Prova Simulado

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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Acertos: 10,0 de 10,0
	22/09/2022
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
		
	
	As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.
	
	A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.
	 
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
	
	As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.
	Respondido em 22/09/2022 15:22:27
	
	Explicação:
LETRA ¿C¿
A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	
	Thomson.
	 
	Rutherford-Bohr.
	
	Dalton.
	
	Millikan.
	
	Rutherford.
	Respondido em 22/09/2022 15:23:33
	
	Explicação:
Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por Rutherford-Bohr.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo desta família.
		
	
	Cloro- 3º período
	
	Astato- 6º período
	
	Iodo- 5º período
	
	Bromo- 4º período
	 
	Flúor- 2º período
	Respondido em 22/09/2022 15:26:54
	
	Explicação:
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:
Ácido + Base → Sal + Água
Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados?
		
	
	sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
	
	sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.
	
	nítrico só produz o sal neutro nitrato.
	 
	fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
	
	clorídrico só produz o sal neutro cloreto.
	Respondido em 22/09/2022 15:35:59
	
	Explicação:
Alternativa incorreta: fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
clorídrico só produz o sal neutro cloreto. CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + KOH → KCl + H2O
nítrico só produz o sal neutro nitrato. CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base.
Exemplos:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
fosfórico só produz o sal neutro fosfato. ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais:
1. Neutralização total gerando um sal neutro: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
2. Neutralização parcial gerando um sal ácido: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
3. Neutralização parcial gerando um sal básico: H3PO4 + Sb(OH)5 → Sb(OH)2PO4 + 3H2O
sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto. CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.
· Neutralização total: H2S + Mg(OH)2 → MgS + 2H2O
· Neutralização parcial: H2S + MaOH → NaHS + H2O
sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato. CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.
· Neutralização total: H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
· Neutralização parcial: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons, e base é toda espécie química capaz de oferecer um par de elétrons. De acordo com as regras de nomenclatura dos ácidos assinale a alternativa que apresenta o ácido perclórico.
		
	
	HClO
	
	HClO3
	
	HCl
	 
	HClO4
	
	HClO2
	Respondido em 22/09/2022 15:28:41
	
	Explicação:
OXIÁCIDOS:
Para elementos que possuem o maior Nox (número da família do elemento): Ácido [Nome do elemento] + ico;
Família 17 com Nox +7: Ácido Per + [Nome do elemento] + ico;
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
		
	 
	10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
	
	18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
	Respondido em 22/09/2022 15:30:17
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:
d = m
      v
m = d . v
m = (1,0 g/mL) . 180 mL
m = 180 g
Assim, temos:
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol
                        n --------------------- 180 g
n = 180/18
n = 10 mol de moléculas de água
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol
    180 g----------- x
x = 180 . 6,0 . 1023
                  18
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.
* Determinação da quantidade total de átomos:
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y
y = (6,0 . 1024 ) . 3
y = 18,0 . 1024 átomos
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
II) 2NO + O2 → 2NO2
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
		
	
	25,5g de NH3
	 
	2,55g de NH3
	
	0,25g de NH3
	
	2550g de NH3
	
	255g de NH3
	Respondido em 22/09/2022 15:31:19
	
	Explicação:
Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. Multiplicando a equação II por 2 e a equação III por 4/3, temos:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O
4 NO + 2 O2 → 4 NO2
4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO
Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3.
4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3
x ------------------------- 6,3g
x = 51/20 = 2,55g de NH3
	
		8a
          Questão
	Acerto:1,0  / 1,0
	
	Observe a imagem a seguir.
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:
		
	
	1, 2 e 3.
	
	1, 2 e 2.
	 
	3, 1 e 2.
	
	3, 2 e 2.
	
	2, 1 e 3.
	Respondido em 22/09/2022 15:32:02
	
	Explicação:
Alternativa d) 3, 1 e 2.
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.
A2 + B2 → BA3
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos na equação.
	A
	2 + 3 = 5
	B
	2 + 1 = 3
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se somarmos os índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele.
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-os em coeficientes.
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os coeficientes da equação são: 3, 1 e 2.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
		
	 
	2 mols
	
	1 mol
	
	0,5 mol
	
	3 mols
	
	4 mols
	Respondido em 22/09/2022 15:33:20
	
	Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 mols de oxigênio.
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
	Reagentes
	Produtos
	2 átomos de carbono (C)
	1 átomo de carbono (C)
	6 átomos de hidrogênio (H)
	2 átomos de hidrogênio (H)
	7 átomos de oxigênio (O)
	3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás carbônico.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da água.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔  Zn2+(aq) + Cu(s)
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
		
	
	HCℓ
 
	
	H2SO4
	
	Na2SO4
	
	ZnCℓ
	 
	CuSO4
	Respondido em 22/09/2022 15:34:41
	
	Explicação:
Alternativa C.
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu2+(aq); esses recebem os elétrons fornecidos pelo zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação fornecida. Essa substância poderia ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq).