lista 5 Química aplicada à engenharia : respondida

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QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA 
Núcleo de Engenharias 
Prof. Dr. Milton Ferreira 
Lista 05: ELETROQUÍMICA 
 
 
1) a) ​cátodo: crômio ; ânodo: Magnésio 
 b)​ Mg + 2e​-​ → Mg​2+​ // Cr​3+​ → Cr + 2e​- 
 c) ​(-0,74) - (-2,37) = 1,63 volts 
 d)​ sim é espontâneo ,por causa da ddp que é maior que zero 
 
2) ​HgCl​2​ + Cu → Hg(l) + CuCl​2 
 ligação iônica, onde o mercúrio sofre redução e o cobre oxidação 
 
3) ​o sentido do fluxo de elétrons vai da barra de zinco para a barra de chumbo pois, 
enquanto uma se desgasta a outra barra fica mais espessa. 
 
4) ​alternativa D( somente 1,2,3 são espontâneas) 
 
5) ​alternativa E (aumento na concentração de íons Cr​3+​ na solução) 
 
6) 
 
 
 
 
 
 
 
7) (V) ​Para isso acontecer o potencial de redução do cobre deve ser maior do que o 
do alumínio,com isso a tendência do alumínio se oxidar é maior. Com isso o potencial 
de oxidação do alumínio será maior que o do cobre. 
 
(F)​ ​Como o cobre tem maior potencial de redução,ele vai sofrer a redução e causar a 
oxidação. 
 
(V) ​Como o cobre tem maior potencial de redução, ele tende a permanecer na sua 
forma reduzida. O alumínio, com maior potencial de oxidação,tende a ficar na sua 
forma oxidada. Portanto, nenhuma reação REDOX aconteceria. 
 
(F) ​AL​3+​ + 3​e-​ ⇒ AL​0​ E​0​RED​ = -1,66 V 
 CU​2+​ + 2​e-​ ⇒ CU​0​ E​0​RED​ =+0,34 V 
 
DDP da pilha: 
 
ΔE​0​ = +0,34 - (-1,66) = +2,00 V 
 
8) As alternativas verdadeiras são: 
 
 ​02. O processo total de corrosão do ferro, apresentado anteriormente, é 
espontâneo e tem potencial de +0,84V. 
 
04. O alto teor de umidade associado à maresia facilita a formação do 
eletrólito. 
 
08. A ocorrência na atmosfera de poluentes industriais, tal como o SO2 
contribui para a aceleração da corrosão pela possibilidade da presença do 
ácido sulfúrico na superfície do metal. 
 
16. Metais com potenciais padrão de redução mais negativos do que o do 
Ferro são indicados para serem utilizados como eletrodos de sacrifício, isto é, 
se oxidam preferencialmente ao ferro. 
 
9) 
 
Mn º ____ Mn 2+ + 2e Eº = +1,18 V 
Zn 2+ + 2e _____ Znº Eº = -0,76 V 
_______________________________________ 
 
 teremos: 
 
Mn º + Zn 2+ ____ Mn 2+ + Znº ddp= +1,18-0,76 = +0,42V 
 
Alternativa “A” 
 
10)