Estudo das Soluções

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PROF. FAGNER MOURA
Química II – Estudo das Soluções
Química II – Físico-Química@PROF.FAGNERMOURA
Estudo das Soluções
➢ Solução: São misturas homogêneas, isto é, uma mistura que apresenta uma única fase.
Exemplos de Soluções. Exemplo de Dispersão Coloidal.
Exemplo de Dispersão Grosseira.
Química II – Físico-Química
Estudo das Soluções
Classificação Dos 
Materiais
Solução Dispersão grosseira Dispersão Coloidal
N° de Fases Monofásica Mais de uma fase Mais de uma fase
Aspecto Visual Uniforme É possível observar as fases a 
olho nu
As fases só podem ser observadas 
com o auxílio de um 
ultramicroscópio
Propriedades
Físicas
Constantes em toda sua
extensão
Não são constantes, dependem 
da proporção
Não são constantes, dependem da 
proporção
Diâmetro das 
Partículas
Inferior a 1nm Igual ou superior a 100nm Varia entre 1nm e 100nm
Estado de 
Agregação
Sólida, Líquida ou Gasosa Sólida, Líquida ou Gasosa Sólida, Líquida ou Gasosa
Exemplos Zn + Cu
Água + Álcool Etílico
N2 + O2
Substância mudando seu 
estado físico
Água + Pó de Serra
Sangue
Maionese
Gel e Poeira
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Estudo das Soluções
Solvente: Corresponde a substância que está em maior quantidade.
Soluto: Corresponde a substância que está em menor quantidade
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Química II – Físico-Química
Classificação das Soluções Quanto o Coeficiente de Solubilidade (CS)
Coeficiente de solubilidade (CS): é a quantidade máxima de um soluto que é possível dissolver em
uma determinada quantidade padrão (100g, 1000g) de solvente, numa dada temperatura.
Soluções insaturadas ou não saturadas: São aquelas em que a quantidade de soluto é menor que
o CS.
Solução de CuSO4
Solução Concentrada
Solução Diluída
Solução de KMnO4
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Classificação das Soluções Quanto o Coeficiente de Solubilidade (CS)
Soluções saturadas: São aquelas em que a quantidade de soluto é igual ao CS.
Precipitação de iodeto de chumbo PbI2
Precipitação de cloreto de prata AgCl
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Classificação das Soluções Quanto o Coeficiente de Solubilidade (CS)
Soluções supersaturadas: As soluções supersaturadas são aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido 
é maior que o CS. Formam sistemas muito instáveis e por isso não são muito comuns.
Colóides: São misturas heterogêneas de pelo menos duas fases diferentes, com a matéria de uma das fases
na forma finamente dividida (sólido, líquido ou gás), denominada fase dispersa, misturada com a fase
contínua (sólido, líquido ou gás), denominada meio de dispersão.
Saiba mais em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc09/quimsoc.pdf
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Colóides
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Efeito Tyndall: É o efeito óptico da dispersão da luz pelas partículas coloidais.
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Química II – Físico-Química
Gráficos de Solubilidade
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Gráficos de Solubilidade
CURVA 1: Dissolução Endotérmica (precisa receber energia para aumentar a solubilidade).
CURVA 2: Dissolução Exotérmica (precisa perder energia para aumentar a solubilidade).
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Química II – Físico-Química
Tipos de Dissolução
Dissolução Endotérmica: Ocorre com absorção de energia e é favorecida pelo aumento de 
temperatura.
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Química II – Físico-Química
Tipos de Dissolução
Dissolução Exotérmica: Ocorre com liberação de energia e é favorecida pela diminuição 
da temperatura.
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Solubilidade dos Gases em Água
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Expressões físicas de concentração
As expressões de concentração que não dependem da massa molar são ditas físicas e as que dependem da 
massa molar são ditas químicas. 
Concentração em Massa: Indica a quantidade de massa de soluto (m1), que se encontra dissolvida em um 
volume-padrão de solução (V) e é expressa em g/L.
C = m1/V (g/L)
Ex.: Determine a concentração (g/L) quando 15g de NaOH são utilizados para preparar uma solução aquosa de 250 
mL.
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Expressões físicas de concentração
Ex.: Um químico deseja preparar 220mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para isso, ele utiliza 33g 
de H2SO4 em 200 mL de água. Determine a concentração em g/L.
Densidade: É a relação entre a massa (m) e o volume (V) dessa solução.
d= m/V (g/mL)
Ex. : Um químico necessita de 300g de NaOH para neutralizar uma solução ácida, a solução alcalina que ele dispõe 
no laboratório possui densidade igual a 1,2g/mL. Qual o volume dessa solução que o químico deverá usar para 
neutralizar?
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Expressões físicas de concentração
Título em Massa (τ): Indica a relação entre a massa de soluto (m1) e a massa de solução (m=m1+m2).
τ = m1/m1+m2
O título pode ser representado em % τ.
Ex. : Um químico precisa preparar 50g de uma solução aquosa contendo 5,0% de KMnO4. Determine as massas, em 
g, de água e de KMnO4 que deverão ser utilizadas.
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Expressões físicas de concentração
Título em Volume (τv): Indica a relação entre o volume do soluto (V1) e o volume da solução (V).
τv = V1/V
Os volumes do soluto e do solvente não são aditivos. Isto é, V1 + V2 ≠ V.
Ex. : Uma embalagem contendo 1L de vinagre (solução) contém 55mL de ácido acético. Determine o título desta 
solução.
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Expressões físicas de concentração
Densidade de uma Mistura
d (solução)= d (soluto) . %massa de soluto + d(solvente). %massa de solvente
Ex. : Uma corrente foi confeccionada apenas com ouro (d=19,3g/cm3) e prata (d=10,5g/cm3). A densidade da mistura 
sólida (corrente) é 17,1g/cm3. Determine a porcentagem de prata e ouro utilizada na corrente.
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Expressões físicas de concentração
Relação entre Concentração em massa, Título e Densidade
C (g/L) = 1000. d(g/mL) . τ
Ex. : Foram dissolvidos 75g de um sal em 300g de água obtendo-se uma solução com densidade igual a 1,2g/mL. 
Deseja-se saber o título em massa e a concentração em g/L dessa solução.
Ex. : Deseja-se preparar 500mL de uma solução de ácido sulfúrico com concentração igual a 29,4g/L usando como 
reagente H2SO4 (conc) com título 0,95 e densidade igual a 1,84g/mL. Determine o volume de ácido necessário para 
preparar tal solução.
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Expressões químicas de concentração
As expressões de concentração que dependem da massa molar são ditas químicas.
Concentração em Quantidade de Matéria: É a relação entre a quantidade de matéria do soluto (mol) e o 
volume da solução em litros (V) e é expressa em mol/L. 
M = n1/V (mol/L)
Ex.: Calcule a massa de ureia CO(NH2)2 necessária para preparar uma solução aquosa de 2 litros com concentração 
1,5 mol/L.
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Expressões químicas de concentração
Ex. : Uma solução de Mg3(PO4)2 com concentração 0,5mol/L com grau de ionização igual a 100%. Determine a 
concentração de cátions e ânions na solução.
Concentração em Quantidade de Matéria para ÍONS. 
Ex. : Uma solução de Mg3(PO4)2 com concentração 0,5mol/L com grau de ionização igual a 70%. Determine a 
concentração de cátions e ânions na solução.
Míon = níon . MsubstÂncia . α
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