Prova 3Col

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ENSINO MÉDIO 
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 Aluno:______________________________________________________________
	Professor:
	RENATO
	Disciplina:
	QUÍMICA
	Valor:
	
	Nota:
	
Data: / / 2011 Série: 3ª Turma:____ / Início ___:___ Fim ___:___
" Aquele que habita no esconderijo do Altíssimo, à sombra do Onipotente descansará. Direi do Senhor: Ele é o meu Deus, o meu refúgio, a minha fortaleza, e nele confiarei.” Sl 91-1;2
01. (UEG-GO) A adrenalina é uma droga interessante do ponto de vista biológico, pois quando liberada em nossa corrente sangüínea, por causa de algum susto, acelera o nosso batimento cardíaco. Em contrapartida, o propranolol é um medicamento destinado a pessoas com problemas cardíacos e pressão alta, pois contribui para o abaixamento da pressão e a diminuição da freqüência de batimentos cardíacos. Através da figura abaixo, comparando essas duas drogas, é CORRETO afirmar que os grupos funcionais presentes em ambos compostos são:
a) Álcool e fenol 
b) Álcool e amina 
c) Amina e éter
d) Amida e fenol
02. (UFTM-MG) Os hipnoalgésicos são representados principalmente pelos chamados compostos opióides, que constituem um grupo de fármacos empregados clinicamente no alívio da dor, tosse e diarréia. A morfina, com fórmula estrutural representada na figura, é o alcalóide que existe em maior proporção no ópio e é considerada a droga de eleição no infarto agudo do miocárdio e em outras doenças dolorosas.
Na estrutura da morfina, são encontradas as funções orgânicas
a) ácido carboxílico, amina, éter e fenol.
b) ácido carboxílico, amida, éster e fenol.
c) álcool, amina, éster e fenol.
d) álcool, amida, éter e fenol. 
e) álcool, amina, éter e fenol.
03. (UEL-PR) Leia o texto a seguir.
Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis derivados do petróleo contendo hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a produção de várias substâncias, dentre as quais pode-se destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até mesmo, em pequenas quantidades, NO2 e SO3.
Algumas destas emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do efeito estufa e pela formação da chuva ácida.
Sobre a geometria das moléculas, considere as afirmativas a seguir.
I. 
A molécula do CO2(g) é linear, porque o átomo central não possui pares de elétrons disponíveis.
II. 
A molécula H2(l) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
III. 
A molécula do SO2(g) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
IV. 
A molécula do SO3(g) é piramidal, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
Estão corretas apenas as afirmativas: 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e IV. 
d) I, II e III. 
e) II, III e IV.
04. (UFMS) As interações entre os íons produzem aglomerados, com formas geométricas definidas, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos iônicos. Por outro lado, as moléculas surgem do compartilhamento de elétrons entre os átomos, que as constituem e apresentam geometrias próprias. Considerando as moléculas de dióxido de carbono, de trióxido de enxofre, de água, de amônia e de tetracloreto de carbono, é correto afirmar que suas respectivas geometrias moleculares são:
a) 
angular; piramidal; angular; trigonal; bipirâmide trigonal.
b) 
trigonal; linear; piramidal; angular; tetraédrica.
c) 
linear; piramidal; angular; trigonal; tetraédrica.
d) 
linear; trigonal; angular; piramidal; tetraédrica.
e) 
angular; linear; piramidal; tetraédrica; tetraédrica.
05. (FESP-PE) As ligações químicas existentes na formação das substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente: 
(Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19)
a) covalente polar, iônica e covalente apolar.
b) covalente polar, covalente apolar e iônica.
c) covalente apolar, covalente polar e iônica.
d) iônica, covalente apolar e covalente polar.
e) iônica, covalente polar e covalente apolar.
06. (IME-RJ) Há mais de dois séculos, surgiu a expressão "compostos orgânicos" para designar as substâncias produzidas por organismos vivos, animais ou vegetais. Atualmente, a química orgânica estuda as substâncias que possuem átomos de carbono, embora nem todas as substâncias que contenham carbono estejam no universo da química orgânica. Em tais substâncias orgânicas, os átomos de carbono apresentam hibridização sp, sp2 ou sp3 conforme as ligações. No metanol, metanal, triclorometano e etino os carbonos apresentam, respectivamente, hibridização:
a) sp, sp2, sp3,sp3
b) sp2, sp3, sp, sp3
c) sp3, sp2, sp, sp2
d) sp, sp3, sp2, sp
e) sp3, sp2, sp3, sp
07. (EFES-SP) A morfina, uma droga utilizada em tratamento de câncer, tem a formula estrutural:
Os carbonos assinalados possuem hibridização, respectivamente:
a) 1-sp2 
2-sp3 
3-sp2.
b) 1-sp 
2-sp3 
3-sp3.
c) 1-sp2 
2-sp 
3-sp2.
d) 1-sp 
2-sp3 
3-sp3.
08.
Considerando o diagrama da reação genérica A + B ( C + D, fazem-se as afirmações:
I.
A reação é exotérmica.
II. 
O (H da reação direta é igual a -15 kcal/mol.
III. 
A energia de ativação da reação direta é igual a +25 kcal/mol.
IV. 
A reação direta ocorre com absorção de calor. 
São corretas, somente.
a) I, II e III. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) II e IV.
e) I e II.
09. (UEM) Considere o gráfico abaixo e assinale o que for correto.
01) 
O caminho a representa a reação catalisada.
02) 
Ea da reação A + B ( C + D é 50 kcal/mol, quando catalisada.
04) 
Na reação C + D ( A + B, a variação de energia é de -10 kcal/mol. 
08) 
A utilização de catalisador diminui o valor de Ea em cerca de 30 kcal/mol. 
16) 
Ea para a reação C + D ( A + B, é cerca de 60 kcal/mol, na ausência de catalisador. 
32) A reação A + B ( C + D é endotérmica.
SOMATÓRIA = _____
10. (UEL) Os dados experimentais para a velocidade de reação v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do monóxido de carbono, em temperatura constante.
A equação de velocidade para essa reação pode ser escrito como 
v = k[CO]m[O2]n, onde m e n são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes CO e O2.
De acordo com os dados experimentais, é correto afirmar que respectivamente os valores de m e n são:
a) 1 e 2
b) 2 e 1 
c) 3 e 2 
d) 0 e 1 
e) 1 e 1
11. (PUC-MG) Dentre as afirmativas a seguir, a incorreta é:
a) 
O composto formado entre um metal alcalino-terroso e um halogênio é covalente.
b) 
O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) 
O composto de fórmula KI é iônico.
d) 
A substancia de fórmula Cl2 é apolar.
e) 
Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
12. (UNIFESP-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
SO3, H2S e BeCl2, apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares:
a) III, I e II. 
b) III, I e IV. 
c) III, II e I. 
d) IV, I e II. 
e) IV, II e I.
13. (UEL-PR) Considere o texto e a figura a seguir.
A geometria de uma molécula é importante porque define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua aplicação.
O fosgênio COCl2, é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia é extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada come solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citado: estão representadas abaixo.
Dados os números atômicos: H (Z = 1); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); Cl (Z = 17).
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura anterior, é correto afirmar:
a) Todas são planas. 
b) Todas são piramidais. 
c) Apenas I e II são planas.
d) Apenas I éplana.
e) Apenas II é espacial.
14. (UERJ) As fragrâncias características dos perfumes são obtidas a partir de óleos essenciais. Observe as estruturas químicas de três substâncias comumente empregadas na produção de perfumes:
O grupo funcional comum às três substâncias corresponde à seguinte função orgânica:
a) éter
b) álcool
c) cetona
d) aldeído
15. (UEMS) Os feromônios são substâncias químicas usadas na comunicação natural entre indivíduos da mesma espécie.
A tabela a seguir mostra a estrutura química de algumas moléculas usadas como feromônios por formigas.
Em relação às substâncias mostradas na tabela é incorreto afirmar que:
a) 
o feromônio de trilha das formiguinhas de jardim é um hidrocarboneto. 
b) 
o feromônio de alarme (no caso de luta) da formiga longinoda é o 1-hexanol.
c) 
o feromônio da formiga longinoda ao preparar-se para a luta é uma cetona.
d) 
o feromônio de alarme da formiga longinoda ao pressentir perigo de morte é o 6-hexanal.
e) 
uma das substâncias listadas na tabela é o n-undecano.
16. (UFTM-MG) O sabor amargo característico das cervejas é propiciado pela lupurina, extraída das flores femininas do lúpulo. Os principais compostos presentes na lupurina são as humulonas que apresentam em comum a estrutura:
Os grupos funcionais presentes nessa estrutura são:
a) fenol, enol e ácido carboxílico.
b) enol, álcool e cetona.
c) álcool, fenol e aldeído.
d) álcool, éster e cetona.
e) enol, cetona e ácido carboxílico.
17. (UFAC) Tanto a borracha natural quanto a sintética são materiais poliméricos. O precursor da borracha natural é o priofosfato de geranila, sintetizado em rota bioquímica a partir do geraniol, que apresenta a estrutura:
O precursor da borracha sintética é o isopreno que apresenta a estrutura:
Ambas as estruturas resultam no poliisopreno e são vulcanizadas com o objetivo de melhorar as propriedades mecânicas do polímero.
A hibridação do carbono ligado ao oxigênio na estrutura do geraniol é do tipo:
a) sp
b) sp2 
c) sp3
d) s 
e) p
18. (FMJU) Considere o gráfico de energia versus coordenada da reação:
Na etapa I ( II a energia de ativação é representada pela seta ______.
Na etapa II ( a energia de ativação é representada pela seta ______.
A reação correspondente à etapa I ( Il é _____
A reação correspondente à etapa lI ( III é _____
A etapa I ( lI é a mais _____
As frases ficam corretas se forem completadas, respectivamente, com: 
a) A, B, endotérmica, exotérmica, lenta 
b) A, C, exotérmica, endotérmica, lenta 
c) A, C, endotérmica, exotérmica, lenta 
d) B, C, exotérmica, endotérmica, rápida
e) B, C, endotérmica, exotérmica, rápida
19. (UFSC) O gráfico abaixo refere-se à reação representada pela equação 
N2(g) + 2O2(g) + 68 kJ 2NO2(g) realizada sob pressão e temperatura constantes.
Em relação a essa reação, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(s).
01) 
Os reagentes N2 e O2 são consumidos com a mesma velocidade.
02) 
A reação representada pela curva II é mais rápida do que a representada pela curva I.
04) 
A presença de um catalisador reduzirá a energia de ativação da reação.
08) 
A entalpia de formação do NO2(g) é 
68 KJ.mol-1.
16) 
A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
32) 
Um aumento de temperatura acarretaria uma diminuição na velocidade da reação acima representada. 
SOMATÓRIA:____
20. (UNESP) O gás cloreto de carbonila, COCl2 (fosgênio), extremamente tóxico, é usado na síntese de muitos compostos orgânicos. Conhecendo os seguintes dados coletados a uma dada temperatura:
A expressão da lei de velocidade e o valor da constante k de velocidade para a reação que produz o cloreto de carbonila, CO(g) + Cl2(g) ( COCl2(g), são, respectivamente:
a) 
v = k[CO(g)]1 + [Cl2(g)]2; k = 0,56 L2.mol-2.s-1
b) 
v = k[CO(g)]2[Cl2(g)]1; k = 31,3 L2.mol-2.s-1
c) 
v = k[Cl2(g)]2; k = 2,25 L2.mol-2.s-1
d) 
v = k[CO(g)]1[Cl2(g)]2; k = 18,8 L2.mol-2.s-1
e) 
v = k[CO(g)]1[Cl2(g)]1; k = 0,28 L2.mol-2.s-1
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