001 - Balanceamento de Equações - Gabarito - Química

Prévia do material em texto

Lista de Exercícios – Química
01 – Balancear as seguintes equações:
a. C4H10 + O2 CO2 + H2O = 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
b. C2H6O + O2 CO2 + H2O = C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
c. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 = 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
d. NH3 + O2 NO + H2O = 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
e. Na2CO3 + H3PO4 Na3PO4 + H2O + CO2 = 
f. Al + Cl2 AlCl3 = 
g. H3PO4 + CaO Ca3(PO4)2 + H2O = 
h. CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O + CO2 = 
02 – De acordo com a sabedoria popular, para cozinhar batatas, é indicado cortá-las em pedaços. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de batata, mas algumas inteiras e outras cortadas. Verifica-se que a cortada cozinha em maior velocidade. Diante dessa afirmação, por que as batatas cortadas cozinham em maior velocidade do que as inteiras?
Devido a maior superfície de contato entre as moléculas da água fervente e a superfície das batatas cortadas. 
03 – Identifique os tipos de reações químicas, nas equações abaixo:
a) CuCl2 + H2SO4 CuSO4 + 2HCl = dupla troca
b) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 = dupla troca
c) Cu(OH)2 CuO + H2O = decomposição
d) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S = dupla troca
e) Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb = simples troca (ou substituição)
f) NaNO3 2NaNO2 + O2 = decomposição
04 – Hipoteticamente, é realizado três experimentos e anotado seus valores:
	Experimento
	Carbono + Oxigênio
	
	Gás Carbônico + Excesso
	(I)
	12,0g
	X=32,0g
	
	44g
	0
	(II)
	Y=3,0g
	8,0g
	
	Z=11,0g
	0
	(III)
	25,0g
	64g
	
	W=88,0g
	K=1,0g
Determine os valores de x, y, z, w e k mencionando a(s) Lei(s) empregada (s) nestas determinações.
05 - 22,4g de pregos, são deixados expostos ao ar. Supondo que, os pregos sejam constituídos unicamente por átomos de ferro e, que após algumas semanas a massa dos mesmos pregos tenha aumentado para 32g, pergunta-se:
I) Que fenômeno ocorreu com os pregos?
Ferrugem ou oxidação do ferro.
II) Que massa de oxigênio foi envolvido no processo?
9,6g
III) Em que Lei das Combinações Químicas você se baseou para responder o item anterior?
Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier
06 - Ao adicionarmos 4g de cálcio (Ca) a 10g de cloro (Cℓ) obteremos 11,1g de cloreto de cálcio (CaCℓ2) e um excesso de 2,9g de cloro. Se, num segundo experimento, adicionarmos 1,6g de cálcio a 30g de cloro, quais serão as massas de cloreto de cálcio e de excesso de cloro obtidas? Quais Leis das Combinações nos auxiliam na resolução desta questão?
- 4,44g de cloreto de cálcio.
- 27,16g de excesso de cloro.
- Leis de Lavoisier e Proust.