PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AP

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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): LANA APARECIDA MOREIRA DA CUNHA
	1
	Acertos: 10,0 de 10,0
	29/10/2019
	
	
	1a Questão (Ref.:201905669866)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
		
	
	As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.
	
	As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.
	 
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
	
	A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.
	Respondido em 29/10/2019 10:11:03
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201905669690)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
		
	
	0,25 km
	
	4,2 km
	 
	2,4 km
	
	0,42 km
	
	0,24 km
	Respondido em 29/10/2019 10:11:13
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201905669678)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	
	contém nêutrons.
	
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	
	contém prótons e nêutrons.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	Respondido em 29/10/2019 10:11:30
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201905669695)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	
	Thomson.
	
	Rutherford.
	
	Dalton.
	 
	Rutherford-Bohr.
	
	Millikan.
	Respondido em 29/10/2019 10:11:46
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201905669859)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
		
	 
	He, Ar, Rn.
	
	Ba, Ra, Rn.
	
	Au, Hg, C
	
	Li, Ni, Bi.
	
	C, Cs, Cd
	Respondido em 29/10/2019 10:11:53
	
	
	
	6a Questão (Ref.:201905669683)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetida a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente,
		
	
	água com gelo e água barrenta.
	 
	água destilada e água com óleo de soja.
	
	água destilada com gelo e água potável com sal.
	
	água potável eágua com álcool etílico.
	
	água do mar e vinho.
	Respondido em 29/10/2019 10:12:19
	
	
	
	7a Questão (Ref.:201905669699)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
		
	
	CaO
	
	NaCl
	
	Mg(Cl)2
	
	Na2O
	 
	HCl
	Respondido em 29/10/2019 10:12:48
	
	
	
	8a Questão (Ref.:201905669821)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
		
	
	K1/2X2
	
	KX
	 
	K2X
	
	KX2
	
	K2X2
	Respondido em 29/10/2019 10:13:03
	
	
	
	9a Questão (Ref.:201905669702)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
		
	
	sal, base, sal e hidreto.
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	 
	óxido, base, sal e óxido.
	Respondido em 29/10/2019 10:13:30
	
	
	
	10a Questão (Ref.:201905844049)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o caso da água (H2O), para todas as outras recomenda-se seguir algumas regras de nomenclatura, que em geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evitando a necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
		
	
	Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.
	
	Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico.
	 
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso.
	Respondido em 29/10/2019 10:14:22