LISTA TERMOQUIMICA

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COLEGIO ESTADUAL DR GASTÃO VIDIGAL
	ENSINO PROFISSIONALIZANTE
PROF: CECÍLIA
	ATIVIDADE 
FÍSICO QUÍMICA 
VALOR 5,0
Nome: Alan Rafael Dias Melão Nº:01 Turma:3TQ
01-Classifique as situações abaixo em processos endotérmicos e exotérmicos.
a) 
Cozimento dos alimentos=Endotérmico
b) Queima de combustível =Exotérmico 
c) Fusão do gelo=Endotérmico
d) Reação com valor de ΔH = -1367 kj=Exotérmica 
e)Reação com valor de ΔH = + 184,6 kj=Endotérmico
 f)Ferver água =Exotérmico
g)Ebulição da água =Exotérmico
02-Dadas as equações termoquímicas:
Cgraf + O2(G) → CO2(g) ΔH = -393,5 kj/mol
Cdiam + O2(g) → CO2)g) ΔH = - 395,4 kj/mol
Assinale(v) para verdadeiro e (F ) para falso:
(f) A formação do CO2 é um processo endotérmico.
(f) A combustão do carbono é um processo endotérmico.
(v) Grafite, diamante e oxigênio são reagentes.
(v) CO2 é o produto formado.
(f) Nas reações químicas as substancias do lado direito são os reagentes e os do lado esquerdo são os produtos.
03-Observe o esquema abaixo:
350 kj
550kj
 Entalpia inicial entalpia final 
De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:
a) Exotérmico e absorve 900kj
b) Exotérmico e libera 200kj
c) Exotérmico com ΔH= -900kj
d) Endotérmico, com ΔH = +200kj
e) Endotérmico, com ΔH = -200kj
Resolução: 
ΔH=H produto – H reagente
ΔH= 350kj - 550 kj
ΔH= -200 kj B)
04-É característico de uma reação exotérmica apresentar:
e) Reagentes e produtos líquidos
f) Entalpias iguais para reagentes e produtos
g) Apenas participantes gasosos.
h) Entalpias dos produtos menores que a entalpia dos reagentes.
i) Entalpia dos produtos maiores que a entalpia dos reagentes.
Resposta: H)
05-São processos exotérmicos e endotérmicos respectivamente as mudanças de estado: 
a) 
b) Fusão e ebulição
c) Solidificação e liquefação
d) Condensação e sublimação.
e) Sublimação e fusão
f) Sublimação e solidificação
Resposta :
Alternativa C)
06- A combustão do Butano, gás encontrado em isqueiros é dada pela equação:
C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l)
Dados:
Entalpia de C4H10(g) = - 125kcal/mol
Entalpia do CO2(g) = -394 kcal /mol
Entalpia do H2O(l) =-286 kcal /mol. Calcule o ΔH ?
	Resolução:
ΔH=H Produtos – H Reagentes
ΔH=4(-394kj)+5(-286kj) – (-125kj)
ΔH=-1576kj - 1430kj + 125kj
ΔH= - 3006kj + 125kj
ΔH= -2881 kj
07- O soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio que se combina com água, conforme a reação:
Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(s)
Dados: H2O(l) = -285,8 kj/mol
 Mg(OH)2(s) = -924,5 kj/mol
Calcule o ΔH dessa reação? A reação é endotérmica ou exotérmica?
	Resolução: 
ΔH= H Produtos – H Reagentes
	ΔH= - 924,5kj – 2(-285,8kj)
	ΔH= -924,5kj + 571,6kj
	ΔH=-352,9kj Reação Exotérmica
08-(Unimep) O CaO misturado com a água produz Ca(OH)2, que reage lentamente com o CO2 da atmosfera originando calcário. 
Ca(OH)2(s) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(g)
São fornecidos:
D Hºf do CaCO3(s) = - 1.206,9 Kj/mol
D Hºf do CO2(g) = - 393,5 Kj/mol
D Hºf do Ca(OH)2(s) = - 986,6 Kj/mol
D Hºf do H2O(g) = -241,8 Kj/mol
A variação de entalpia da reação fornecida será igual a:
ΔH= H Produtos – H Reagentes
ΔH= - 1.206,9kj/mol + (-241,8kj/mol) – (-986,6kj/mol) + (-393,5kj/mol)
ΔH=-1.448,7kj/mol + 593,1kj/mol
ΔH=-855,6kj/mol
09-PUCRIO-2002/1º - Aerossóis contêm compostos clorados, como o Freon-11 (CFCl3), que, na estratosfera, atuam na remoção da camada de ozônio.
A reação total deste processo é:
O3 (g) + O (g) 2 O2 (g)
As reações abaixo são as etapas da reação total:
O3 (g) + Cl (g) O2 (g) + ClO (g) ∆H0 = -120 kJ
ClO (g) + O (g) Cl (g) + O2 (g) ∆H0 = -270 kJ
Portanto, o ∆H0 da reação de remoção do ozônio é:
10- (OSEC) Assinale Verdadeiro(V) e falso(F): 
 (v) Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
 (f ) Uma reação exotérmica apresenta H positivo. 
 (v) O calor de reação de um processo químico será dado por H. 
  (v) C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g) ... H=31,4 kcal é endotérmica.
 (f) CO(g)+1/20 2(g) CO2(g) ... H=-67,6 kcal é endotérmica.
 (v) H2(g)+1/20 2 (g) H2O(g) .... H=-57,8 kcal é exotérmica
 (v) Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é exotérmica.
11-(UFF-RJ) A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3677 kJ por moL. A reação referente ao processo está representada a seguir:
	P4S3(s) + 8 O2(g)	P4O10(s) + 3 SO2(g)
Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s), considerando a seguinte tabela:
ΔH= H produtos – H Reagentes
ΔH= -2940,0kj/mol + 3(-296,8kj/mol)- (+3677kj/mol)
ΔH=-2940kj/mol – 890,4kj/mol
ΔH=-3.830,4kj/mol – 3.677kj/mol
ΔH=- 7.507,4kj/mol
12.(Fatec-SP) Calcule a energia envolvida na reação:
2 HI(g) + Cl2(g) I2(g) + 2 HCl(g) 
Expresse o resultado em kcal/mol de HCl(g). Indique se a reação é exotérmica ou endotérmica. 
∑Quebrar=2(71)+ 58=200kj
∑Formar=-(36)+2(103)=-242kj
ΔH=∑Quebrar+∑Formar
ΔH=200kj+(-242kj)
ΔH=-42kj/mol
13-(UFMG) São conhecidos os seguintes valores de energia de ligação, a 25 0C:
	
Determine a variação de entalpia, aproximada, para a reação:
	CH4(g) + Cl2(g) 	H3CCl (g) + HCl(g)
∑Quebrar=4(99,5kj)+ 57,8kj= 455,8kj
∑Formar=-103 + 3(99,5)+78,5=-480kj
ΔH=∑Quebrar+∑Formar
ΔH=455,8kj +(-480kj)
ΔH=-24,2kj/mol
14-Calcule a variação de entalpia da seguinte reação pela Lei de Hess:
C 
Dados: 
Resposta
C(grafite) + O2 	CO2
2H2 +2 O2 	2H2O
2H2O + CO2 	CH4 + 2O2
C(grafite) + 2H2 CH4
ΔH=Hp – Hr
ΔH=(-94Kj/mol)+ 2(-68Kj/mol) +(213Kj/mol)
ΔH=-94Kj/mol – 136Kj/mol + 213Kj/mol
ΔH=-230Kj/mol + 213Kj/mol
ΔH= -17Kj/mol
15- O valor de ΔH de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Iremos determinar o ΔH do processo CH4 + F2 CH3F + HF Utilizando lei de Hess , considerando todos os participantes no estado padrão. 
Dados:
(Equação I) C + 2H2 CH4 ΔH = –75kJ
(Equação II) C + H2 + F2CH3F ΔH = –288kJ
(Equação III) H2 + F2HF ΔH = –271Kj
Resolução
C + 2H2 CH4
CH3F	C + H2 + F2
HF H2+F2
CH4 + F2 CH3F + HF
ΔH=Hp + Hr
ΔH=-75kj + 288kj + 271kj
ΔH=-75kj+ 559kj
ΔH=484kj