Prova 3Col - 2 Chamada

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ENSINO MÉDIO 
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 Aluno:______________________________________________________________
	Professor:
	RENATO
	Disciplina:
	QUÍMICA
	Valor:
	
	Nota:
	
Data: / / 2011 Série: 3ª Turma:____ / Início ___:___ Fim ___:___
" Aquele que habita no esconderijo do Altíssimo, à sombra do Onipotente descansará. Direi do Senhor: Ele é o meu Deus, o meu refúgio, a minha fortaleza, e nele confiarei.” Sl 91-1;2
01. Dados de alguns elementos químicos estão apresentados no quadro a seguir:
Considere as afirmações.
I. 
Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no estado sólido a uma temperatura de 300 °C.
II.
O elemento berílio apresenta 7 (sete) elétrons na sua camada de valência.
III.
Os elementos lítio e sódio têm propriedades periódicas diferentes por estarem no 2o e 3o períodos, respectivamente.
IV. 
Pode-se afirmar que o raio iônico do Al3+ é menor que o raio atômico do chumbo.
Assinale a alternativa correta.
a) 
Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
b) 
Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
c) 
Somente as afirmativas II e III são corretas. 
d) 
Somente as afirmativas II e IV são corretas.
e) 
Somente as afirmativas I e IV são corretas.
02. Em relação à ligação iônica são corretas as afirmações:
I. 
A ligação iônica verifica-se sempre que dois átomos com muitos elétrons (6 ou 7) ligam-se entre si.
II. 
O átomo que cede elétrons transforma-se em cátion.
III. 
O mecanismo de ligações iônicas consiste na transferência de elétrons de um átomo para outro.
IV. 
O átomo que recebe elétrons transforma-se em ânion.
a) Somente I está correta;
b) Somente III está correta;
c) II e IV estão corretas;
d) I e III estão corretas; 
e) II, III e IV estão corretas.
INSTRUÇÃO: Responder à questão 3 com base na análise das seguintes gravuras.
03. Os elementos representados nas gravuras:
a) 
unem-se por meio de ligação covalente.
b) 
localizam-se no mesmo grupo da Tabela Periódica.
c) 
combinam-se, entre si, pela formação de ânion e cátion, respectivamente.
d) 
formam o cloreto de manganês.
e) 
são, respectivamente, elementos halogênio e alcalino.
04. Assinale as alternativas corretas:
(01) 
Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios, compartilhando 1 elétron.
(02) 
Dois elementos 13A e 8B foram, por meio de ligações iônicas, A2B3.
(04) Os elementos da família 7A (17) são os menos eletronegativos da tabela.
(08) Os elementos da família 2A (2) (aqui representados por M) formam ligações iônicas com flúor,organizado composto do tipo MF2. 
(16) Dois elementos 3A e 8B formam, por meio de ligações iônicas um composto A2B.
05. Sobre as propriedades comuns aos compostos iônicos, são feitas as seguintes afirmações:
I. 
Praticamente todos os compostos iônicos são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1 atm), porque a força de atração elétrica mantém os cátions e os ânions fortemente ligados uns aos outros.
II. 
Possuem temperaturas de fusão e de ebulição muito elevadas, sendo necessário fornecer uma grande quantidade de energia para separar os íons.
III. 
A solubilidade dos compostos iônicos, quando existe, manifesta-se normalmente em solventes que, como eles, apresentam uma baixa polaridade.
IV. 
Os compostos iônicos apresentam elevada tenacidade e dureza.
V. 
Conduzem corrente elétrica apenas na fase líquida (quando fundidos) ou em solução aquosa, pois nas duas condições os íons estão livres.
Analisando as afirmações, estão incorretas:
a) I e III
b) III e IV
c) I, III e IV
d) II e V
e) Todas
06. Para explicar a associação de átomos, moléculas, etc, em vez de pontas e ganchos como propunham os gregos, fala-se hoje em interações de natureza elétrica. Considere as figuras a seguir.
Sobre as idéias atualmente utilizadas para explicar as ligações entre as partículas, qual das afirmações é INCORRETA?
a) 
Átomos podem se ligar compartilhando elétrons, como na covalência (figura II). 
b) 
Partículas dotadas de dipolo elétrico podem se atrair através dos pólos elétricos de sinais contrários (figura III).
c) 
Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na ligação iônica (figura I).
d) 
Na ligação metálica, ânions estão imersos num "mar" de elétrons móveis ("deslocalizados") que os mantêm unidos devido às cargas elétricas de sinais contrários (figura V).
e) 
As ligações dipólo-dipólo podem ser especialmente fortes quando envolvem átomos de hidrogênio e átomos de eletronegatividade elevada (figura IV).
07. A figura a seguir representa, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, participando de quatro reações de síntese não balanceadas, nas condições ideais para que elas ocorram. Círculos iguais representam átomos de um mesmo elemento químico.
Se os círculos brancos indicam átomos de hidrogênio, os círculos hachurados, cinza, quadriculados e pretos representam, respectivamente, átomos de:
a) Cloro, oxigênio, fósforo e carbono. 
b) Fósforo, cloro, oxigênio e carbono.
c) Cloro, fósforo, oxigênio e carbono.
d) Carbono, oxigênio, fósforo e cloro.
e) Oxigênio, fósforo, carbono e cloro.
08.Considerando a tabela periódica e os compostos formados entre os elementos químicos, pode-se afirmar que:
I. 
A fórmula do cloreto formado pela interação de rubídio (Rb) e cloro é RbCl.
II. 
Um composto formado entre silício (Si) e hidrogênio (H) deverá ter a fórmula SiH,.
III. 
O composto CF4, formado entre os elementos carbono e flúor, deve ser iônico.
IV. 
O óxido de magnésio (MgO) tem alto ponto de fusão, mas o óxido de cálcio (CaO) não deve apresentar alto ponto de fusão.
V. Tanto o oxigênio quanto o enxofre podem formar ânions divalentes (O2-, S2-).
Estão corretas apenas as afirmações:
a) I e II 
b) l e V 
c) III e IV
d) II e V 
e) II e III
09. A diversidade de materiais observados a nossa volta é resultado da capacidade de os elementos se combinarem, através de ligações químicas, formando diferentes compostos. Relacione os tipos de ligação mostrados na coluna da direita com os compostos da esquerda.
1.
NaCl sal de cozinha 
( ) Ligação metálica.
2. 
H2S, gás sulfeto de 
( ) Ligação iônica.
hidrogênio
3. 
Latão (liga de cobre 
( ) Ligação covalente 
e zinco) 
apolar
4. 
N2 (gás nitrogênio) 
( ) Ligação covalente 
polar.
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 3 -1 - 4 - 2
b) 3 - 2 -1 - 4 
c) 4 - 1 - 3 - 2
d) 2 - 3 -1 -4 
e) 1 - 3 - 2 – 4
10. Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCl) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO3-; Cl -; ClO-; ClO4- e ICl são, respectivamente:
a) (+5), (+1), (+2), (+7), (+1).
b) (+6), (-1), (+1), (+3), (-1).
c) (-3), (+1), (+1), (-1), (+1). 
d) (-5), (-2), (+1), (+7), (+1).
e) (+5), (-1), (+1), (+7), (-1).
11. O acumulador de chumbo, uma das baterias mais utilizadas, principalmente para o fornecimento de energia em veículos automotores, opera no processo de descarga segundo a reação representada por:
Pb(s) + 2H2SO4(aq) + PbO2(s) ( 2PbSO4(s) + 2H2O(l).
Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) 
PbO2 é o agente oxidante.
b) 
O ácido sulfúrico é o agente redutor. 
c) 
Chumbo metálico é oxidado a PbSO4. 
d) 
A acidez da solução diminui.
e) 
O número de oxidação do chumbo no PbO2 é igual a +4.
12. O vinho é urna bebida preparada a partir da fermentação da uva, que possui graduação alcoólica em torno de 12 °GL. Esta expressão representa de fato a percentagem volumétrica de álcool presente no vinho. A partir desse dado, pode-se afirmar que uma pessoa, ao consumir 300 mL de "vinho, o que corresponde ao volume de um cálice, estará ingerindo um volume de álcool igual a:
a) 6,0mL 
b) 12,0mL 
c) 24,0mL 
d) 28,0mL 
e) 36,0 mL
13. O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g.mol-1, qual a sua concentração nessa bebida, em mmol.L-1?
a) 0,15. 
b) 0,17. 
c) 0,85.
d) 8,5.
e) 17.
14. Sessenta anos após as explosões das bombas atômicas em Hiroshima e Nagasaki, oito nações, pelo menos, possuem armas nucleares. Esse fato, associado a ações terroristas, representa uma ameaça ao mundo. Na cidade de Hiroshima foi lançada uma bomba de urânio-235 e em Nagasaki uma de plutônio-239, resultando em mais de cem mil mortes imediatas e outras milhares como conseqüência da radioatividade.
As possíveis reações nucleares que ocorreram nas explosões de cada bomba são representadas nas equações:
Nas equações, Z, X, A e o tipo de reação nuclear são, respectivamente:
a) 52, Te, 140 e fissão nuclear.
b) 54, Xe, 140 e fissão nuclear.
c) 56, Ba, 140 e fusão nuclear. 
d) 56, Ba, 138 e fissão nuclear.
e) 56, Ba, 138 e fusão nuclear.
15. O isótopo 239 do elemento plutônio 
(Z = 94) foi empregado na bomba atômica de Nagasaki e, posteriormente, como combustível em usinas nucleares na geração de energia elétrica. Este elemento é encontrado apenas na escala de traços em minérios de urânio, mas seu isótopo 239 pode ser obtido artificialmente a partir de outros elementos, por meio de reações nucleares apropriadas. Considere as seguintes reações nucleares incompletas:
É correto afirmar que resulta(m) no isótopo 239 do plutônio apenas a(s) reação(ões) nuclear (es):
a) I e II 
b) l e lll
c) l, III e IV
d) II 
e) ll e V
16. Calcula-se uma acumulação de 700 toneladas de plutônio obtidas a partir do urânio, como resultado de funcionamento de usinas nucleares em todo o mundo. A possibilidade de desvio desse material para produção de bombas e a dificuldade de disposição do mesmo, dado seu efeito no meio ambiente, são fontes de constante preocupação. Assinale a opção que indica corretamente a seqüência de substituições das interrogações nas reações abaixo.
a) (, (, (
b) (, (, (
c) (, (, (
d) (, (, (
e) (, (, (
17. (Unirio-RJ) "Depois de oito anos de idas e vindas ao Congresso (...), o Senado aprovou o projeto do Deputado Federal Eduardo Jorge (PT-SP), que trata da identificação de medicamentos pelo nome genérico. A primeira novidade é que o princípio ativo — substância da qual depende a ação terapêutica de um remédio — deverá ser informado nas embalagens em tamanho não inferior à metade do nome comercial."
Revista Época, fevereiro de 1999.
O princípio ativo dos analgésicos comercializados com os nomes de Tylenol, Cibalena, Resprin etc. é o paracetamol, cuja fórmula está apresentada abaixo.
Os grupos funcionais presentes no paracetamol são:
a) álcool e cetona 
b) amina e fenol 
c) fenol e amida
d) éster e álcool
e) cetona e amina
18. Analise a fórmula da Penicilina G.
Lembrete: A reação de ácido carboxílico com amina, com eliminação de água, produz amida.
Nessa estrutura há, seqüencialmente, da esquerda para a direita:
19. Tabela - alguns feromônios de insetos
Considerando as funções orgânicas apresentadas pelos feromônios citados na tabela, todas as afirmações a seguir estão corretas, exceto:
a) 
A função éster pode ser encontra na substância II.
b)
A substancia IV pertence à função hidrocarboneto.
c) 
Na substância III encontramos o grupo funcional dos álcoois.
d) 
Nas substâncias I e V encontramos o grupo funcional das cetonas.
e) 
As substâncias I e VI apresentam o grupo funcional dos ácidos carboxílicos.
20. Relacione os tipos de substâncias orgânicas da coluna da esquerda com as substâncias contidas na coluna da direita:
A seqüência correta, de cima para baixo, é:
a) IV, V, I, II, III
b) III, IV, V, I, II 
c) III, IV, V, II, I
d) I, IV, V, II, III
e) III, V, IV, I, II
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