átomo_noturno 01

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Apostila pág. 370
Modelos atômicos e partículas fundamentais. 
ESTRUTURA DA
MATÉRIA
MECÂNICA QUÂNTICA
Modelos atômicos: (RESUMO) - (400ac) Leucipo e Demócrito - Átomo – menor unid da matéria.
(1808) John Dalton - Átomo maciço e indivisível
átomos de um mesmo EQ são iguais / átomos de um EQ diferente são diferentes e tem 
massa diferente / um composto é a combinação de átomos de mais um elemento / Em uma reação 
química, há uma troca de átomos, onde a massa se conserva.
(1897) Joseph John Thomson– (1854 - Heinrich Geissler 1875 - William Crookes 1886 - Eugen Goldstein) 
Átomo possui subpartículas (pudim de passas)
(1904) Hantaro Nagaoka Modelo Atômico Saturniano
(1911) Ernest Rutherford 1896 - Henri Becquerel (U) Casal Curie (Ra , Po)
o átomo não é maciço, em sua maior parte ele é um imenso espaço vazio / 99,9% da massa de 
todo átomo está no núcleo / O núcleo do átomo é de 10000 a 100000 x menor que o tamanho total 
do átomo / Elétron (H) girando ao redor do núcleo) . Modelo planetário 1513 Nicolau Copérnico/ 1600 
Galileu Galilei/ 1596 Johannes Kepler, Tycho Brahe
(1913) Niels Bohr– 1908Max Planck e 1905 Albert Einstein
Os elétrons estão girando em volta do núcleo em várias camadas
Quanto mais externa a camada, mais eletrons possui
para o elétron saltar de uma camada para outra, precisa absorver energia
(1916) Arnold Sommerfield - órbita elíptica / Foi desenvolvido a partir da observação de espectros 
de emissão de átomos mais complexos que o hidrogênio. / Subníveis de energia / Cada nível n é 
constituído de uma órbita circular e (n-1) órbitas elípticas de diferentes excentricidades. / A energia 
mecânica total do elétron é determinada pela distância em que o elétron se encontra do núcleo 
(número quântico principal) e pelo tipo de órbita que ele descreve (número quântico secundário).
(1924) Louis de Broglie - Princípio da Dualidade de Broglie
(1926) Werner Heisenberg- Princípio da Incerteza de Heisenberg
(1926) Erwin Schrodinger- Região mais provável de se encontrar o elétron - ORBITAL
(1932) James Chadwick– a descoberta nos neutrons, elementos sem carga
(1964) Murray Gell-Mann e George Zweig - Os prótons e neutros são feitos de QUARKS
(1964) Peter Higgs - O bóson de Higgs “a origem da massa das outras partículas elementares”
EXERCÍCIOS 
da página 372
Nº: 1,2 e 8.
p=25 = Z
n=30
A=25+30=55
x
20-2=18
I S
35-17=18
x
Y-3
e- = 38
n= 45
p=38-3=35
A= 80
x
Mesmo n° de Prótons
Mesmo n° de Massa
Mesmo n° de Neutrons
Isoeletrônico = Mesmo número de elétrons
Página 372
Identifique, entre os átomos abaixo, os grupos de isótopos, 
isóbaros, isótonos e isoeletrônico.
A B C D E
20 18 20 20 18
40 40 42 44 38
-2 +2
p
A
n
e-
20 22 22 24 20
20 20 20 18 18
Isótopos= 
Isóbaros=
Isótonos=
Isoeletrônico=
ACD - BE
AB
AE - BC
ABC - DE
EXERCÍCIOS 
da página 372
Nº: 3,7 e 8.
Mesmo EQ Mesmo EQ
V
V
V
X
n= 0 1 2 2 1 1
I-1
p=53
A= 131
n= 131-53=78
e- = 53+1=54
X
v
v
v
v
8 7
23 23
8
Página 375
Distribuição 
eletrônica
Distribuição eletrônica: Em subníveis e Níveis
 Camadas | Nº de 
Níveis| de Energia |elétrons 
 1 K = 2
 2 L = 8
 3 M = 18
 4 N = 32
 5 O = 32
 6 P = 18
 7 Q = 8
Distribuição eletrônica: Em subníveis e Níveis
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 
7s 7p 
2
2
2
2
2
2
2
2
8
18
32
32
18
8
Distribuição eletrônica: Em subníveis e Níveis
Exemplo: Al13
1s
2s 2p
3s 3p 
2
2
2 1
Subnível mais energético=?
É o ultimo subnível preenchido
3p1
Camada de valência=?, quantos elétrons tem?
É a ultima camada da distribuição
3s2 3p1 tem 3 elétrons
2
8
18
32
32
18
8
Distribuição eletrônica: Em subníveis e Níveis
Exemplo: W74
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 
6s 
2
2
2
2
2
2
Subnível mais energético:
5d4
Camada de valência:
6s2 2 elétrons
2
8
18
32
32
18
8
Distribuição eletrônica: Em subníveis e Níveis
Exemplo: U92
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 
7s 
2
2
2
2
2
2
2
Subnível mais energético:
5f4
Camada de valência:
7s2 2 elétrons
2
8
18
32
32
18
8
Distribuição eletrônica em íons.
Para os cátions, devemos distribuir os elétrons como se eles fossem neutros 
e, em seguida, retirar da última camada os elétrons perdidos.
Exemplo Fe+2 (Z=26)
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s
2
2
2
2
1s
2s 2p
3s 3p 3d
2
2
2
Para os ânions, devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes ao 
átomo e, em seguida, distribuir o total.
Exemplo S-2 (Z=16)
16 + 2 = 18 elétrons 1s
2s 2p
3s 3p 
2
2
2
2 =K
8 =L
14=M
2 =N
2 =K
8 =L
8=M
Qual a região mais provável de se encontrar o elétron?
Em seu orbital
Cada orbital cabem dois elétrons um em sentido horário e outro em sentido 
ante horário, sendo assim:
Se no subnível s tem no máximo 2 elétrons, quantos orbitais ele tem?
Se no subnível p tem no máximo 6 elétrons, quantos orbitais ele tem?
Se no subnível d tem no máximo 10 elétrons, quantos orbitais ele tem?
Se no subnível f tem no máximo 14 elétrons, quantos orbitais ele tem?
1
3
5
7
DISTRIBUIÇÃO EM ORBITAIS
número quântico principal (n);
número quântico de momento angular ou azimutal(sécundario) (l) ; L=0 1 2 3
número quântico magnético (m ou ml)
número quântico de spin (s ou ms) - ½ ↑ ------ + ½ 
3s1
4p4
n=3
l=0
0
m=0
s=- ½ 
n=4
l=1
-1 0 +1
m=-1
s=+ ½ 
s p d f
DISTRIBUIÇÃO EM ORBITAIS
número quântico principal (n);
número quântico de momento angular ou azimutal(sécundario) (l) ; L=0 1 2 3
número quântico magnético (m ou ml)
número quântico de spin (s ou ms) - ½ ↑ ------ + ½ 
s p d f
5d7
4f6
n=5
l=2
m=-1
s=+ ½ 
n=4
l=3
-2 -1 0 +1 +2
m=+2
s=- ½ 
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
2- Dê o subnível mais energético para os 4 números quânticos 
abaixo:
a) n=2 l=0 m=0 s= + 1/2 b) n=6 l=1 m=0 s= + 1/2 
c) n=4 l=3 m=0 s= - 1/2 
2s
0
2
6p -1 0 +1
5
4f
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
4
DISTRIBUIÇÃO EM ORBITAIS
número quântico principal (n);
número quântico de momento angular ou azimutal(sécundario) (l) ; L=0 1 2 3
número quântico magnético (m ou ml)
número quântico de spin (s ou ms) - ½ ↑ ------ + ½ 
s p d f
Página 378
Exercícios 2,5 e 7 
30
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2
2
X
26
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d6
4s2
V
Xxxxx
V
21
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d1
4s2
X
35
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p5
12
K=2 1s2
L=8 2s2 2p6
M=2 3s2
12X
A=?
A=p+n
A=12+12=24
12X
24
X
26 e-=26
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d6
4s2
26 e-=24
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d6
X
Tira 2 e-