Velocidade de corrosão

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Velocidade de corrosão pode ser classificada em: 
 
 
 V média de corrosão 
 
 V instantânea de corrosão 
 
 
 
Polarização Velocidade de corrosão 
 
 
 
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 V média >> pode-se estimar o tempo de vida 
útil de uma determinada estrutura. 
 
 
 
Passarela da estação de trem do Méier está com estrutura 
corroída 
https://oglobo.globo.com/eu-reporter 
Velocidade média 
https://oglobo.globo.com/eu-reporter/passarela-da-estacao-de-trem-do-meier-esta-com-estrutura-corroida-7269313
https://oglobo.globo.com/eu-reporter/passarela-da-estacao-de-trem-do-meier-esta-com-estrutura-corroida-7269313
https://oglobo.globo.com/eu-reporter/passarela-da-estacao-de-trem-do-meier-esta-com-estrutura-corroida-7269313
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 V instantânea >> pode-verificar a necessidade 
de aumentar ou diminuir a concentração de 
um inibidor em um dado momento. 
 
 
 
Velocidade instantânea 
Norma ASTM G1 - Standard Practice for 
Preparing, Cleaning, and Evaluation Corrosion Test 
Specimens. 
 
 
Deve ser determinada a área total inicial da amostra 
(fazendo correções nas áreas associadas aos furos de 
montagem) e a massa perdida durante o teste. 
 
 
 
Taxa de corrosão 
A taxa média de corrosão pode então ser obtida da 
seguinte forma. 
 
 
 
 
Onde: 
K = constante, 
t = tempo de exposição em horas, 
A = área em cm2, 
W = perda de massa em gramas, 
ρ = densidade em g/cm3 
 
Taxa de corrosão 
𝑇𝐶 = 
𝐾𝑊
𝜌𝐴𝑡
 
 
Há duas classes principais de unidades: 
 
1 – Perda de peso por unidade de área e por unidade 
de tempo, dada como mdd (miligramas por 
decímetro quadrado por dia); 
 
2 – Penetração por unidade de tempo, dada em mpa 
(milésimos de polegada por ano) ou mmpa 
(milímetro por ano). 
 
Todas são interconvertíveis. 
 
 
 
 
 
 
Taxa de corrosão 
Unidades K 
mils por ano (mpy ou mpa ) 3,45 x 106 
polegadas por ano (ipy) 
polegadas por mês (ipm) 
milímetros por ano (mm/y ou mm/a) 
3,45 x 103 
2,87 x 102 
8,76 x 104 
micrômetros por ano (μm/y ou μm/a) 8,76 x 107 
picômetros por segundo (pm/s) 2,78 x 106 
gramas por metro quadrado de hora (g/m2.h) 1,00 x 104 x ρ 
miligramas por decímetro quadrado por dia (mdd) 2,40 x 106 x ρ 
microgramas por metro quadrado por segundo 
(μg/m2.s) 
2,78 x 106 x ρ 
Taxa de corrosão 
As constantes também podem ser usadas para 
converter taxas de corrosão de um conjunto de 
unidades para outro. 
 
Para converter uma taxa de corrosão em unidades X 
para uma taxa em unidades Y, multiplique por Ky/Kx. 
 
Ex: 15 mpa = 
 
 15 𝑥 
2,78 x 106
3,45 x 106
 pm/s 
 
 
Taxa de corrosão 
 
 
Para a maioria das aplicações, uma TC menor que 
aproximadamente 20 mpa (0,50 mm/ano ou mmpa) é 
aceitável. 
Taxa de corrosão 
 
 
 
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Velocidade de reações de corrosão 
 Quando for necessário conhecer a corrosão instantânea 
no instante t, desenvolve-se métodos capazes de medir 
uma corrente, a de corrosão, cujo valor pode ser 
relacionado com a perda de massa, pela lei de Faraday: 
 
 
 
m = Kit 
 F 
 
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m: massa do metal que se dissolve 
K: equivalente eletroquímico do metal 
i: corrente de corrosão 
t: tempo 
F: faraday 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 
 
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 Logo: medir a corrente de corrosão = medir 
a velocidade de corrosão 
 
 Corrente de corrosão = corrente anódica que 
circula no metal no potencial de corrosão 
(Ecor) 
 
Não pode ser medida 
diretamente 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 
 
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Apesar dos avanços na Eletroquímica: método 
mais confiável é o de perda de peso do material. 
 
 
 Métodos descritos >> apenas para corrosão 
uniforme 
>> Desgaste em toda área 
 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 
 
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Atenção 
Grande perda de peso 
significa que o material 
está sofrendo corrosão 
intensa Logo...perda de peso 
pequena significa??? 
Velocidade de reações de corrosão 
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Fatores influentes na V de corrosão 
Velocidade de reações de corrosão 
 Efeito do oxigênio dissolvido 
 
 Para água neutra ou praticamente neutra, 
em T ambiente ataque ao ferro: precisa conter 
oxigênio dissolvido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Efeito do oxigênio dissolvido para Fe ou aço 
 
Aumento na concentração de 
O2 de início: acelera a corrosão 
do ferro. 
 
 
 
 
 2H2O + O2 + 4e → 4OH
- 
 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 
 
 
 
 
 
 Efeito do oxigênio dissolvido para Fe 
 
Velocidade de reações de corrosão 
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 Efeito do oxigênio dissolvido 
 
A passivação do ferro é prevista pelo 
Diagrama de Pourbaix 
Limitação do Diagrama de Pourbaix 
Impossibilidade de passivação do Fe >> Cl- 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 
 
 
 
 
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Fatores influentes na V de corrosão 
 
 Efeito do pH 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 
 
 
 
 
 
 Efeito do pH 
 
 Dois casos em que se tem variação da velocidade de 
corrosão em função da sobretensão: 
 
• Aço de baixo carbono tem, em ácidos, V de corrosão 
menor do que um aço de teor elevado de C. 
 
• Tratamento térmico ocasiona a presença e crescimento 
de partículas de Fe3C e tem efeito considerável na V de 
corrosão. 
 
 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 
 
 
 
 
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 Efeito do pH 
 
 
pH > 10: 
 
taxa de corrosão diminui, 
pois o ferro se torna passivo 
na presença de álcalis e 
oxigênio dissolvido. 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 Aumento da T acelera a corrosão 
 
 
 
 
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Fatores influentes na V de corrosão 
 
 Efeito da temperatura 
 
Têm-se diminuição da polarização, aumento de 
condutividade do eletrólito e da V de difusão dos 
íons. 
 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 Aumento da T retarda a corrosão 
 
 
 
 
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 Efeito da temperatura 
 
Entretanto pode retardar a corrosão porque diminui 
a solubilidade do oxigênio na água. 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 Podem agir acelerando a V da corrosão 
 
 
 
 
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Ação despolarizante, aumento da condutividade. 
Fatores influentes na V de corrosão 
 
 Efeito de sais dissolvidos 
 
Velocidade de reações de corrosão 
 
 Podem agir retardando a V da corrosão 
 
 
 
 
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 Efeito de sais dissolvidos 
 
Diminuição da solubilidade de oxigênio, ação 
inibidora ou passivadora 
Velocidade de reações de corrosão