Propriedades da Água e Radicais Livres na Bioquímica

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Aula 03
Bioquímica p/ EBSERH (Biomédico)
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AULA 03: Bioquímica – Propriedades da Água e Radicais Livres 
 
SUMÁRIO PÁGINA 
1. Saudação Inicial 01 
2. Propriedades da Água 02 
3. Radicais Livres 09 
4. Lista de Questões 15 
5. Gabarito 19 
6. Referências Bibliográficas 19 
 
Saudação Inicial 
 
Olá, pessoal! Nesta última aula veremos os tópicos 
“Propriedades da Água” e “Radicais Livres“ do conteúdo de 
Bioquímica exigido para o cargo de Biomédico no concurso da 
EBSERH. Sem demora, vamos começar!  
 
 
 
 
 
 
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PROPRIEDADES DA ÁGUA 
 
Propriedades Gerais: a água é a substância química de fórmula 
H2O: uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio ligados 
covalentemente a um átomo de oxigênio. A água é um líquido 
insípido e inodoro nas condições ambientes de temperatura e 
pressão, e parece incolor em pequenas quantidades, apesar de ter 
um tom azul muito leve. O gelo também parece ser incolor, e o 
vapor d'água é essencialmente invisível como gás. A água é 
primariamente um líquido em condições ambientes. 
 
A água é uma molécula polar: isso significa que a água tem uma 
extremidade ou polo com uma carga positiva e outra extremidade 
ou pólo com carga negativa. 
 
 
 
 
 
 
Figura: estrutura da molécula de água 
 
Na molécula da água, o oxigénio estabelece duas ligações 
covalentes com dois átomos de hidrogénio e o equilíbrio de forças 
determina uma disposição assimétrica das ligações O-H, que 
formam entre si um ângulo de cerca de 104º (figura acima). 
E a forte electronegatividade que caracteriza o núcleo do 
átomo de oxigénio provoca a deslocação dos elétrons em direção a 
ele. Assim, apesar de ser globalmente neutra, a molécula de água 
apresenta uma distribuição irregular das cargas eléctricas, que lhe 
confere uma polaridade. Grosso modo, é como se os átomos de 
hidrogénio funcionassem como “prótons” na molécula. 
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A água é, portanto, uma substância polar, e a molécula 
comporta-se como um dipolo. 
O polo positivo da molécula de água (o hidrogênio) atrai o pólo 
negativo de outra molécula, que pode ser de água ou outra 
diferente. Esse tipo de atração é chamada “ponte de hidrogênio” e o 
termo mais correto “ligação de hidrogênio”. 
Ligação de hidrogênio: tipo de ligação fraca entre o pólo positivo 
(H) de uma molécula e o pólo negativo de outra. Na figura abaixo 
um exemplo desse tipo de ligação ocorrendo entre moléculas de 
água: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura: molécula de água circundada espacialmente por outras 
quatro moléculas de água. As ligações de hidrogênio ocorrem entre o 
hidrogênio de uma molécula (polo positivo) com o oxigênio de outra 
(polo negativo). 
 
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Esse tipo de ligação química está presente não só entre as 
moléculas de água, mas também em outras moléculas biológicas de 
importância, como nas proteínas e no DNA. 
 
A água é um solvente: uma das importantes propriedades da água 
é a capacidade de dissolver outras substâncias. A água é 
considerada solvente universal, porque é muito abundante na 
Terra e é capaz de dissolver grande parte das substancias 
conhecidas. Se percebermos na água cor, cheiro ou sabor, isso se 
deve a substâncias (líquidos, sólidos ou gases) nela presentes, 
dissolvidas ou não. 
As substâncias que se dissolvem em outras (por exemplo: o 
sal) recebem a denominação de soluto. Uma substância que é 
capaz de dissolver outras, como a água, é chamada de solvente. A 
associação do soluto com o solvente é uma solução. 
 
 
 
 
 
 
A propriedade que a água tem de atuar como solvente é 
fundamental para a vida. No sangue, por exemplo, várias substâncias 
- como sais minerais, vitaminas, açucares, entre outras - são 
transportadas dissolvidas na água. 
No interior dos organismos vivos ocorrem inúmeras reações 
químicas indispensáveis a vida (Ex: na digestão) e a maioria dessas 
reações só acontece se as substâncias químicas estiverem dissolvidas 
em água. 
 
Apesar de chamada “solvente universal” e de ser capaz de 
dissolver quase tudo, algumas substâncias não se dissolvem em 
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água. Moléculas que NÃO interagem com a água, como os óleos, 
são chamadas hidrofóbicas. Enquanto moléculas que tem afinidade 
e interagem com água, como os açúcares, são chamadas 
hidrofílicas. Assim as moléculas podem ser classificadas de acordo 
com a sua capacidade de se dissolver na água em 3 categorias 
básicas: moléculas hidrofóbicas, hidrofílicas e anfipáticas. 
Moléculas hidrofóbicas: são moléculas que têm “medo”, 
“aversão”, fogem de água. São moléculas apolares, que não têm 
pólos ou cargas elétricas e não são capazes de atrair ou interagir 
com a água. Por isso, quando são colocadas na água, essas 
moléculas tendem a "fugir" e se separar, como quando colocamos 
óleo na água. Exemplos: óleos e gorduras. 
Moléculas hidrofílicas: são as moléculas que "gostam" de água. 
Qualquer molécula polar ou qualquer espécie química que 
tenha carga elétrica é capaz de atrair os pólos positivo e negativo 
da água. Essas moléculas interagem com a água e conseguem se 
dissolver facilmente em água ou soluções aquosas. Exemplos: 
açúcares e aminoácidos. 
OBS.: Os sais também se dissolvem na água, pois formam íons com 
carga positiva (cátions) ou negativa (ânions), que atraem os pólos 
da molécula de água. 
Moléculas anfipáticas: são aquelas que tem um porção hidrofóbica 
e outra hidrofílica. 
 
Tensão superficial: é uma outra característica da água no estado 
líquido é a tensão que ela representa em sua superfície. Isso decorre 
das ligações de hidrogênio entre as moléculas de água, por isso elas 
se atraem, mantendo-se coesas (juntas), como se formassem uma 
finíssima membrana da superfície. 
 
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Veja a figura abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A água como regulador térmico: a água tem a capacidade de 
absorver e conservar calor. Durante o dia, a água absorve parte do 
calor do Sol e o conserva até a noite. 
 
A água tem natureza anfótera: quimicamente, a água é anfótera, 
ou seja, pode agir tanto como ácido quanto como base. 
Ocasionalmente, o termo ácido hidróxico é usado quando a água atua 
como ácido numa reação química. Em pH7 (meio neutro), a 
concentração de íons hidróxido (OH−) é igual à dos íons hidrônio 
(H3O+) ou hidrogênio (H+). Se esse equilíbrio for perturbado, a 
solução pode se tornar ácida (maior concentração de íons hidrônio) 
ou básica (maior concentraçãode íons hidróxido). De acordo com o 
sistema de Brønsted-Lowry, um ácido é definido como uma espécie 
química que perde um próton (um íon H+) numa reação, e uma base, 
como uma espécie que recebe um próton. Ao reagir com um ácido 
mais forte, a água atua como base; ao reagir com uma base mais 
forte, atua como ácido. 
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1. (AOCP/2015/ Biomédico – EBSERH/HE-UFSCAR) Com relação às 
propriedades da água, assinale a alternativa correta: 
(A) A molécula de água tem uma forma angular, com os átomos de 
hidrogênio nas extremidades e o de oxigênio no vértice. Como um 
átomo de oxigênio tem uma eletronegatividade maior que a do 
hidrogênio, o lado da molécula com o átomo de oxigênio tem uma 
carga parcial positiva. 
(B) A água é uma molécula chamada de dipolo. 
(C) Substâncias que se misturam bem e se dissolvem na água são 
conhecidas como substâncias hidrofóbicas, ao passo que as que não 
se misturam bem em água são chamadas hidrofílicas. 
(D) Quimicamente, a água é anfótera, isto é, pode agir tanto como 
ácido quanto como base. Em pH 7, a concentração de íons hidróxido 
é diferente à dos íons hidrogênio. 
(E) A água é um composto químico formado por dois átomos de 
hidrogênio e um de oxigênio. Pode ser encontrada na natureza em 
três estados físicos: sólido (gelo), líquido (água líquida) e gasoso 
(vapor). Atua como solvente universal. Uma propriedade importante 
da água é a sua natureza apolar. 
Comentário: letra A errada, o átomo de oxigênio tem carga parcial 
negativa e não positiva. Letra B correta. Na letra C ocorreu inversão 
dos conceitos de hidrofílico e hidrofóbico. Letra D errada pois em pH 
neutro, a concentração de íons hidróxido (OH−) é igual à dos íons 
hidrônio (H3O+) ou hidrogênio (H+). Letra E errada pois a natureza da 
água é POLAR!! Não esqueça disso, é fundamental! 
Gabarito: B 
 
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2. (AOCP/2015/ Analista em Saúde Pública - Biomédico – FUNDASUS) 
Sabemos que a água é um composto de suma importância para a 
sobrevivência de qualquer espécie existente em nosso universo. 
Diante disso, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma 
a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
( ) A água é um solvente, não percebemos cor, cheiro ou sabor neste 
composto. 
( ) As substâncias que se dissolvem na água recebem o nome de 
solvente. 
( ) No sangue, várias substâncias como, sais minerais, vitaminas, 
açúcares, entre outras, são transportadas pela água. 
( ) A água não tem a capacidade de absorver e conservar calor. 
( ) A água é um componente essencial para a homeostase do nosso 
organismo. 
(A) V – V – V – V – F. 
(B) F – F – F – F – V. 
(C) V – V – F – F – F. 
(D) F – V – V – F – F. 
(E) V – F – V – F – V. 
Comentário: Ao analisar item por item, formamos a seguinte 
sequência: V, F, V, F, V. A segunda sentença é falsa porque as 
substâncias que se dissolvem na água recebem o nome de solutos. E 
a quarta sentença é falsa porque a água tem grande capacidade de 
absorver e conservar calor. 
Gabarito: E. 
 
3. (AOCP/2015/Biomédico – EBSERH/HE-UFPEL) Uma das 
importantes propriedades da água é a capacidade de dissolver outras 
substâncias. Sendo assim, a água é considerada solvente universal. 
Em relação ao assunto, assinale a alternativa INCORRETA. 
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(A) A molécula de água possui pontes de hidrogênio na sua estrutura, 
sendo que o átomo de oxigênio tem uma eletronegatividade menor 
que a do hidrogênio. 
(B) A água apresenta maior constante dielétrica do que qualquer 
líquido comum, produzindo alta solubilidade de substâncias iônicas e 
suas ionizações em solução. 
(C) A água pesada é a água cujo hidrogênio é substituído pelo seu 
isótopo mais pesado, o deutério. A água pesada é quimicamente 
quase igual à água normal. É usada na indústria nuclear para 
desaceleração de nêutrons. 
(D) A água apresenta maior tensão superficial do que qualquer outro 
líquido. 
(E) A temperatura ambiente, a água é um líquido fracamente azul, 
praticamente incolor, insípido e inodoro. 
Comentário: já encontramos o erro na alternativa A! Na verdade o 
átomo de oxigênio tem maior eletronegatividade que o hidrogênio. 
Gabarito: A. 
 
 
RADICAIS LIVRES 
 
Conceito: são átomos ou moléculas com elétrons não pareados, 
ou seja, falta em sua estrutura química um elétron. Por esse motivo, 
os radicais livres são altamente reativos, atacam outras moléculas 
para "roubar" elétrons e assim se tornarem estáveis. 
 
 
 
 
As camadas eletrônicas de um elemento químico são 
denominadas K, L, M e N, e seus subníveis, s, p, d, f. De maneira 
simples, o termo radical livre refere-se a átomo ou molécula 
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altamente reativo, que contêm número ímpar de elétrons em sua 
última camada eletrônica1,2. É este não-emparelhamento de 
elétrons da última camada que confere alta reatividade a esses 
átomos ou moléculas. 
Devemos lembrar que reações de redução implicam em ganho 
de elétrons, e as de oxidação, em perda. Os radicais livres são 
formados em um cenário de reações de óxido-redução, isto é, ou 
cedem o elétron solitário, oxidando-se, ou recebem outro, 
reduzindo-se. Portanto, os radicais livres ou provocam ou 
resultam dessas reações de óxido-redução. Na verdade, radical 
livre não é o termo ideal para designar os agentes reativos 
patogênicos, pois alguns deles não apresentam elétrons 
desemparelhados em sua última camada. Como em sua maioria são 
derivados do metabolismo do O2, podemos chama-los também de 
“espécies reativas do oxigênio” (ROS do inglês reactive oxygen 
species) para nos referir a eles. Radicais superóxido (O2-), 
hidroperoxila (HO2) e hidroxila (OH), e o peróxido de 
hidrogênio (H2O2) são ROS. 
 
Doenças Relacionadas 
Essas moléculas atacadas se tornam radicais livres e irão 
promover o mesmo com outras moléculas, estabelecendo assim uma 
reação em cadeia que pode causar vários danos à um organismo. 
Devido à presença de elétrons desemparelhados, os radicais 
livres são altamente reativos e podem participar de reações 
colaterais indesejáveis, resultando em danos celulares. Muitas 
formas de câncer são consideradas como o resultado de reações 
entre radicais livres e DNA, resultando em mutações que podem 
afetar negativamente o ciclo celular e, potencialmente, levar a 
malignidade. Além disto, os radicais livres promovem o processo 
de envelhecimento e estão relacionados com aterosclerose, 
inflamação, Mal de Parkinson e de Alzheimer. 
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Formação de Radicais Livres 
A formação de radicais livres ocorre continuamente no nosso 
organismo como resultado de reações do metabolismo. Reações 
internas que servem como fontes de radicais livres incluem: cadeia 
respiratória, na fagocitose,reações envolvendo ferro e outros metais 
de transição, exercícios físicos, entre outras. A prática de exercícios 
físicos de grande intensidade aumenta o consumo de oxigênio no 
corpo que consequentemente leva a liberação de radicais livres. Por 
isso, é muito comum atletas além de possuírem uma alimentação 
rica em frutas e legumes, consumirem cápsulas de antioxidantes 
que são substâncias que ajudam a combater e neutralizar os radicais 
livres. 
Os radicais livres também podem ser produzidos devido a 
fatores externos. Algumas fontes externas geradoras de radicais 
livres são: a fumaça de cigarro, álcool, poluentes ambientais, 
radiação, luz ultravioleta, drogas pesticidas, alguns solventes 
industriais, entre outras. 
Hoje em dia, cada vez mais os elementos do estilo de vida 
“moderno” contribuem para o aparecimento de radicais livres no 
organismo: tensões do dia a dia, combinadas com a idade e as 
deficiências nutricionais (alimentação rica em gorduras saturadas, 
açúcares e pobres em nutrientes), por exemplo 
 
Sistema de Defesa contra os Radicais Livres 
É muito importante adicionar a dieta alimentar muitas 
verduras, frutas, legumes, cereais integrais que são fontes de 
antioxidantes. São os antioxidantes que protegem o corpo dos 
efeitos prejudiciais dos radicais livres. 
Normalmente, o organismo pode lidar com os radicais livres 
através dos antioxidantes naturais como as enzimas glutationa, 
a catalase e superóxido dismutase. Porém, se estas não forem 
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suficientes, devido à produção excessiva de radicais livres, muitos 
danos podem ocorrer. Portanto, uma alimentação saudável rica em 
antioxidantes (vitamina C, vitamina E, vitamina A e beta-caroteno) é 
fundamental para manter o bom funcionamento do organismo. 
 
 
Esse tópico tem tudo para cair em sua prova, dada a relação 
entre a formação de radicais livres/estresse oxidativo e a ocorrência 
de câncer e o processo de envelhecimento, que são temas bastante 
atuais. 
 
 
Vamos agora ver algumas questões? 
 
 
 
 
 
4. (AOCP/2015/Analista em Saúde Pública - Biomédico – FUNDASUS) 
Os radicais livres são átomos ou moléculas com elétrons não 
pareados, altamente reativos e podem participar de reações 
colaterais indesejáveis, resultando em danos celulares. Dentre estes 
danos celulares causados por radicais livres, podemos citar apenas 
(A) doença de Duchenne. 
(B) síndrome de Down. 
(C) câncer. 
(D) mal de Parkinson. 
(E) processo do envelhecimento. 
Comentario: a resposta correta é a letra C, câncer. E porque não a 
letra E? Já que os radicais livres também estão associados ao 
processo de envelhecimento...De fato estão relacionados, porém, o 
"pulo do gato" da questão está em recordar que o câncer resulta de 
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danos celulares e é exatamente isso que a questão pede no 
enunciado. 
Gabarito: C 
 
5. (AOCP/2015/ Biomédico – EBSERH/HC-UFG) Atualmente, sabe-se 
que os radicais livres e demais espécies reativas são fundamentais 
para a homeostase celular e o funcionamento adequado dos 
organismos vivos. A respeito dos radicais livres e os processos 
celulares, assinale a alternativa correta. 
(A) Os radicais livres são átomos ou moléculas que não possuem 
elétrons desemparelhados em seus orbitais externos, impedindo 
transferência de elétrons com moléculas vizinhas. 
(B) Em condições celulares normais, há sempre um desequilíbrio 
entre a produção de radicais livres incapacitando sua neutralização 
pelos sistemas antioxidantes. 
© O estresse oxidativo não está, definitivamente, associado ao 
desenvolvimento de doenças neurodegenerativas. 
(D) O cérebro é o órgão com maior consumo metabólico do corpo, 
sobretudo de glicose e oxigênio, ficando frequentemente exposto a 
um excesso de radicais livres que pode desencadear o início do dano 
neuronal. 
(E) O cérebro de mamíferos é totalmente insensível ao estresse 
oxidativo, por apresentar alta capacidade de defesa antioxidante, se 
comparado a outros tecidos do corpo. 
Comentário: letra A errada pois os radicais livres são justamente 
aqueles que possuem eletrons desemparelhados. Em condições 
normais os radicais livres são constantemente produzidos durante as 
reações do metabolismo, porém, ocorre sua neutralização pelos 
antioxidantes naturais do organismo, por exemplo, as enzimas 
glutationa, a catalase e superóxido dismutase. Além disso, temos os 
antioxidantes oriundos da dieta (vitamina C, vitamina E, vitamina A e 
beta-caroteno) e sua ingestão também é fundamental. 
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Gabarito: D. 
 
6 (AOCP/2015/ Biomédico – EBSERH/HE-UFSCAR) Com relação aos 
radicais livres, assinale a alternativa INCORRETA. 
(A) O conceito de estresse oxidativo baseia-se na relação entre os 
níveis celulares de oxidantes e antioxidantes. 
(B) A interação dos radicais livres com o sistema biológico, 
independentemente de sua fonte, pode, por vezes, resultar em 
consequências significativas para a saúde, podendo contribuir para o 
desenvolvimento de certas patologias associadas ao envelhecimento. 
(C) Pela definição, radical livre é um fragmento molecular que leva 
um ou mais elétrons desemparelhados e é, portanto, não reativo. 
(D) Radicais livres são átomos ou moléculas com elétrons não 
pareados, ou seja, falta em sua estrutura química um elétron. 
(E) No organismo, os radicais livres são produzidos pelas células, 
durante o processo de combustão por oxigênio. 
Comentário: Todas corretas exceto a letra C e por um detalhe: os 
radicais são altamente reativos, ao contrário do que diz a alternativa. 
Gabarito: C. 
 
7. (AOCP/2014/UFGD/Biomédico) Assinale a alternativa com a correta 
definição de radicais livres. 
a) Os radicais livres são moléculas polares com compartilhamento 
desigual de elétrons entre o átomo de oxigênio e hidrogênio. 
b) Os radicais livres são espécies químicas que têm um único elétron 
não pareado em um orbital externo. 
c) Os radicais livres são moléculas que apresentam a característica de 
possuírem uma região hidrofílica, e uma região hidrofóbica. 
d) Os radicais livres são substâncias químicas que contêm em sua 
estrutura carbono e hidrogênio, e, em geral, possuem grande massa 
molecular devido às suas grandes quantidades de átomos. 
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e) Os radicais livres são substâncias constituídas por cátions 
originados de uma base e ânions originados de um ácido. Portanto, 
podemos concluir que são considerados compostos iônicos. 
Comentário: Não tem muito o que ser comentado, a única 
alternativa que não contém erros e sentenças totalmente 
equivocadas é a letra B. 
Gabarito: B 
 
 
Fim de nossa aula 03. A partir de agora, se cair em sua prova 
uma questão sobre propriedades da água ou radicais livres, você está 
preparado!  Desejo muito foco e força nos estudos nessa reta final. 
Sucesso! 
Denise Rodrigues 
 
Lista de Questões 
 
1. (AOCP/2015/ Biomédico – EBSERH/HE-UFSCAR) Com relação às 
propriedades da água, assinale a alternativa correta:(A) A molécula de água tem uma forma angular, com os átomos de 
hidrogênio nas extremidades e o de oxigênio no vértice. Como um 
átomo de oxigênio tem uma eletronegatividade maior que a do 
hidrogênio, o lado da molécula com o átomo de oxigênio tem uma 
carga parcial positiva. 
(B) A água é uma molécula chamada de dipolo. 
(C) Substâncias que se misturam bem e se dissolvem na água são 
conhecidas como substâncias hidrofóbicas, ao passo que as que não 
se misturam bem em água são chamadas hidrofílicas. 
(D) Quimicamente, a água é anfótera, isto é, pode agir tanto como 
ácido quanto como base. Em pH 7, a concentração de íons hidróxido 
é diferente à dos íons hidrogênio. 
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(E) A água é um composto químico formado por dois átomos de 
hidrogênio e um de oxigênio. Pode ser encontrada na natureza em 
três estados físicos: sólido (gelo), líquido (água líquida) e gasoso 
(vapor). Atua como solvente universal. Uma propriedade importante 
da água é a sua natureza apolar. 
 
2. (AOCP/2015/ Analista em Saúde Pública - Biomédico – FUNDASUS) 
Sabemos que a água é um composto de suma importância para a 
sobrevivência de qualquer espécie existente em nosso universo. 
Diante disso, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma 
a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
( ) A água é um solvente, não percebemos cor, cheiro ou sabor neste 
composto. 
( ) As substâncias que se dissolvem na água recebem o nome de 
solvente. 
( ) No sangue, várias substâncias como, sais minerais, vitaminas, 
açúcares, entre outras, são transportadas pela água. 
( ) A água não tem a capacidade de absorver e conservar calor. 
( ) A água é um componente essencial para a homeostase do nosso 
organismo. 
(A) V – V – V – V – F. 
(B) F – F – F – F – V. 
(C) V – V – F – F – F. 
(D) F – V – V – F – F. 
(E) V – F – V – F – V. 
 
3. (AOCP/2015/Biomédico – EBSERH/HE-UFPEL) Uma das 
importantes propriedades da água é a capacidade de dissolver outras 
substâncias. Sendo assim, a água é considerada solvente universal. 
Em relação ao assunto, assinale a alternativa INCORRETA. 
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(A) A molécula de água possui pontes de hidrogênio na sua estrutura, 
sendo que o átomo de oxigênio tem uma eletronegatividade menor 
que a do hidrogênio. 
(B) A água apresenta maior constante dielétrica do que qualquer 
líquido comum, produzindo alta solubilidade de substâncias iônicas e 
suas ionizações em solução. 
(C) A água pesada é a água cujo hidrogênio é substituído pelo seu 
isótopo mais pesado, o deutério. A água pesada é quimicamente 
quase igual à água normal. É usada na indústria nuclear para 
desaceleração de nêutrons. 
(D) A água apresenta maior tensão superficial do que qualquer outro 
líquido. 
(E) A temperatura ambiente, a água é um líquido fracamente azul, 
praticamente incolor, insípido e inodoro. 
 
4. (AOCP/2015/Analista em Saúde Pública - Biomédico – FUNDASUS) 
Os radicais livres são átomos ou moléculas com elétrons não 
pareados, altamente reativos e podem participar de reações 
colaterais indesejáveis, resultando em danos celulares. Dentre estes 
danos celulares causados por radicais livres, podemos citar apenas 
(A) doença de Duchenne. 
(B) síndrome de Down. 
(C) câncer. 
(D) mal de Parkinson. 
(E) processo do envelhecimento. 
 
5. (AOCP/2015/ Biomédico – EBSERH/HC-UFG) Atualmente, sabe-se 
que os radicais livres e demais espécies reativas são fundamentais 
para a homeostase celular e o funcionamento adequado dos 
organismos vivos. A respeito dos radicais livres e os processos 
celulares, assinale a alternativa correta. 
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(A) Os radicais livres são átomos ou moléculas que não possuem 
elétrons desemparelhados em seus orbitais externos, impedindo 
transferência de elétrons com moléculas vizinhas. 
(B) Em condições celulares normais, há sempre um desequilíbrio 
entre a produção de radicais livres incapacitando sua neutralização 
pelos sistemas antioxidantes. 
© O estresse oxidativo não está, definitivamente, associado ao 
desenvolvimento de doenças neurodegenerativas. 
(D) O cérebro é o órgão com maior consumo metabólico do corpo, 
sobretudo de glicose e oxigênio, ficando frequentemente exposto a 
um excesso de radicais livres que pode desencadear o início do dano 
neuronal. 
(E) O cérebro de mamíferos é totalmente insensível ao estresse 
oxidativo, por apresentar alta capacidade de defesa antioxidante, se 
comparado a outros tecidos do corpo. 
 
6 (AOCP/2015/ Biomédico – EBSERH/HE-UFSCAR) Com relação aos 
radicais livres, assinale a alternativa INCORRETA. 
(A) O conceito de estresse oxidativo baseia-se na relação entre os 
níveis celulares de oxidantes e antioxidantes. 
(B) A interação dos radicais livres com o sistema biológico, 
independentemente de sua fonte, pode, por vezes, resultar em 
consequências significativas para a saúde, podendo contribuir para o 
desenvolvimento de certas patologias associadas ao envelhecimento. 
(C) Pela definição, radical livre é um fragmento molecular que leva 
um ou mais elétrons desemparelhados e é, portanto, não reativo. 
(D) Radicais livres são átomos ou moléculas com elétrons não 
pareados, ou seja, falta em sua estrutura química um elétron. 
(E) No organismo, os radicais livres são produzidos pelas células, 
durante o processo de combustão por oxigênio. 
 
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7. (AOCP/2014/UFGD/Biomédico) Assinale a alternativa com a correta 
definição de radicais livres. 
a) Os radicais livres são moléculas polares com compartilhamento 
desigual de elétrons entre o átomo de oxigênio e hidrogênio. 
b) Os radicais livres são espécies químicas que têm um único elétron 
não pareado em um orbital externo. 
c) Os radicais livres são moléculas que apresentam a característica de 
possuírem uma região hidrofílica, e uma região hidrofóbica. 
d) Os radicais livres são substâncias químicas que contêm em sua 
estrutura carbono e hidrogênio, e, em geral, possuem grande massa 
molecular devido às suas grandes quantidades de átomos. 
e) Os radicais livres são substâncias constituídas por cátions 
originados de uma base e ânions originados de um ácido. Portanto, 
podemos concluir que são considerados compostos iônicos. 
 
 
 
 
1-B 
2-E 
3-A 
4-C 
5-D 
6-C 
7-B 
 
Referências Bibliográficas 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ligações de Hidrogênio"; Brasil 
Escola. Disponível em 
<http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-hidrogenio.htm>. 
Acesso em 20 de agosto de 2016. 
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http://hidrosferadaterra.blogspot.com.br/2010/09/nomenclatura-em-
agua-doce-e-salgada.html 
 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Water 
 
Propriedades Físico-Químicas da Água, Abílio Soares Gomes e Etiene 
Clavico, Departamentode Biologia Marinha, UFF, 2005. 
 
Água: ciclo hidrológico e propriedades. Vanessa Hatje, Departamento 
de Química Analítica, Instituto de Química, UFBA. 
 
FERREIRA, A.L.A, MATSUBARA, L.S. Radicais livres: conceitos, 
doenças relacionadas, sistema de defesa e estresse oxidativo. Rev 
Ass Med Brasil 1997; 43(1): 61-68. 
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