AV - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
	
	
	
		Quest.: 1
	
		1.
		São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades:
	
	
	
	
	aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros quadrados).
	
	
	quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por segundo).
	
	
	área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos).
	
	
	intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora).
	
	
	força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).
	
	
	
		Quest.: 2
	
		2.
		Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
	
	
	
	
	Millikan.
	
	
	Dalton.
	
	
	Rutherford.
	
	
	Rutherford-Bohr.
	
	
	Thomson.
	
	
	
		Quest.: 3
	
		3.
		Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
	
	
	
	
	He, Ar, Rn.
	
	
	C, Cs, Cd
	
	
	Ba, Ra, Rn.
	
	
	Au, Hg, C
	
	
	Li, Ni, Bi.
	
	
	
		Quest.: 4
	
		4.
		Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
	
	
	
	
	MgN3
	
	
	Mg2N3
	
	
	MgN
	
	
	Mg3N2
	
	
	MgN2
	
	
	
		Quest.: 5
	
		5.
		Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
	
	
	
	
	óxido, base, sal e óxido.
	
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	
	
	sal, base, sal e hidreto.
	
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	
	
		Quest.: 6
	
		6.
		Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
	
	
	
	
	5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	
	10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
	
	
	20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
	
	
	18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	
	10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	
	
		Quest.: 7
	
		7.
		Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
	
	
	
	
	43,75 mol
	
	
	35 mol
	
	
	27,2 mol
	
	
	17,5 mol
	
	
	2 mol
	
	
	
		Quest.: 8
	
		8.
		As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	
	O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	
	
	Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos.
	
	
	Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
	
	
	Em uma solução, o soluto é  dissolvido por um solvente.
	
	
	
		Quest.: 9
	
		9.
		Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons:
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2
e) Ferro na molécula Fe2O3
f) Carbono no íon (CO3)-2
	
	
	
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5
	
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4
	
	
	a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
	a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
	
		Quest.: 10
	
		10.
		Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC?
Dados: Potenciais-padrão:
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V
	
	
	
	
	- 3,17 V
	
	
	-2,37 V
	
	
	3,17 V
	
	
	0,80 V
	
	
	2,37 V