Aula 24

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FRENTE: QUÍMICA 
 
 
 
PROFESSOR: JOÃO FAÇANHA 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTO: BALANCEAMENTO DE REAÇÕES PELO MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO. 
 
 
020.881 – 145915/19
fariasbrito.com.br @fariasbrito canalfariasbrito@fariasbrito colegiofariasbrito
NÚCLEO ALDEOTA
(85) 3486.9000
NÚCLEO CENTRAL
(85) 3464.7788 (85) 3064.2850
NÚCLEO SUL
(85) 3260.6164
NÚCLEO EUSÉBIO
(88) 3677.8000
NÚCLEO SOBRAL
CIÊNCIAS DA NATUREZA 
E SUAS TECNOLOGIAS 
FUNDAMENTOS 
AULA 24 
 
Método da Oxirredução 
 
 
Balancear uma reação de oxirredução é fazer com que o 
número total de e– cedidos pelo redutor seja igual ao número 
total de e– recebidos pelo oxidante. 
Procedimento 
• Determinar o Nox de todos os elementos participantes, antes 
e depois da reação (reagentes e produtos). Assim é possível 
identificar o elemento que sofre oxidação e o elemento que 
sofre redução. 
• Calcular a variação total do Nox () do elemento que sofre 
oxidação (Δoxid) e do que sofre redução (Δred). Para tal, 
multiplica-se a variação do Nox de cada elemento pela maior 
atomicidade com que o elemento aparece na equação. 
Assim saberemos o total de e– perdidos pelo redutor e o total 
de e– recebidos pelo oxidante (representado pelo Δ). 
• Tomar o Δoxid como coeficiente de quem reduziu (agende 
oxidante) e vice-versa. Isto é feito para que o total de e– 
perdidos seja igual ao total de e– recebidos. 
• Escolha o membro da equação em que os coeficientes (Δoxid 
e Δred) serão colocados. A dica nesse passo é adicionar esse 
coeficiente no lado que possuir a maior atomicidade para 
cada elemento. 
• Ao inverter os coeficientes para colocá-los na equação, estes 
deverão estar situados ao lado do elemento cujo Nox não se 
repete na equação. Não importa o membro em que tal 
elemento se encontre. 
• Terminar o balanceamento pelo método das tentativas. Para 
facilitar, utilize o M.A.C.H.O: primeiro balanceie os metais, 
depois: ametais, carbono, hidrogênio e por fim oxigênio. 
 Exemplo: Balancear a reação: 
 KMnO4 + HC  KC + MnC2 + C2 + H2O 
 1º Passo: cálculo do nox de todos os elementos: 
 a) KMnO4: K = +1, Mn = x, O = 2 
 +1 + x + 4  (2) = 0; x = +7. 
 Então: K = +1, Mn = +7 e O = 2 
 b) HC: H = +1 e C = 1 
 c) KC: K = +1 e C = 1 
 d) MnC2: Mn = x e C = 1 
 x + 2  (1) = 0; x = +2. 
 
 Então Mn = +2 e Cl = –1 
 e) C2; C = 0 (substância simples) 
 f) H2O; H = +1 e O = 2. 
 
 2º Passo: cálculo dos Δ 
 Quem oxidou: Cl (aumentou o Nox de –1 para zero) 
 Δoxid = 1  2 = 2 
 Quem reduziu: Mn (reduziu o Nox de +7 para +2) 
 Δred = 5  1 = 5 
 
 3° passo: usar os Δ como coeficientes: 
 2 KMnO4 + HC  KC + MnC2 + 5 C2 + H2O 
 
 4° passo: terminar utilizando o método das tentativas 
 2 KMnO4 + 16 HC  2 KC + 2 MnC2 + 5 C2 + 8 H2O 
 
 Observações: 
 Existem casos onde uma mesma substância possui 
elemento que sofre oxidação e outro que sofre redução. 
A esse fenômeno damos o nome de autoxirredução. 
O balanceamento vai seguir os mesmos passos, porém os 
Δ serão colocados como coeficientes estequiométricos 
dos produtos. 
 Existem casos onde mais do que uma espécie oxida e/ou 
mais do que uma espécie reduz. Nesse caso, os deltas 
devem ser somados para obtermos apenas um Δoxid e Δred. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
 
01. Considerando as semirreações BiO3
+ 6 H+ + 2e → Bi3+ + 
3 H2 O e Mn
2+ + 4 H2O → MnO4
+ 8 H+ + 5e, é correto 
afirmar que o coeficiente do íon MnO4
 na reação global 
devidamente balanceada é 
A) 2. 
B) 5. 
C) 6. 
D) 7. 
 
02. O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de 
fundamental importância no estudo da biologia molecular 
associado à fotossíntese e à respiração, na redução de 
minerais para a obtenção de metais, em cálculos 
estequiométricos, na prevenção da corrosão e no estudo 
da eletroquímica. Dada a equação não balanceada, As2S3 
+ HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO, marque a única 
afirmação verdadeira. 
A) Representa uma reação de auto-oxirredução. 
B) Indica uma reação de oxidorredução parcial. 
C) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre 
redução. 
D) Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76. 
 
03. Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em eletrodomésticos 
caseiros, como em rádios portáteis, controles remotos, 
telefones sem fio e aparelhos de barbear. A reação de 
oxirredução desse tipo de pilha é Cd(s) + NiO2(s) + 2 H2O() 
→ Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s). 
 Considere as seguintes afirmações a respeito dessa 
reação: 
I. O cádmio se oxida; 
II. O dióxido de níquel é o agente redutor; 
III. O cádmio é o agente oxidante; 
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2. 
 
Está correto o que se afirma em 
A) I, II e III apenas. 
B) III e IV apenas. 
C) I, II, III e IV. 
D) I e IV apenas. 
 
04. Ajuste os coeficientes numéricos da equação proposta a seguir, 
calculando os valores pelo método de oxidação-redução ou 
outro. A seguir, substitua os coeficientes literais, a, b, c, d, 
e pelos valores correspondentes obtidos por cálculo. 
 
aP4 + bHNO3 + cH2O → dH3PO4 + eNO 
 
 Após ajustamento, os valores encontrados para alguns dos 
coeficientes são os seguintes: 
A) a = 4, b = 20, d = 16 
B) a = 3, c = 8, e = 20 
C) a = 3, b = 12, e = 12 
D) b = 16, c = 10, d = 20 
 Texto para a(s) próxima(s) questão(ões). 
 
 O permanganato de potássio (KMnO4) é muito 
empregado como agente oxidante. Tem usos na oxidação 
de compostos orgânicos e como oxidante leve. Nos 
laboratórios de química, é empregado para oxidar a água 
oxigenada na determinação de sua concentração em meio 
ácido. A reação não balanceada que ocorre com a água 
oxigenada é a seguinte: 
 
KMnO4 + H2SO4 + H2O2  K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 
 
05. A soma total dos coeficientes da equação anterior é igual a 
A) 21 
B) 22 
C) 25 
D) 26 
 
06. O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, 
produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal 
(composto iônico). A reação pode ser representada pela 
seguinte equação química (não balanceada): 
 
Cu(s) + HNO3(aq) → H2O() + NO(g) + Cu(NO3)2(aq) 
 
 A soma dos coeficientes estequiométricos (menores 
números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor 
da reação e o nome do composto iônico formado são, 
respectivamente, 
A) 18; Cu; nitrato de cobre I. 
B) 20; Cu; nitrato de cobre II. 
C) 19; HNO3; nitrito de cobre II. 
D) 18; NO; nitrato de cobre II. 
E) 20; Cu; nitrato de cobre I. 
 
07. Airbags são hoje em dia um acessório de segurança 
indispensável nos automóveis. A reação que ocorre quando 
um airbag infla é NaN3(s) → N2(g) + Na(s). 
 Quando se acertam os coeficientes estequiométricos, 
usando o menor conjunto adequado de coeficientes 
inteiros, a soma dos coeficientes é 
A) 3. 
B) 5. 
C) 7. 
D) 8. 
E) 9. 
 
08. O bafômetro é um aparelho utilizado para medir a 
quantidade de álcool etílico na corrente sanguínea de uma 
pessoa. A quantidade de álcool no ar expirado por uma 
pessoa é proporcional à quantidade na corrente sanguínea. 
A reação de oxidação-redução (não balanceada) que 
ocorre é: 
 
K2Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) + C2H5OH(g)  
 Cr2(SO4)3(aq) + H2O() + CH3CHO(g) + K2SO4(aq) 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
 Considerando a reação anterior, assinale a alternativa correta. 
A) O dicromato de potássio é o agente oxidante e a 
semirreação de oxidação ocorre no ânodo. A relação 
estequiométrica é de 4 mols de ácido sulfúrico para 
3 mols de ETANOL. 
B) A transferência de elétrons ocorre entre o ácido sulfúrico 
e o álcool etílico, sendo que o número de oxidação do 
carbono vizinho ao grupamento OH varia de +4 para +2. 
C) O dicromato de potássio é o agente oxidante, sendo que 
o número de oxidação do carbono vizinho ao 
grupamento OH varia de 2 para 1; nessa reação a 
relação
estequiométrica, 1 mol de dicromato de potássio 
resulta em 3 ”mols” de ácido acético. 
D) O dicromato de potássio é o agente oxidante, sendo que 
o número de oxidação 2 do carbono ligado ao 
grupamento “OH” no etanol passa para 1 no carbono 
do grupamento aldeído no etanal. 
E) O dicromato de potássio é o agente redutor, sendo que 
o número de oxidação do carbono vizinho ao 
grupamento “OH” varia de 2 para 1; nessa reação a 
relação estequiométrica é de 3 mols de dicromato de 
potássio para 1 mol de ácido acético. 
 
09. Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela 
reação química entre solução aquosa de peróxido de 
hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de 
permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, 
parcialmente balanceada, é: 
 
 xKMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) + yH2O2(aq)  K2SO4(aq) + 
2MnSO4(aq) + zO2(g) + 8H2O() 
 
 Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos 
x, y e z são, respectivamente, 
A) 2, 5 e 1. 
B) 2, 5 e 5. 
C) 2, 5 e 4. 
D) 3, 2 e 4. 
E) 3, 5 e 5. 
 
10. O mineral esfalerita, composto de sulfeto de zinco (ZnS), é 
usado em telas de raios X e tubos de raios catódicos, pois 
emite luz por excitação causada por feixe de elétrons. Uma 
das etapas da obtenção do metal pode ser representada 
pela seguinte equação química não balanceada: 
 
  (s) 2(g) (s) 2(g)ZnO SO ZnS O 
 
 Nessa equação, se o coeficiente estequiométrico da 
esfalerita for 2, os coeficientes estequiométricos, em 
números mínimos e inteiros, do oxigênio, do óxido de zinco 
e do dióxido de enxofre serão, respectivamente: 
A) 2, 2 e 2. 
B) 2, 2 e 3. 
C) 2, 3 e 3. 
D) 3, 2 e 2. 
E) 3, 3 e 3. 
 
Gabarito 
 
 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
A C D B D B C A B D 
Resoluções 
 
 
 
01. Mn2+ + 4 H2O 
Oxidação MnO4+ 8 H+ + 5 e   (× 2) 
 BiO3+ 6 H+ + 2e 
Redução Bi3+ + 3 H2O   (× 5) 
 
 Então: 
 
   
   
    
   
   
    
2
2 4
3
3 2
Global2 3
3 4 2
2 Mn 8 H O 2 MnO 16 H 10 e
5 BiO 30 H 10 e 5 Bi 15 H O
2 Mn 5 BiO 14 H 2 MnO 5 Bi 7 H O
 
 Reposta: A 
 
02. 
 
 
A) Incorreta. Em uma reação de auto-oxirredução o 
mesmo elemento oxida e reduz. 
B) Incorreta. A reação é de óxido-redução completa. 
C) Correta. Os elementos As e S sofrem oxidação e o 
nitrogênio sofre redução. 
D) Incorreta. A reação corretamente balanceada será: 
 3As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O  6 H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28 NO 
cuja soma dos coeficientes é 78. 
 
 Reposta: C 
 
03. Teremos: 
 Cd(s) + NiO2(s) + 2 H2O ( )  Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) 
 0 +4 +2 +2 
 
 O Cd alterou o nox de 0 para +2, ou seja, sofreu oxidação e 
o Cd(s) é agente redutor. 
 O Ni alterou o nox de +4 para +2, ou seja, sofreu redução e 
o NiO2 é agente oxidante. 
 
 Reposta: D 
 
04. aP4 + bHNO3 + cH2O → dH3PO4 + eNO 
 0 +5 +5 +2 
 
 Δ(oxid) = (5  0) × 4 = 20 (variação da oxidação do fósforo) 
 Δ(red) = (5  2) × 1 = 3 (variação da oxidação do nitrogênio) 
 
 Logo: 
 3P4 + 20 HNO3 + c H2O → d H3PO4 + e NO 
 
 Ajustando pelo método das tentativas: 
 3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO 
 
 Reposta: B 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
05. KMnO4 + H2SO4 + H2O2  K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 
 +7 1 +2 0 
 
 Δ(oxid) = (0 – (1)) × 2 = 2 (variação da oxidação do oxigênio) 
 Δ(red) = (7  2) × 1 = 5 (variação da oxidação do manganês) 
 
 Logo: 
 2 KMnO4 + H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 
 
 Ajustando pelo método das tentativas: 
 2 KMnO4 + H2SO4 + 5 H2O2 → 1 K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 
(K ajustado) 
 2 KMnO4 + H2SO4 + 5 H2O2 → 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + H2O + O2 
(Mn ajustado) 
 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 → 1 K2SO4 + 2MnSO4 + H2O + O2 
(S ajustado) 
 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 → 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + O2 
(H ajustado) 
 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 → 1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2 
(O ajustado) 
 2 + 3 + 5 + 1 + 2 + 8 + 5 = 26. 
 
 Reposta: D 
 
06. Cu(s) + HNO3(aq) → H2O() + NO(g) + Cu(NO3)2(aq) 
 0 +5 +2 +2 
 Δ(oxid) = (2  0) × 1 = 2 (variação da oxidação do cobre), 
então o Cu é agente redutor. 
 Δ(red) = (5  2) × 1 = 3 (variação da oxidação do nitrogênio), 
então o HNO3 é agente oxidante. 
 
 Logo: 
 3 Cu + 2 HNO3 → H2O + NO + Cu(NO3)2 
 
 Ajustando pelo método das tentativas: 
 3 Cu + 2 HNO3 → H2O + NO + 3 Cu(NO3)2 (Cu ajustado) 
 3 Cu + 8 HNO3 → H2O + 2 NO + 3 Cu(NO3)2 (N ajustado) 
 3 Cu + 8 HNO3 → 4 H2O + 2 NO + 3 Cu(NO3)2 
 (H e O ajustados) 
 
 Soma: 3+8+4+2+3= 20. 
 Cu(NO3)2 = Nitrato de cobre II 
 
 Reposta: B 
 
07. Pelo método das tentativas, vem: 
 2 NaN3(s)  3 N2(g) + 2 Na(s). 
 Soma = 2 + 3 + 2 = 7. 
 
 Reposta: C 
 
08. 
 
 
A) Correta. O agente oxidante é o dicromato de potássio 
(K2Cr2O7). 
 A reação balanceada fica: 
 K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 C2H5OH  Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 
3 CH3CHO + K2SO4 
B) Incorreta. A transferência de elétrons ocorre entre o 
dicromato de potássio e o álcool etílico. 
C) Incorreta. O dicromato de potássio é o agente oxidante, 
o número de oxidação do carbono vizinho ao 
grupamento OH varia de 1 para +1. 
D) Incorreta. O dicromato de potássio é o agente oxidante 
e o número de oxidação 1 do carbono ligado ao 
grupamento “OH” no etanol passa para +1 no carbono 
do grupamento aldeído no etanal. 
E) Incorreta. O dicromato de potássio é o agente oxidante. 
 
 Reposta: A 
09. Pelo método das tentativas, vem: 
 
 
   
 
   
4(aq) 2 4(aq) 2 2(aq)
2 4(aq) 4(aq) 2(g) 2 ( )
4(aq) 2 4(aq) 2 (aq)
2 4(aq) 4(aq) 2(g) 2 ( )
xKMnO 3 H SO yH O
K SO 2 MnSO zO 8 H O
2 KMnO 3 H SO 5 H O
1 K SO 2 MnSO 5 O 8 H O
 
 x = 2; y = 5; z = 5. 
 
 Reposta: B 
 
10. 2 ZnO(s) + 2 SO2(g)  2 ZnS(s) + 3 O2(g) 
 Oxigênio (O2) = 3 
 Óxido de zinco (ZnO) = 2 
 Dióxido de enxofre (SO2) = 2 
 
 Reposta: D 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUPERVISOR/DIRETOR: DAWISON SAMPAIO – AUTOR: JOÃO FAÇANHA 
DIG.: ESTEFANIA – 29/11/19 – REV.: Kelly Moura