a 
64). 
 
5. As reações químicas, em geral, podem ser 
aceleradas. Um fator que acelera uma reação 
química é: 
 
a) o aumento da superfície de contato. 
b) a diminuição da superfície de contato. 
c) a diminuição da concentração dos reagentes. 
d) a ausência do contato entre os reagentes. 
e) a ausência da superfície de contato. 
Comentários: Maior superfície de contato maior a 
velocidade da reação. (Referência Livro Texto pagina 
73). 
 
 
6. Em um recipiente a 25ºC, ocorre a reação entre 
os gases A e B, segundo a equação da lei da 
velocidade v=K.[A].[B]. O que acontece com a 
velocidade da reação quando: 
 
I. Aumentamos a pressão (diminuímos o volume). 
II. Aumentamos o números de mols de A. 
III. Diminuímos a temperatura a volume constante. 
 
 
 
 
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FÍSICO-QUÍMICA Professor(a) Marco Antônio da Silva 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta: 
 
a) I, permanece constante; II, aumenta; III, diminui. 
b) I, diminui; II, diminui; III, permanece constante. 
c) I, aumenta; II, permanece constante; III, diminui. 
d) I, permanece constante; II, permanece constante; III, 
aumenta. 
e) I, aumenta; II, aumenta; III, diminui. 
Comentários: Quando aumentamos a pressão de A 
com a diminuição do volume, estamos na realidade 
aumentando a concentração de A. Assim aumentamos 
a velocidade da reação. 
Quando aumentamos o número de moles de A, 
estamos aumentando a concentração de A. Assim 
aumentamos a velocidade da reação. 
Quando diminuímos a temperatura, diminuímos o 
número de colisões entre os reagentes. Desta forma 
diminuímos a velocidade da reação. 
(Referência Livro Texto pagina 70 a 74). 
 
7. Os efeitos percebidos no equilíbrio através da 
resposta de um sistema às diferentes variações nas 
condições externas, podem ser explicados através 
do princípio de Le Châtelier. Este princípio pode 
ser definido como: 
 
a) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação 
na temperatura, pressão ou concentração de um 
dos seus componentes, o sistema deslocará sua 
posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o 
efeito do distúrbio.” 
b) “Se um sistema em que não esteja em equilíbrio 
sofre uma variação na temperatura, pressão ou 
concentração de um dos seus componentes, o sistema 
deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a 
neutralizar o efeito do distúrbio.” 
c) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação 
única e exclusivamente na temperatura, deslocará sua 
posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito 
do distúrbio.” 
d) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação 
única e exclusivamente na concentração de um dos 
seus componentes, deslocará sua posição de equilíbrio 
de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio.” 
e) “Se um sistema em equilíbrio sofre uma variação 
única e exclusivamente na pressão, deslocará sua 
posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito 
do distúrbio.” 
Comentários: A perturbação de um sistema em 
equilíbrio pode se dar pela adição ou remoção de um 
reagente ou produto, pela variação de pressão ou pela 
variação de temperatura. (Referência Livro Texto 
pagina 98). 
 
8. Determinar o pH e pOH de uma solução de 0,1 
mo/l de Hidróxido de Sódio (NaOH). 
 
a) pH = 13 e pOH = 1 
b) pH = 1,5 e pOH = 12,5 
c) pH = 1 e pOH = 13 
d) pH = 3 e pOH = 11 
e) pH = 8 e pOH = 6 
Comentários: 
Determinar a concentração de [H+]: 
H +éë
ù
û=
1.10-14
[OH -]
=
1.10-14
0,1
=1.10-13mol / l
 
Determinar o pH da solução: 
pH =-log[H+]=-log[1.10-13]=13
 
Determinar o pOH: 
pH + pOH =14
pOH =14- pH =14-13=1 
(Referência Livro Texto pagina 111 a 116). 
 
9. Tendo em vista o momento em que um líquido se 
encontra em equilíbrio com seu vapor, leia 
atentamente as afirmativas abaixo: 
 
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a 
mesma velocidade. 
II. Não há transferência de moléculas entre o 
líquido e o vapor. 
III. A pressão de vapor do sistema se mantém 
constante. 
IV. A concentração do vapor depende do tempo. 
 
Das afirmativas acima, são corretas: 
 
a) I e III. 
b) II e IV. 
c) II E III. 
d) I e II. 
e) III e IV. 
Comentários: Um liquido em equilíbrio com o seu 
vapor, possui velocidades de evaporação do seu vapor 
igual a velocidade de condensação do liquido. Desta 
forma podemos afirmar que o equilíbrio liquido e vapor 
está estabelecido e sua pressão de vaporpossui valor 
constante, neste equilíbrio. (Referência Livro Texto 
paginas 167 e 176). 
 
 
 
 
 
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FÍSICO-QUÍMICA Professor(a) Marco Antônio da Silva 
 
10. Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no 
topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. 
Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada 
igual a 1 atm. Em um recipiente aberto: 
 
a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do 
Pico da Bandeira como ao nível do mar. 
b) A temperatura de ebulição da água é maior do que 
100 ºC no Pico da Bandeira. 
c) A temperatura de ebulição da água é menor do 
que 100 ºC no Pico da Bandeira. 
d) A temperatura de ebulição da água é maior do que 
100 ºC ao Nível do Mar. 
e) A temperatura de ebulição da água é menor do que 
100 ºC ao Nível do Mar. 
Comentários: O ponto de ebulição de um liquido 
depende da pressão atmosférica exercida na sua 
superfície. Assim, para que uma molécula do liquido 
evapore, é preciso vencer essa pressão exercida na 
superfície. De forma análoga, se a pressão loca 
diminui, a resistência exercida na superfície do liquido 
também diminui, diminuindo assim a sua temperatura 
de ebulição. (Referência Livro Texto pagina 170).