Equilíbrio Ácido-Base na Bioquímica

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Aula 02
Bioquímica p/ EBSERH (Biomédico)
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AULA 02: Bioquímica – Equilíbrio Ácido-Base 
 
SUMÁRIO PÁGINA 
1. Saudação Inicial 01 
2. Conceitos Básicos 02 
3. Mecanismos de Regulação Ácido-Base 03 
4. Distúrbios Ácido-Base 06 
5. Lista de Questões 21 
6. Gabarito 26 
7. Referências Bibliográficas 27 
 
Saudação Inicial 
 
Olá, queridos alunos! Dessa vez nossa aula é sobre equilíbrio 
ácido-base! Já vou avisando: esse assunto despeeeeenca nas provas! 
Mesmo! Além de ser um conteúdo super importante, a regulação 
ácido-base tem implicação vital no funcionamento do organismo! 
Vamos então destrinchar esse tópico e ficar por dentro do que a 
EBSERH tem cobrado e como provavelmente deve vir esse tema em 
sua prova! 
Tentarei ser sucinta na teoria para focarmos nos exercícios, ok? 
Nesse momento é mais estratégico. Vamos vencer mais essa etapa 
rumo ao objetivo!  
 
 
 
 
 
Equilíbrio Ácido – Base 
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Conceitos Básicos 
 
O que são Ácidos e Bases? 
Ácido: substância que, em solução, é capaz de doar um H+. 
Base: substância que, em solução, é capaz de receber um H+. 
 
E o que é pH? 
Sigla usada para o termo Potencial Hidrogeniônico. É a 
medida da concentração de H+ (na verdade de cátions hidrônio, 
podendo ser H+ ou H3O+) presentes em uma dada solução. 
Segundo Arrhenius, um meio que apresenta hidrônios é ácido, 
e o que apresenta hidróxidos é básico. Porém, devemos relacionar 
a quantidade de ambos os íons (H+ e OH-). Assim, a 
classificação de um meio pode ser: 
 Meio ácido: quantidade de hidrônios > (maior) que a de 
hidróxidos; 
 Meio neutro: quantidade de hidrônios = (igual) a de 
hidróxidos; 
 Meio básico: quantidade de hidrônios < (menor) que a de 
hidróxidos. 
 
Assim, podemos ter: 
• pH = 7: neutro 
• pH < 7 : ácido 
• pH > 7 : alcalino 
 
Qual a importância da regulação do pH? 
Bem, os fluidos corporais tem determinada concentração de 
íons H+ e a faixa de pH Fisiológico é de 7,35 u 7,45, ou seja, 
bastante restrita. Alterações no pH do meio interno modificam a 
estrutura de proteína e o tempo todo o metabolismo está 
promovendo a geração de ácidos e bases e influenciando no pH dos 
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fluidos corporais, por isso a necessidade de um sistema de regulação 
eficaz. 
 
Mecanismos de Regulação Ácido-Base 
 
O organismo utiliza três mecanismos para manter o equilíbrio 
ácido-básico: 
 
 
 
 
• Tamponamento químico dos fluidos corporais; 
• Excreção de íons hidrogênio ou bicarbonato pelos rins; 
• Ajuste respiratório da concentração sanguínea de 
dióxido de carbono; 
 
Vamos agora conhecer em mais detalhes cada um desses 
mecanismos! 
 
 
1-Tamponamento químico 
- Sistema-tampão: é o que impede grandes desvios de pH mesmo 
que ácido ou base seja adicionado à solução. Está presente no 
sangue, líquido intersticial e líquido intracelular. Principais 
tampões químicos: 
• Bicarbonato 
• Hemoglobina 
• Proteínas 
• Fosfato 
 
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Tamponamento do Bicarbonato: principal tampão plasmático 
(H2CO3 + NaHCO3). É produzido a partir da hidratação do CO2. 
Produção do ácido carbônico é a maior fonte do H+ do organismo. 
Produção de H2CO3 a partir de CO2: 
 
 
 
 
Transporte do CO2 se dá de três formas: 
• 10% dissolvido no plasma; 
• 20% ligado à hemoglobina; 
• 70% transformado em bicarbonato nas hemácias 
O Bicarbonato é importante no processo de trocas gasosas nos 
tecidos e no pulmão. Vejam as reações que ocorrem: 
 
 
 
E de que maneira o bicarbonato atua no tamponamento 
conforme se adiciona ácido ou base ao meio?? Vejamos as reações: 
Tamponamento químico do bicarbonato quando se adiciona 
ácido: 
 
 
 
Tamponamento químico do bicarbonato quando se adiciona 
base: 
 
 
 
 
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Tamponamento de Hemoglobina: Hb no sangue está parte na 
forma de íons proteinato (Hb-) e parte na forma de ácido fraco (HHb) 
Tamponamento químico da HB quando se adiciona ácido: 
 
 
 
Tamponamento químico de proteínas e fosfato: as proteínas 
ligam íons hidrogênio de forma semelhante à hemoglobina e o 
fosfato age de forma semelhante ao bicarbonato, porém, tem menor 
papel no sangue. 
 
2-Excreção de íons hidrogênio ou bicarbonato pelos rins 
O controle renal se dá por: 
Secreção do H+ e Reabsorção do bicarbonato filtrado 
(secreção do H+ > filtração do NaHCO3 ) 
Excreção do Bicarbonato 
(secreção de H+ < filtração do NaHCO3 ) 
 
3-Ajuste respiratório do PCO2 
O ajuste se dá de duas formas, conforme a variação do pH. Se 
ocorrer adição de ácido, ocorre aumento da formação de H2CO3 e isso 
leva ao aumento da pCO2. Da seguinte forma: 
 
 
 
 
A elevação da pCO2 representa o estímulo mais potente para 
que ocorra aumento da ventilação (hiperventilação) e com a 
eliminação de CO2 na respiração, temos: 
 
 
 
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A redução do pH também é um estímulo. 
E se for o contrario? Se ocorrer a adição de álcali ao sangue ou 
perda de H+? Nesse caso temos: 
 
 
Com esse tipo de compensação, a relação de base p/ ácido 
volta ao normal, mas as quantidades deles ainda se mantem 
anormais. O restabelecimento da normalidade das concentrações se 
dá apenas por ação renal. O ajuste da pCO2 através da ventilação é 
apenas compensatório. 
 
Distúrbios Ácido-Base: 
As alterações do equilíbrio ácido-base correspondem, em 
essência, às variações da concentração de íon hidrogênio no sangue. 
O aumento da quantidade de íons hidrogênio, reduz o pH e, portanto, 
produz acidose. A redução da quantidade de íons hidrogênio, 
aumenta o PH e, ao contrário, produz alcalose. As alterações 
pronunciadas do pH, não são bem toleradas pelo organismo. A faixa 
de referência é: 
 
 
 
 
 
E a faixa de tolerância extrema do organismo humano se situa 
entre 6,8 e 7,8; valores fora daquela faixa, abaixo de 6,8 ou acima 
de 7,8, são extremamente difíceis de reverter. 
Um valor de pH inferior a 6,8, com grande frequência, indica 
acidose irreversível. Conforme a origem, os distúrbios do equilíbrio 
ácido-base, acidose ou alcalose, podem ser de natureza metabólica 
ou respiratória. Em condições normais existe um delicado balanço 
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entre os componentes metabólico e respiratório, que determina a 
estabilidade do pH, dentro da faixa normal, representado pela 
seguinte equação: 
 
 
 
 
 E como reconhecer os diferentes distúrbios do equilíbrio ácido-
base do organismo? Atenção agora!!! Isso cai muito em prova: 
 
 
 
ACIDOSE 
Quando o organismo acumula ácidos oriundos do 
metabolismo, o pH do sangue se reduz; dizemos que a acidose é 
de origem metabólica. Quando no organismo ocorre acumulo de 
CO2, não eliminado adequadamente pela ventilação, o pH se reduz; 
dizemos que a acidose é de origem respiratória. 
 
ALCALOSE 
Se o organismo acumula bases em excesso, por exemplo o 
bicarbonato, o pH se eleva; dizemos que a alcalose é de origem 
metabólica. Se o organismo elimina CO2 em excesso por 
hiperventilação, o pH se eleva; dizemos que há alcalose 
respiratória. 
Resumindo, o que define o tipo de distúrbio, é a causa primária 
dele. Por isso: 
Acidose ou alcalose respiratórias: compreendem alterações 
primárias da ventilação, como causa do distúrbio. 
Acidose ou alcalose metabólicas: compreendem alterações do 
metabolismo como causa primária do distúrbio. Os valores normais 
dos parâmetros que analisam o equilíbrio ácido-base do organismo 
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são: 
 
pH= 7,35 a 7,45 
pCO2= 35 a 45mmHg 
HCO3= 24 
BE= -3 a +3 
 
Na tabela abaixo temos uma lista dos principais distúrbios do 
equilíbrio ácido base e as alterações encontradas na análise do 
sangue. A tabela apresenta os resultados da análise de amostras de 
sangue (gasometria), para o diagnóstico das alterações do equilíbrio 
entre os ácidos e as bases. As setas significam elevação ou redução 
do valor dos diferentes parâmetros indicados nas colunas; N 
representa o valor normal, ok? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Vamos entender melhor as causas e os mecanismos 
compensatórios da acidose e alcalose: 
 
 
 
 
DISTÚRBIOS DE ORIGEM METABÓLICA 
Acidose metabólica: 
- Se deve à adição de ácido ou perda de base (bicarbonato) pelo 
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fluido extracelular (FEC) = t pH 
- Causas: diabetes, diarréia 
- t bicarbonato por reação com ácido adicionado ou perda direta = 
acidemia. (decore o conceito!!!) 
- rPCO2 + queda do pH: leva ao aumento da ventilação alveolar 
(compensação); 
- PCO2 diminuirá como resultado da compensação respiratória da 
queda de pH persistente; 
- Compensação pela queda da PCO2 traz relação entre base e ácido 
de volta ao normal; 
- Hipobasemia persistirá até que haja correção renal; 
 
Alcalose metabólica: 
- Se deve à adição de base ou perda de ácido pelo FEC = rpH 
- Causas: vômito persistente, deficiência de potássio; adição de 
lactato, citrato ou bicarbonato ao FEC 
- r bicarbonato = alcalemia (decore o conceito!!!) 
- Aumento no pH: 
- ocorre diminuição da ventilação alveolar 
- Leva a rPCO2 = r produção de H2CO3 (ácido carbônico, 
tentativa de acidificar) 
- Restabelece relação base/ácido; 
- Porém, a hiperbasemia persiste s correção será devido à ação renal 
 
DISTÚRBIOS DE ORIGEM RESPIRATÓRIA 
Acidose respiratória 
- Diminuição da ventilação alveolar = rPCO2 
- Causas: depressão de centros respiratórios no SNC; impedimento 
aos movimentos respiratórios 
 
 
 
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A elevação do CO2 após reação resulta em diminuição do pH: 
- tpH 
- Ação renal: 
- Excreção de íons H+ 
- Reabsorção de bicarbonato 
- Compensação pode resultar em retorno ao pH normal ou relativa 
acidemia; 
- Correção completa só é possível com recuperação pulmonar; 
 
Alcalose respiratória 
- Hiperventilação alveolar = tPCO2 
- Causas: estímulo anormal de centros respiratórios; ação reflexa da 
hipoxemia sobre receptores periféricos; 
 - rpH 
- Ação renal: 
- t da secreção de H+ 
- r da excreção do bicarbonato 
- Compensação pode trazer pH de volta ao normal 
- Correção final da alteração da PCO2 = correção da causa da 
hiperventilação; 
 
Vamos agora ver algumas questões? Teremos exercícios 
cobrando o que foi aprendido e também veremos pontos ainda 
não estudados durante a resolução dos exercícios. 
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1. (AOCP/2015/ Biomédico - EBSERH/HE-UFPEL) Um paciente de 40 
anos, passando muito mal, foi atendido no hospital das clínicas de 
São Paulo. O paciente tinha hálito de cetona. O médico rapidamente 
solicitou uma gasometria e dosagem de glicose. O valor da glicemia 
foi de 320 mg/dl. O resultado da gasometria foi: 
pH= 7,30; 
PCO2= 32 mmHg; 
HCO3= 18 mmol/l; 
Excesso de Base (BE)= - 1,2. 
Assinale a alternativa que apresenta o distúrbio desse paciente 
e o tratamento adequado. 
Valores de referência 
PH 7,35 – 7,45 
PCO2 31 – 45 mmHg 
PO2 80 – 100 mmHg 
HCO3 21 – 27 mmol/l 
CO2 Total 22 – 28 mmol/l 
Excesso de Base (BE) 0 +/- 2 mEq/l 
Saturação de O2 (calculada) 94 – 100% 
Saturação de O2 (real) 94 – 100% 
(A) O paciente encontra-se em acidose metabólica, e o tratamento 
seria infundir HCO3. 
(B) O paciente encontra-se em acidose respiratória, e o tratamento 
seria aumento da PCO2. 
(C) O paciente encontra-se em alcalose metabólica, e o tratamento 
seria infundir HCO3. 
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(D) O paciente encontra-se em alcalose respiratória, e o tratamento 
seria diminuir PCO2. 
(E) O paciente encontra- se em alcalose respiratória e o tratamento 
seria remover HCO3 
Comentário: questão muito boa! Sem decoreba e dentro do assunto. 
Primeiramente, observamos o pH. Está abaixo da normalidade, 
portanto, temos acidose. Mas como saber sua origem? Metabólica ou 
respiratória? Ai devemos olhar os valores de CO2 e de bicarbonato. 
Não temos CO2 elevado, o que poderia reduzir o pH e levar a acidose. 
Pelo contrário, temos seu valor quase abaixo da referência. 
Provavelmente, esse paciente está hiperventilando, o organismo está 
tentando compensar a acidose (que nesse caso é de origem 
metabólica), pela eliminação respiratória de CO2. Mas porque eu já 
afirmei que é de origem metabólica? Porque essa acidose claramente 
é decorrente de um excesso na produção de ácidos no organismo. O 
paciente apresenta hálito de cetona e tem hiperglicemia, 
provavelmente é um pacientediabético, e encontra-se em estado de 
cetoacidose diabética. Além disso, podemos observar o bicarbonato e 
BE reduzidos, também característicos da acidose metabólica. Ficou 
alguma dúvida, pessoal? Vamos conferir o quadrinho e ter certeza: 
letra A. 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: A. 
 
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2. (INSTITUTO AOCP/2014/UFGD/Biomédico) Uma paciente de 45 
anos ingressa na Unidade de Terapia Intensiva de um hospital. 
Apresenta-se em hiperventilação, sua gasometria arterial é: 
pH= 7,10; 
PaCO2= 20 mmHg; 
HCO3=18,5 mEq/l; 
BE= -3,7 mEq/l; 
PaO2= 42 mmHg; 
SaO2= 92 % 
glicemia de 800 mg/dl. 
Como tratamento, foi administrado bicarbonato endovenoso e 
observou- se melhora da hiperventilação. Analise os dados fornecidos 
e assinale a alternativa correta. 
a) A paciente estava em um quadro de alcalose respiratória. Após 
normalização do pH com a administração do bicarbonato, a tendência 
da hiperventilação é normalizar. 
b) A paciente é diabética e estava em um quadro de alcalose 
metabólica. A hiperventilação melhorou após a administração do 
bicarbonato, pois o mesmo reduz o pH auxiliando no equilíbrio ácido 
– base. 
c) A paciente estava em um quadro de acidose metabólica com 
tentativa de correção pela hiperventilação. Após a administração de 
bicarbonato, a hiperventilação melhorou pela provável normalização 
do pH sanguíneo. 
d) A paciente é diabética e estava em um quadro de acidose 
respiratória devido à hiperglicemia. 
e) A paciente estava em um quadro de acidose metabólica sem 
mecanismo de correção, por isso, foi administrado bicarbonato que 
ajudou na hiperventilação que se encontrava alterada devido à 
hiperglicemia. 
Comentário: outra questão maravilhosa! Certeza que irão acertar na 
prova! Bem, pelo pH baixo (referência 7,35 a 7,45) já podemos 
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descartar as alternativas que mencionam alcalose, afinal, estamos 
diante de acidose! Restam ainda as letras C, D e E, vamos lá: a letra 
D está incorreta pois menciona acidose respiratória mas estamos 
diante de CO2 reduzido (e não elevado como na acidose respiratória). 
A letra E está errada por afirmar que não houve compensação e 
descrever mecanismos totalmente errados de compensação! A 
hiperventilação é um mecanismo compensatória, é estimulado pelo 
aumento do CO2 ou por redução do pH e ocorre na tentativa de 
diminuir a acidose pela eliminação de CO2. Letra C está correta! 
Gabarito: C 
 
3. (AOCP/2015/ Biomédico - EBSERH/HE-UFPEL) Os distúrbios do 
equilíbrio ácido-básico podem ser classificados em metabólicos e 
respiratórios, e ainda em acidose e alcalose. Com base no assunto, 
assinale a alternativa INCORRETA. 
(A) Em acidose metabólica, o distúrbio primário é a redução da 
concentração de bicarbonato no líquido extracelular. 
(B) Uma das causas de acidose metabólica é a perda de bicarbonato 
pelo trato gastrintestinal. 
(C) O cálculo do hiato aniônico é determinado pela diferença entre a 
soma dos cátions principais (sódio + potássio) e pela soma dos dois 
ânions principais (cloro + bicarbonato). 
(D) A compensação da acidose metabólica é a hiperventilação. 
(E) Pacientes diabéticos normalmente são acometidos de alcalose 
metabólica. 
Comentário: tenham sempre muita atenção ao enunciado. A 
questão está solicitando a incorreta. A única contendo erro é a letra 
E, pois nos pacientes diabéticos o distúrbio encontrado é a 
cetoacidose diabética, uma acidose metabólica. 
 E o que seria esse conceito de hiato aniônico?? 
O hiato aniônio ou intervalo aniônico ou anion gap é a 
diferença entre os cátions presentes no sangue (sódio) e os ânions 
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(bicarbonato e cloro). Para que a eletroneutralidade do organismo 
seja mantida, a soma de todos os cátions do nosso corpo deve ser 
igual a soma de todos os ânions. O principal cátion do organismo é o 
sódio e os principais ânions são o bicarbonato e o cloro. Considere o 
valor normal de sódio no plasma sendo 140 meq/l, o de cloro de 105 
meq/l e bicarbonato de 24 meq/l. Pelo princípio da 
eletroneutralidade, a soma dos cátions deve ser igual ao somatório 
dos ânions, porém, a soma do cloro com o bicarbonato não se iguala 
ao valor do sódio, faltado 11 unidades para isso. Essas 11 unidades 
faltantes são os ânions não mensuráveis, ou seja, não medidos pelos 
exames de sangue de rotina. Essa diferença que falta para igualar a 
soma de cátions e ânions (que corresponde aos ânions não 
mensuráveis) recebe o nome de "anion gap", "hiato aniônico" ou 
"intervalo aniônico". Os ânions não mensurados são os fosfatos, 
sulfatos e proteínas no plasma. Considera-se o valor normal de 
ânion gap entre 8 e 12 mEq/L. Ocorre sua elevação na acidose 
metabólica, decorrente de acidose lática, ou na insuficiência renal. Um 
hiato aniônico reduzido pode estar, por exemplo, a hipoalbuminemia 
e intoxicação por brometo. Um resultado normal é esperado quando o 
paciente está em processo de recuperação de uma cetoacidose 
diabética ou de uma perda de bicarbonato decorrente de diarreia 
prolongada. 
Gabarito: E 
 
O caso clínico a seguir é base para as questões 4 e 5. 
Paciente adolescente, sexo feminino, foi levada ao serviço de 
emergência por amigos. A paciente, portadora de diabetes (DM) tipo 
01, relatou ter esquecido de aplicar a insulina por estar aborrecida e 
estressada com o término do namoro. A jovem apresentava 
evidências de consumo de álcool, mas também outros sintomas 
foram observados: xerostomia, fácies hiperemiada, sinais de 
desidratação, bem como vômito e hiperventilação. Foi relatada 
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presença de poliúria, polidpsia, polifagia. Ao exame físico, observou-
se hálito forte, característico do DM, similar ao de frutas 
envelhecidas. O diagnóstico foi obtido por meio da análise do quadro 
clínico somado à avaliação laboratorial. Constatou-se presença de 
hiperglicemia (> 250mg/dl), acidose metabólica (pH<7,3 e 
bicarbonato <15 mEq/L) e cetonemia (ou cetonúria). 
 
4. (AOCP/2015/ Biomédico - EBSERH/HC-UFG) Os dados do exame 
clínico e laboratorial indicam que essa paciente apresenta um quadro 
de 
(A) polidpsia crônica diabética. 
(B) alcalose metabólica. 
(C) poliúria de Garret. 
(D) cetoacidose diabética. 
(E) desidratação hiperglicêmica. 
Comentário: pela prevalência de diabetes e sua importância em 
saúde, os distúrbios metabólicos relacionado a ela são muito 
cobrados!!! Por todos os dados fornecidos na descrição do caso 
clínico, não restam dúvidas que se trata de cetoacidose diabética! 
Mas deixo aqui algumas informações para facilitar a compreensão e 
também “decoreba” para a sua prova: 
Cetoacidose diabética (CAD): é uma complicação aguda do 
Diabetes Mellitus caracterizada por hiperglicemia, acidose 
metabólica, desidratação e cetose, na vigência de deficiência 
profunda de insulina. Acomete principalmente pacientescom DM tipo 
1 (DM1) e geralmente é precipitada por condições infecciosas ou 
omissão da administração de insulina. Na descrição de um caso 
clínico, poderá não estar descrito diabetes porque muitas vezes o 
diagnóstico nunca foi feito e o paciente chega na emergência já em 
estado de cetoacidose. 
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Patogênese da CAD 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Abaixo vocês podem conferir os achados laboratoriais que, em 
conjunto, indicam a CAD. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Gabarito: D 
 
 
 
 
 
 
5. (AOCP/2015/ Biomédico – EBSERH/HC-UFG) A afecção que 
acometeu essa adolescente é uma complicação aguda grave e, caso 
não houvesse atendimento rápido interdisciplinar integrado, que 
proveu manejo adequado no controle de tal evento, com hidratação, 
insulinoterapia e manejo dos distúrbios eletrolíticos, poderia 
desencadear outros eventos. Dentre os desarranjos metabólicos e 
manifestações clínicas que poderiam ocorrer nesse caso, assinale a 
alternativa correta. 
(A) A liberação do hormônio epinefrina age de maneira a prover a 
liberação de ações residuais da insulina, inibindo a secreção de 
glucagon. 
(B) A hiperglicemia origina diurese e desidratação osmótica 
característica do estado de alcalose sistêmica, pela regulação 
metabólica do equilíbrio ácido-base do organismo. 
(C) O déficit de insulina relacionado à limitação da secreção de 
glucagon aumenta o uso periférico de glicose, reduzindo 
substancialmente a hiperglicemia. 
(D) A deficiência de insulina inibe completamente a lipoproteína 
lipase, com aumento exacerbado do armazenamento adiposo e 
diminuição nos níveis de ácidos graxos livres. 
(E) Uma deficiência absoluta de insulina gera um estado catabólico, 
que culmina com a cetoacidose e depleção grave de volume. Tal 
evento propicia um comprometimento do sistema nervoso central que 
induz ao coma e à possível morte, caso não seja tratado. 
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Comentário: questão extensa, muita informação, mas a única 
alternativa correta é a letra E. As demais contém informações 
desencontradas sobre as alterações na CAD. Confira novamente a 
figura que resume a patogênia desse distúrbio metabólico. 
Gabarito: E. 
 
6. (AOCP/2015/Biomédico – EBSERH/HE-UFSCAR) Uma paciente está 
sendo atendida no Centro de terapia intensiva há mais de 24 horas e 
ainda se encontra torporosa e submetida à ventilação artificial. Foi 
realizada gasometria arterial: 
pH= 7,52; 
PCO2= 26 mmHg; 
HCO3= 25,6 mmol/l; 
BE= +1,2. 
Valores de referência 
pH 7,35 – 7,45 
PCO2 31 – 45 mmHg 
PO2 80 – 100 mmHg 
HCO3 21 – 27 mmol/l 
CO2 Total 22 – 28 mmol/l 
Excesso de Base (BE) 0 +/- 2 mEq/l 
Saturação de O2 (calculada) 94 – 100% 
Saturação de O2 (real) 94 – 100% 
Em relação ao caso clínico, assinale a alternativa correta. 
(A) A paciente encontra-se em acidose metabólica. 
(B) A paciente encontra-se em acidose respiratória com 
compensação. 
(C) A paciente encontra-se em alcalose metabólica. 
(D) A paciente encontra-se em alcalose respiratória e o tratamento 
seria ajustar o ventilador mecânico. 
(E) A paciente encontra-se em alcalose respiratória e o tratamento 
seria infundir HCO3. 
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Comentário: verificando o pH, observamos alcalose. Já podemos 
descartar letras A e B. A pCO2 está reduzida, o que indica que o 
organismo está eliminando CO2 em excesso por hiperventilação, o 
que causou a elevação do pH e o quadro de alcalose respiratória. Não 
há acúmulo de bases (bicarbonato ou BE), o que indicaria alcalose 
metabólica. Portanto, descarta-se a letra C. E a letra E está errada 
porque a compensação de alcalose jamais será administrar 
bicarbonato, correto? Nesse caso, como a causa é respiratória, a 
correção deve ser o ajuste da ventilação mecânica a que a paciente 
está submetida. Reveja nosso quadrinho: 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: D. 
 
7. (AOCP/2015/Analista em Saúde Pública - Biomédico - FUNDASUS) 
Assinale a alternativa correta segundo o equilíbrio ácido-base. 
(A) Tampão é qualquer substância que pode irreversivelmente se 
ligar aos íons hidrogênio. 
(B) Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em solução 
aquosa libera cátion o íon hidrogênio. 
(C) Segundo Bronsted e Lowry, ácido é um doador de nêutrons, uma 
substância que pode transferir um nêutron para outro. 
(D) A água funciona somente como ácido no equilíbrio ácido-base. 
(E) Segundo Arrhenius, base é toda substância que é um receptor de 
prótons. 
Comentário: Letra A errada porque o tampão se liga de maneira 
reversível. Letra B é nossa alternativa correta. Letra C errada porque 
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um ácido é uma substância que se dissocia em uma solução aquosa 
liberando íons de hidrogênio (H+). No contexto ácido-base, a água 
surge quando ocorre neutralização, pela formação de moléculas de 
água e um sal, a partir da reação entre o íon H+ proveniente do ácido 
e o íon OH- proveniente da base. E letra E errada porque segundo 
Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de 
íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. 
Gabarito: B. 
 
Fim de nossa aula 02! Esse conteúdo é “super querido” da 
banca EBSERH, aposto que vai cair e que você vai acertar!  Bons 
estudos! 
Até a próxima aula, 
Denise Rodrigues 
 
Lista de Questões 
1. (AOCP/2015/ Biomédico - EBSERH/HE-UFPEL) Um paciente de 40 
anos, passando muito mal, foi atendido no hospital das clínicas de 
São Paulo. O paciente tinha hálito de cetona. O médico rapidamente 
solicitou uma gasometria e dosagem de glicose. O valor da glicemia 
foi de 320 mg/dl. O resultado da gasometria foi: 
pH= 7,30; 
PCO2= 32 mmHg; 
HCO3= 18 mmol/l; 
Excesso de Base (BE)= - 1,2. 
Assinale a alternativa que apresenta o distúrbio desse paciente 
e o tratamento adequado. 
Valores de referência 
PH 7,35 – 7,45 
PCO2 31 – 45 mmHg 
PO2 80 – 100 mmHg 
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HCO3 21 – 27 mmol/l 
CO2 Total 22 – 28 mmol/l 
Excesso de Base (BE) 0 +/- 2 mEq/l 
Saturação de O2 (calculada) 94 – 100% 
Saturação de O2 (real) 94 – 100% 
(A) O paciente encontra-se em acidose metabólica, e o tratamento 
seria infundir HCO3. 
(B) O paciente encontra-se em acidose respiratória, e o tratamento 
seria aumento da PCO2. 
(C) O paciente encontra-se em alcalose metabólica, e o tratamento 
seria infundir HCO3. 
(D) O paciente encontra-se em alcaloserespiratória, e o tratamento 
seria diminuir PCO2. 
(E) O paciente encontra- se em alcalose respiratória e o tratamento 
seria remover HCO3 
 
2. (INSTITUTO AOCP/2014/UFGD/Biomédico) Uma paciente de 45 
anos ingressa na Unidade de Terapia Intensiva de um hospital. 
Apresenta-se em hiperventilação, sua gasometria arterial é: 
pH= 7,10; 
PaCO2= 20 mmHg; 
HCO3=18,5 mEq/l; 
BE= -3,7 mEq/l; 
PaO2= 42 mmHg; 
SaO2= 92 % 
glicemia de 800 mg/dl. 
Como tratamento, foi administrado bicarbonato endovenoso e 
observou- se melhora da hiperventilação. Analise os dados fornecidos 
e assinale a alternativa correta. 
a) A paciente estava em um quadro de alcalose respiratória. Após 
normalização do pH com a administração do bicarbonato, a tendência 
da hiperventilação é normalizar. 
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b) A paciente é diabética e estava em um quadro de alcalose 
metabólica. A hiperventilação melhorou após a administração do 
bicarbonato, pois o mesmo reduz o pH auxiliando no equilíbrio ácido 
– base. 
c) A paciente estava em um quadro de acidose metabólica com 
tentativa de correção pela hiperventilação. Após a administração de 
bicarbonato, a hiperventilação melhorou pela provável normalização 
do pH sanguíneo. 
d) A paciente é diabética e estava em um quadro de acidose 
respiratória devido à hiperglicemia. 
e) A paciente estava em um quadro de acidose metabólica sem 
mecanismo de correção, por isso, foi administrado bicarbonato que 
ajudou na hiperventilação que se encontrava alterada devido à 
hiperglicemia. 
 
3. (AOCP/2015/ Biomédico - EBSERH/HE-UFPEL) Os distúrbios do 
equilíbrio ácido-básico podem ser classificados em metabólicos e 
respiratórios, e ainda em acidose e alcalose. Com base no assunto, 
assinale a alternativa INCORRETA. 
(A) Em acidose metabólica, o distúrbio primário é a redução da 
concentração de bicarbonato no líquido extracelular. 
(B) Uma das causas de acidose metabólica é a perda de bicarbonato 
pelo trato gastrintestinal. 
(C) O cálculo do hiato aniônico é determinado pela diferença entre a 
soma dos cátions principais (sódio + potássio) e pela soma dos dois 
ânions principais (cloro + bicarbonato). 
(D) A compensação da acidose metabólica é a hiperventilação. 
(E) Pacientes diabéticos normalmente são acometidos de alcalose 
metabólica. 
 
O caso clínico a seguir é base para as questões 4 e 5. 
Paciente adolescente, sexo feminino, foi levada ao serviço de 
emergência por amigos. A paciente, portadora de diabetes (DM) tipo 
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01, relatou ter esquecido de aplicar a insulina por estar aborrecida e 
estressada com o término do namoro. A jovem apresentava 
evidências de consumo de álcool, mas também outros sintomas 
foram observados: xerostomia, fácies hiperemiada, sinais de 
desidratação, bem como vômito e hiperventilação. Foi relatada 
presença de poliúria, polidpsia, polifagia. Ao exame físico, observou-
se hálito forte, característico do DM, similar ao de frutas 
envelhecidas. O diagnóstico foi obtido por meio da análise do quadro 
clínico somado à avaliação laboratorial. Constatou-se presença de 
hiperglicemia (> 250mg/dl), acidose metabólica (pH<7,3 e 
bicarbonato <15 mEq/L) e cetonemia (ou cetonúria). 
 
4. (AOCP/2015/ Biomédico - EBSERH/HC-UFG) Os dados do exame 
clínico e laboratorial indicam que essa paciente apresenta um quadro 
de 
(A) polidpsia crônica diabética. 
(B) alcalose metabólica. 
(C) poliúria de Garret. 
(D) cetoacidose diabética. 
(E) desidratação hiperglicêmica. 
 
4. (AOCP/2015/ Biomédico – EBSERH/HC-UFG) A afecção que 
acometeu essa adolescente é uma complicação aguda grave e, caso 
não houvesse atendimento rápido interdisciplinar integrado, que 
proveu manejo adequado no controle de tal evento, com hidratação, 
insulinoterapia e manejo dos distúrbios eletrolíticos, poderia 
desencadear outros eventos. Dentre os desarranjos metabólicos e 
manifestações clínicas que poderiam ocorrer nesse caso, assinale a 
alternativa correta. 
(A) A liberação do hormônio epinefrina age de maneira a prover a 
liberação de ações residuais da insulina, inibindo a secreção de 
glucagon. 
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(B) A hiperglicemia origina diurese e desidratação osmótica 
característica do estado de alcalose sistêmica, pela regulação 
metabólica do equilíbrio ácido-base do organismo. 
(C) O déficit de insulina relacionado à limitação da secreção de 
glucagon aumenta o uso periférico de glicose, reduzindo 
substancialmente a hiperglicemia. 
(D) A deficiência de insulina inibe completamente a lipoproteína 
lipase, com aumento exacerbado do armazenamento adiposo e 
diminuição nos níveis de ácidos graxos livres. 
(E) Uma deficiência absoluta de insulina gera um estado catabólico, 
que culmina com a cetoacidose e depleção grave de volume. Tal 
evento propicia um comprometimento do sistema nervoso central que 
induz ao coma e à possível morte, caso não seja tratado. 
 
6. (AOCP/2015/Biomédico – EBSERH/HE-UFSCAR) Uma paciente está 
sendo atendida no Centro de terapia intensiva há mais de 24 horas e 
ainda se encontra torporosa e submetida à ventilação artificial. Foi 
realizada gasometria arterial: 
pH= 7,52; 
PCO2= 26 mmHg; 
HCO3= 25,6 mmol/l; 
BE= +1,2. 
Valores de referência 
pH 7,35 – 7,45 
PCO2 31 – 45 mmHg 
PO2 80 – 100 mmHg 
HCO3 21 – 27 mmol/l 
CO2 Total 22 – 28 mmol/l 
Excesso de Base (BE) 0 +/- 2 mEq/l 
Saturação de O2 (calculada) 94 – 100% 
Saturação de O2 (real) 94 – 100% 
Em relação ao caso clínico, assinale a alternativa correta. 
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(A) A paciente encontra-se em acidose metabólica. 
(B) A paciente encontra-se em acidose respiratória com 
compensação. 
(C) A paciente encontra-se em alcalose metabólica. 
(D) A paciente encontra-se em alcalose respiratória e o tratamento 
seria ajustar o ventilador mecânico. 
(E) A paciente encontra-se em alcalose respiratória e o tratamento 
seria infundir HCO3. 
 
7. (AOCP/2015/Analista em Saúde Pública - Biomédico - FUNDASUS) 
Assinale a alternativa correta segundo o equilíbrio ácido-base. 
(A) Tampão é qualquer substância que pode irreversivelmente se 
ligar aos íons hidrogênio. 
(B) Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em solução 
aquosa libera cátion o íon hidrogênio. 
(C) Segundo Bronsted e Lowry, ácido é um doador de nêutrons, uma 
substância que pode transferir um nêutron para outro. 
(D) A água funciona somente como ácido no equilíbrio ácido-base. 
(E) Segundo Arrhenius, base é toda substância que é um receptor de 
prótons. 
 
 
 
1-A 
2-C 
3-E 
4-D 
5-E 
6-D 
7-B 
 
 
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Referências Bibliográficas 
 
- DIAS, Diogo Lopes. "Conceito de pH"; Brasil Escola. Disponível em 
<http://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-ph.htm>.Acesso 
em 19 de agosto de 2016. 
 
-http://www.uff.br/WebQuest/downloads/cap17.pdf 
 
- LIMA, A. Oliveira; SOARES, J. Benjamim; GRECO J. B.;GALIZZI, 
João; CANÇADO,J. Romeu; Métodos de Laboratório Aplicado a Clínica. 
ed. Guanabara Koogan, 8ª Ed. 2007 
 
- http://cjasn.asnjournals.org/content/2/1/162.full.pdf 
 
- http://www.scielo.br/pdf/abem/v51n9/03.pdf 
 
 
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