Avaliação-Quimica-Prof°-Arthur-2-ano

Prévia do material em texto

®
 http://www.metropolitano-go.com.br
	Colégio Metropolitano
Avaliação N1 (1º Bim) 
Goiânia, _____de________________________2020
Aluno (a):
	
Prova:
	
	
	Lista:
	
	Professor:
	Série: 
	Valor: 8,0
	Total:
	 
 Instruções: 1 - Verificar se sua avaliação está completa e se há imperfeições gráficas.
2- Abrir o Gabarito para de Respostas somente na hora de envia-lás, para não ter erro.
 3- Antes de enviar o gabarito, verificar se todas as opções estão marcadas, porque após o envio não será possível fazer correção.
 4- Qualquer dúvida entrar em contato com a secretaria da escola pelo número (62) 9 8165-0172.
Questão 01) Em nosso cotidiano, é possível observar que várias reações químicas ocorrem envolvendo troca de calor com a vizinhança, as reações que absorvem calor são conhecidas como reações endotérmicas e as que liberam calor são conhecidas como exotérmicas. Uma das aplicações práticas destas reações são as compressas de emergência, quentes ou frias, que, ao utilizar diferentes sais, podem produzir uma compressa quente ou uma compressa fria. Considere que os sais NH4NO3 e CaCl2 sejam usados para obtenção das compressas I e II.
Compressa I: NH4NO3(s) + H2O 
 NH4NO3 (aq) 
H
D
= 26,3 KJ/mol
Compressa II: CaCl2 (s) + H2O 
®
 CaCl2 (aq) 
H
D
= –82,7 KJ/mol
Em relação ao uso das compressas I e II, separadamente, sobre o corpo humano, é correto o que se afirma em
a)
a compressa I provoca uma sensação de aquecimento em contato com o corpo.
b)
a compressa II provoca uma sensação de resfriamento em contato com o corpo.
c)
a compressa I provoca uma sensação de resfriamento em contato com o corpo.
d)
em temperatura ambiente, não se observam trocas de calor entre a compressa e o corpo.
e)
o poder de resfriamento da compressa II é 4 vezes maior do que a compressa I.
Questão 02) Observe o diagrama de energia de um processo químico.
É correto afirmar que esse processo é
a)
exotérmico, pois ocorreu liberação de calor com H
D
= –30 kJ.
b)
endotérmico, pois ocorreu absorção de calor com H
D
= +570 kJ.
c)
endotérmico, pois ocorreu liberação de calor com H
D
= +30 kJ.
d)
exotérmico, pois ocorreu absorção de calor com H
D
= +30 kJ.
e)
exotérmico, pois ocorreu liberação de calor com H
D
= –570 kJ.
Questão 03) Uma das áreas de aplicação dos conhecimentos de biotecnologia no mercado de trabalho é a produção de alimentos, bebidas e biocombustíveis que utilizam microrganismos em sua fabricação. Nesse contexto, um dos processos utilizados é a fermentação de carboidratos.
A equação química que representa a reação que ocorre na fermentação alcoólica da glicose é
C6H12O6(aq) ®
 2 C2H6O(aq) + 2 CO2(g) ?
 
 
H
r
=
D
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia padrão da reação H)
(
r
D
 de fermentação da glicose, em kJ/mol.
Entalpias de formação em kJ/mol
a)
–67
b)
–32
c)
+16
d)
+32
e)
+67
Questão 04) O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química: 
MgO + H2O ®
 Mg(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25 ºC (condições-padrão): 
H
D
 (MgO) = –152 kcal/mol;
H
D
 (H2O) = –68 kcal/mol;
H
D
 (Mg(OH)2) = –240 kcal/mol;
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.
a)
A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol. 
b)
A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol. 
c)
A reação é exotérmica e o valor de X é –40 kcal/mol. 
d)
A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol. 
e)
O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.
Questão 05) Considere a combustão completa do gás acetileno, utilizado em maçaricos para soldas em serralherias e na fabricação de estruturas metálicas na construção civil, sendo realizada sob temperatura de 25 ºC e 1 atm de pressão. A partir dos dados abaixo, é correto que o valor da entalpia-padrão de combustão para o gás acetileno é de
a)
–451,9 kJ·mol–1.
b)
–679,3 kJ·mol–1.
c)
–845,4 kJ·mol–1.
d)
–906,7 kJ·mol–1.
e)
–1300,2 kJ·mol–1.
Questão 06) Os organoclorados são poluentes considerados perigosos, mas, infelizmente, têm sido encontradas quantidades significativas destas substâncias em rios e lagos. Uma reação de cloração comumente estudada é a do etano com o gás cloro, como mostrada abaixo:
C2H6 (g) + Cl2(g) ®
 CH3CH2Cl(g) + HCl(g)
Sabendo os valores de H
D
 de cada ligação (Tabela abaixo), determine o valor de H
D
 da reação pelo método das energias de ligação.
a)
–102 kJ/mol
b)
+102 kJ/mol
c)
+367 kJ/mol
d)
–367 kJ/mol
e)
+17 kJ/mol
Questão 07) Observe a equação de formação de etanol a seguir:
2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) ®
 C2H6O(l)
Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o H
D
 da reação de formação do etanol.
I.
Cgraf + O2(g) ®
 CO2(g) H
D
 = –394 kJ/mol
II.
H2(g) + ½ O2(g) ®
 H2O(l) H
D
 = –286 kJ/mol
III.
C2H6O(l) + 3 O2(g) ®
 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H
D
 = –1368 kJ/mol
a)
–278 kJ/mol.
b)
–2048 kJ/mol.
c)
–688 kJ/mol.
d)
+294 kJ/mol.
e)
+344 kJ/mol.
Questão 08) A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) ®
 C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)
C6H12O6 (aq) ®
 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) H
D
 = –70 kJ/mol
C2H5OH (l) + 3O2 (g) ®
 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) H
D
 = –1.235 kJ/mol
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de H
D
 para a reação de fotossíntese é
a)
–1.305 kJ/mol.
b)
+1.305 kJ/mol.
c)
+2.400 kJ/mol.
d)
–2.540 kJ/mol.
e)
+2.540 kJ/mol.
Questão 09) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. 
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
a)
O gráfico representa uma reação endotérmica.
b)
O gráfico representa uma reação exotérmica.
c)
A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
d)
A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e)
A variação de entalpia é maior que zero.
Questão 10) Para transformar grafite em diamante, é preciso empregar pressão e temperatura muito elevadas, em torno de 105 atm e 2.000 ºC. O carbono precisa ser praticamente vaporizado e, por isso, apesar de o processo ser possível, é difícil. Consideremos, então, as entalpias de combustão do grafite e do diamante:
I.
C(grafite) + O2(g) ®
 CO2(g) H
D
= –394 kJ
II.
C(diamante) + O2(g) ®
 CO2(g) H
D
= –396 kJ
Quantos kJ são necessários para transformar grafite em diamante?
a)
+2
b)
–790
c)
+790
d)
+10
e)
–2
Boa Avaliação!
Colégio Metropolitano – Fone: (62) 3542-2746 
Página 1 de 6
Colégio Metropolitano – Fone: (62) 3542-2746 
Página 5 de 5
_1652534013.unknown
_1652534014.unknown
_1652534015.unknown
_1652534012.unknown