Síntese sobre ácidos e bases de Arrhenius

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Ácidos: 
● Com base na teoria de Arrhenius, um ácido é 
uma solução que possui o cátion hidroxônio 
(H​3​O​+​) e um ânion, derivados da ionização de 
um composto molecular ao dissolver o mesmo 
em água. Com isso em mente, vale destacar que 
todo ácido conduz corrente elétrica. 
Exemplos de compostos moleculares que se 
ionizam em água, formando ácidos: HCl, H​3​PO​4​, 
H​2​SO​4​, H​2​MnO​4​, H​2​CO​3​, H​3​BO​3​, H​2​S, HClO​3​, etc. 
Ionização do H​2​CO​3​: 
CO 2H O → 2H O CO H2 3 (g) + 2 (l) 3
+
(aq) + 3 
2−
 (aq)
 
● Os ácidos apresentam uma capacidade de 
corroer outras substâncias, como, por exemplo, 
ligas metálicas e tecidos biológicos, além de 
possuírem sabor azedo. De acordo com 
Arrhenius, é o íon H​3​O​+​ que justifica a ação 
corrosiva dos ácidos. 
● Nomenclatura dos ácidos: 
Hidrácidos: ​Os hidrácidos são ácidos que 
possuem hidrogênio e outro ametal que não seja o 
oxigênio. Os hidrácidos são geralmente formados 
pelos elementos halogênios e pelo enxofre. 
Exemplos: HCl, HBr, HF, H​2​S, etc. 
A nomenclatura desses ácidos sempre sempre 
esse padrão: Primeiro vem o nome do elemento 
que se liga ao hidrogênio, e depois o sufixo 
ÍDRICO. Exemplo: 
Nome do ácido formado pelo HCl: 
HCl possui hidrogênio e cloro, portanto o nome fica 
assim: Ácido clorídrico (Observe que a terminação 
do nome do elemento central do HCl é ÍDRICO). E 
o nome de todo hidrácido segue esse padrão da 
IUPAC. 
Oxiácidos: ​Ácidos que possuem o elemento 
oxigênio ligado ao ânion são chamados de 
oxiácidos. Temos como exemplos de oxiácidos 
diversos ácidos existentes, como o H​2​CO​3​, H​2​MnO​4​, 
H​2​SO​4​, etc. 
A nomenclatura dessa classe de ácidos é complexa 
e apresenta muitas exceções que serão 
apresentadas mais à frente. A princípio, temos 
duas formas de nomear os oxiácidos, uma que leva 
em conta o número de oxidação do elemento 
central e outra que leva em conta a desidratação de 
um oxiácido de referência. Falando da primeira 
forma de nomenclatura dos oxiácidos, temos o 
seguinte: 
 
 
 ​Número de oxidação 
do elemento central: 
Nomenclatura: 
 +7 Per + elemento + ico 
(1 oxigênio a mais que o 
segundo) 
 +5 ou +6 Elemento + ico 
 +3 ou +4 
(1 oxigênio a menos que o 
segundo) 
 Elemento + oso 
 +1 ou +2 
(2 oxigênios a menos que o 
segundo) 
 Hipo + Elemento + oso 
 -1 ou -2 
 (Análise para hidrácidos) 
 Elemento + ídrico 
 
 ​Falando da segunda forma de nomear os ácidos, 
existem ácidos com nomenclaturas referentes à 
remoção de uma molécula de água (H​2​O) 
(desidratação) de um ácido de referência para formar 
tais ácidos. Observe: 
 
 
 
 
Nomenclatura do oxiácido de referência 
(oxiácido pelo qual os outros ácidos serão 
derivados a partir de sua desidratação): Orto + 
nome do oxiácido (O orto pode ser omitido). 
Ex.: Ácido ortofosfórico ou ácido fosfórico 
(H​3​PO​4​) 
 
 
Ao remover 1 molécula de água o ácido orto, 
obteremos um ácido com nomenclatura do tipo: Meta 
+ nome do oxiácido de referência. 
Observe como exemplo a desidratação do ácido 
ortofosfórico: H​3​PO​4 
 H​2​O− 
 ​----------------- 
 ​HPO​3​ → Ácido metafosfórico 
 
 
Ao remover 1 molécula de água de duas moléculas do 
ácido orto, obteremos um ácido com nomenclatura do 
tipo: Piro + nome do oxiácido de referência. Observe 
outro exemplo com o ácido ortofosfórico: 
2H​3​PO​4 
H​2​O− 
---------------- 
H​4​P​2​O​7 ​→ Ácido Pirofosfórico 
 
Existem algumas exceções à essas regras de 
nomenclatura dos oxiácidos. Temos, como exemplos, o 
H​2​CO​3​ e o H​3​BO​3​. Estes compostos são os ácidos 
carbônico e bórico, respectivamente. Mesmo com o nox 
não correspondente à primeira tabela, eles têm 
terminação ico. Isso ocorre porque a valência desses 
elementos químicos coincidem com o número do grupo 
da tabela periódica ocupado por eles (Utilizamos como 
padrão a terminação ico quando ocorre essa 
coincidência, que geralmente ocorre para todos os 
elementos da família do boro e do carbono). O Carbono, 
que possui valência 4, é do grupo 4A (14), e, por isso, o 
seu ácido (H​2​CO​3​) é denominado ácido carbônico, e não 
ácido carboroso. O mesmo ocorre com o Boro, que 
possui valência 3 e o seu grupo é o 3A (13). Vale 
memorizar a fórmula molecular de cada uma dessas 
exceções apresentadas, visto que são fórmulas 
empíricas e relevantes. 
A respeito de outros dados empíricos sobre os 
oxiácidos, temos a fórmula molecular do ácido nítrico, 
que é HNO​3​, ao invés de ser H​3​NO​4​, como todos os 
outros oxiácidos formados por elementos do grupo do 
nitrogênio. Temos também ácidos formados por alguns 
metais de transição, como o crômio e o manganês. 
Estes podem formar o ácido crômico (H​2​CrO​4​), ácido 
mangânico (H​2​MnO​4​) e o permangânico (HMnO​4​). Um 
ácido orgânico muito importante que vale ressaltar aqui 
é o ácido acético ou etanóico (CH​3​COOH), que compõe 
o vinagre. 
A partir de todos esses dados sobre os oxiácidos e os 
dados empíricos relevantes apresentados acima, que 
podem ser memorizados, podemos formar uma tabela 
que pode ser útil para agilizar a nomenclatura e a 
extração das fórmulas moleculares dessa classe de 
ácidos. Observe: 
 
 
Grupo Generalização 
da fórmula 
molecular (para 
oxiácidos com 
nomenclatura 
do tipo: 
elemento + ico) 
(Para se obter 
outras 
nomenclaturas, 
basta adicionar 
ou remover 
oxigênios) 
Exceções à 
generalização 
Boro HXO​2​ (Da família 
do boro, apenas 
o alumínio forma 
ácido além do 
Boro (HAlO​2​) 
Ácido bórico 
(H​3​BO​3​) 
Carbono H​4​XO​4 Ácido carbônico 
(H​2​CO​3​) 
Nitrogênio H​3​XO​4 
(Comumente 
podem formar 
outros ácidos a 
partir de 
desidratação) 
Ácido nítrico 
(HNO​3​) 
Calcogênios H​2​XO​4 Não há 
Halogênios HXO​3 Não há 
 
● Fórmula estrutural dos oxiácidos: 
Os oxiácidos possuem estruturas que não 
apresentam certa regularidade e portanto são 
obtidas em análises de laboratório. Mas, existe uma 
generalização empírica que pode ser útil para 
determinar a fórmula estrutural dos oxiácidos. Esta 
é apresentada em três etapas: 
 
 
1- Inserimos o elemento central do oxiácido (O X 
da fórmula molecular H​n​X​y​O​k​) no centro da 
fórmula estrutural; 
2- Colocamos todos os oxigênio ao redor do 
elemento central; 
3- Ligamos todos os hidrogênio nos oxigênios. 
Caso sobrem hidrogênios, ligaremos os mesmos 
no elemento central. (Hidrogênios só são 
ionizáveis se tiverem ligados com elementos 
altamente eletronegativos, como o oxigênio ou o 
flúor. No caso dos oxiácidos, o hidrogênio só será 
ionizável se estiver ligado a um dos oxigênios. 
Caso o mesmo esteja ligado ao elemento central, 
este não se ionizará). 
 
Alguns oxiácidos que possuem hidrogênios não 
ionizáveis são os ácidos fosforoso (H​3​PO​3​) e o 
hipofosforoso (H​3​PO​2​). Analise as fórmulas estruturais 
dos mesmos: 
 
Observe que os ácidos fosforoso e hipofosforoso 
apresentam, respectivamente, apenas 2 e 1 hidrogênios 
ionizáveis. Todos os hidrogênios restantes se ligam ao 
fósforo. Estas exceções são notáveis e vale 
memorizá-las. 
Podemos classificar os ácidos como monoácidos, 
diácidos, triácidos, tetrácidos e etc. Isso só vai depender 
da quantidade de hidrogênios ionizáveis que esse ácido 
possui. 
Bases: 
● Baseado na teoria de Arrhenius, uma base é 
uma solução formada pelo ânion oxidrila (OH​-​) e 
um cátion metálico após a dissociação de um 
composto iônico de fórmula molecular geral 
dada por X​k​(OH)​n​. 
● As bases apresentam poder corrosivo e sabor 
adstringente. Esses fatos, de acordo com 
Arrhenius, se justificam pela presença da 
oxidrila (OH​-​). 
● Observe a dissociação da base Cu(OH)​2​: 
 ​H​2​O 
Cu(OH)​2 (s) ​→ Cu​2+​(aq) ​ + 2OH​-​ (aq) 
 
● Toda base é formada por um composto iônico, 
exceto o hidróxido de amônio, que é uma base 
formada pelo composto molecular amônia 
(NH​3​). A reação da amônia com água forma uma 
solução que pode serconsiderada básica, 
embora não existia nenhum composto da forma 
NH​4​OH, sendo por isso considerada uma base 
diferente das outras, que se apresentam no 
estado sólido como compostos iônicos de 
forma X​y​(OH)​n​. 
Observe a reação da amônia na água: 
 
NH​3 (g)​ + H​2​O​ (l)​ → NH​4​+​(aq)​ + OH​-​(aq) 
 
● Nomenclatura das bases: 
A nomenclatura das bases é simples, pois 
apresenta duas formas. A primeira é quando o nox 
do metal da base não varia, que é o caso dos 
metais alcalinos, alcalino-terrosos, da prata (Ag​+​), 
do zinco (Zn​2+​) e do alumínio (Al​3+​). Com isso, a 
nomenclatura fica: ​Hidróxido + de + Nome do 
cátion​. 
Quando o nox dos metais varia, a nomenclatura é a 
mesma da anterior mas com uma pequena adição. 
Depois do nome do cátion, devemos informar o nox 
do metal em algarismos romanos e entre 
parênteses. Isso ocorre com bases formadas pelos 
metais da tabela abaixo: (A memorização é útil) 
 
Metais Números de oxidação 
possíveis em bases 
Cobre (Cu) +1 ou +2 
Mercúrio (Hg) +1 (na forma de Hg​2​2+​) 
ou +2 
Ouro (Au) +1 ou +3 
Ferro (Fe) +2 ou +3 
Níquel (Ni) +2 ou +3 
Crômio (Cr) +2 ou +3 
Cobalto (Co) +2 ou +3 
Estanho (Sn) +2 ou +4 
Chumbo (Pb) +2 ou +4 
Manganês (Mn) +2, +3 ou +4 
 
Para metais com dois nox, podemos utilizar o sufixo 
oso para a menor carga e ico para a maior. 
Observe alguns exemplo: Au(OH)​2​ → hidróxido de 
ouro (II) ou hidróxido auroso; 
Au(OH)​3​ → Hidróxido de ouro (III) ou hidróxido 
áurico; 
 
Sn(OH)​2​ → Hidróxido de estanho (II) ou hidróxido 
estanoso; 
 
Sn(OH)​4​ → Hidróxido de estanho (IV) ou hidróxido 
estânico. 
 
A base formada pela amônia na água se chama 
hidróxido de amônio, sendo o amônio o cátion NH​4​+​. 
 
Potencial hidrogeniônico 
(Escala de Ph) e 
Indicadores ácido-base 
● A escala de Ph é uma forma de medir a acidez 
ou basicidade / alcalinidade. Ela é numerada de 
0 a 14, indo de ácido até básico na forma 
crescente da escala. Observe a escala: 
 
 
Vemos que o 
Ph neutro é 7. 
 
Existem alguns exemplos de produtos cotidianos 
que são ou ácidos, ou básicos, ou neutros. 
Observe a ilustração: 
 
 
Existem substâncias que indicam se uma 
solução é ácida, básica ou neutra através da 
mudança de cor. Observe 5 exemplos: 
 
Nome Cor em 
meio 
ácido 
Cor em 
meio 
neutro 
Cor em 
meio 
básico 
Extrato de 
repolho roxo 
Rósea ou 
vermelha 
(muito 
ácido) 
Roxa Verde ou 
amarela 
(muito 
alcalino) 
Suco de 
amora 
 
Vermelho Verde Azul 
Suco de uva Vermelho Verde Azul 
Papel de 
tornassol 
Vermelho Verde Azul 
Fenolftaleína Incolor Incolor Rósea