Quimica Geral - APOL 1 2020 - NOTA100

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CURSO: BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
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Questão 1/10 - Química Geral
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são 
originárias das ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância NaNO, 
que tipos de ligação estão presentes e como se localizam?
Nota: 10.0
A Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O.
Na N O
B Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na NO
C Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na NO
+ - δ+ δ−
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparências 2 a 8, temos Ligação iônica entre Na e N,
tendo Ligação covalente polar entre N e O.
Na N O

+ - δ+ δ−
δ+ δ-
+ -
D Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.
Na N O
Questão 2/10 - Química Geral
Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas 
partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons no núcleo de um 
átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou estabelecido que o número de 
elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. Posteriormente, 
o número de massa foi definido como a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo.
Mas havia uma grande controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como
base os conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica
descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico dinamarquês
especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do
modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo:
Nota: 10.0
A O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele,
circulam elétrons em órbitas circulares não definidas.
B O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele,
circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas.
C O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor
dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
D O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele,
circulam elétrons em órbitas elípticas definidas.
Questão 3/10 - Química Geral
O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as 
raias espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de 
energia ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s. Sobre este orbital 
temos que:
Nota: 10.0
A Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois
elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
δ+ δ- + -
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.2

Você acertou!
Aula 1, Tema 3, Item 3.1

B Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste
orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de
alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos
de coordenadas.
C Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A
forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no
sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de
coordenadas.
D Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste
orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Questão 4/10 - Química Geral
Em 1826 o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, observou que as 
propriedades dos elementos eram função de suas massas e números atômicos, observando também 
que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos, estabelecendo pela primeira vez o 
conceito da periodicidade das propriedades dos elementos. Propôs então uma classificação 
periódica em ordem crescente de massas atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal 
que recobria uma superfície cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de um parafuso. 
Como usou terminologia de geologia e sua teoria não atendia a todos os elementos químicos da 
época, sua proposta não teve aceitação da comunidade científica. Como ficou conhecido este 
modelo?
Nota: 10.0
A Sistema Helicoidal de Chancourtois.
B Parafuso Telúrico de Chancourtois.
C Sistema Periódico de Chancourtois.
D Parafuso Sistêmico de Chancourtois.
Questão 5/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química 
entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças 
eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da 
transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias 
formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 10.0
A NaCl, HBr, KI, NaBr
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)

B NaCl, CH OH, HCl, KBr
C NaCl, KBr, CaO, MgO
D NaNO , CH OH, CO , H O
Questão 6/10 - Química Geral
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de artigos no 
periódico Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os elementos conhecidos na 
época poderiam ser ordenados em oito grupos, em ordem crescente das massas atômicas, sendo 
que cada oitavo elemento apresentaria propriedades semelhantes ao elemento que estava, na 
mesma linha, ocupando a mesma posição na coluna anterior, estabelecendo qual Lei?
Nota: 10.0
A Lei das propriedades crescentes dos elementos.
B Lei das massas atômicas dos elementos.
C Lei da periodicidade dos elementos.
D Lei da randomicidade dos elementos.
Questão 7/10 - Química Geral
Levando em conta que o Sódio (Na) tem eletronegatividade 0,9 e pertence a família 1A, que tipo de 
ligação fará com o Cloro (Cl), que pertence a família 7A e tem eletronegatividade 3,0?
Nota: 10.0
A Ligação iônica, visto que o Na exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá,
sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a
transferência de elétrons.
3
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por
ligação iônica, pois são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da
tabela periódica com não-metais do lado direito.

3 3 2 2
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)

Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2)

B Ligação covalente, visto que o Na exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá,
sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de
elétrons.
C Ligação iônica, visto que o Na exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl
exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de
elétrons.
D Ligação covalente,.visto que o Na exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o
Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de
elétrons.
Questão 8/10 - Química Geral
Levando em conta que o Zircônio (Zr) tem eletronegatividade 1,4, que tipo de ligação fará com o 
Nióbio (Nb), que tem eletronegatividade 1,6?
Nota: 10.0
A Ligação molecular, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá,
sendo que o Nb exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-
dipolo.
B Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá,
sendo que o Nb exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-
dipolo.
C Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o
Nb exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelomar de elétrons perdidos por ambos.
D Ligação molecular,.visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb
exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de
elétrons perdidos por ambos.
Questão 9/10 - Química Geral
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev 
à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de 
elementos químicos”?
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4)

http://www.uninter.com/
	uninter.com
	AVA UNIVIRTUS
	RuVjFLWGJEOUFtdVMyTmclM0QlM0QA: 
	questao1029084: 3558893
	questao1266173: 4341172
	questao1266171: 4341162
	questao1266193: 4341251
	questao1029071: 3558843
	questao1266194: 4341256
	questao1266186: 4341222
	questao1266188: 4341232
	questao1266195: 0