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RESUMOS Estrutura atômica Plantaoquimica PlantaoquimicaPlantão Química Química Estrutura atômicaPlantão Química O átomo Massa Carga elétron ≈ 0 -1 próton 1 +1 neutrôn 1 0 elétron próton neutrôn Massa atômica(A) = no prótons + no nêutrons Número atômico (Z) = no prótons Plantaoquimica PlantaoquimicaPlantão Química Plantão Química Estrutura atômica Eletrosfera n = 1 → nível K n = 2 → nível L n = 3 → nível M n = 4 → nível N n = 5 → nível O n = 6 → nível P n = 7 → nível Q Níveis Subníveis s = 1 orbital → s = 2 e- p = 3 orbitais → p = 6 e- d = 5 orbitais → d = 10 e- f = 7 orbitais → f = 14 e- Plantaoquimica PlantaoquimicaPlantão Química Plantão Química Estrutura atômica Átomos e íons n = 1 n = 2 no prótons = no elétrons X Sem carga = neutro Átomo neutro Cátion Ânion n = 1 n = 2 no prótons > no elétrons Perdeu elétrons X+ Carga positiva n = 1 n = 2 no prótons < no elétrons Ganhou elétrons X - Carga negativa Plantaoquimica PlantaoquimicaPlantão Química Plantão Química Estrutura atômica Semelhanças atômicas Isótopos Isótonos IsoeletrônicosIsóbaros Mesmo número de nêutrons Mesmo número de prótons Mesma massa atômica Mesmo número de elétrons Exemplos: Ar1840 Ca2040 C614 N714 Exemplos: Exemplos: Exemplos: Na+1123 Ne1020 e = 10F-919 15 P-331 S-21632 e = 18Cl-1735 H 1 1 H 1 2 H 1 3 C612 C613 C614C6 13 N714 He24 H13 n = 2 n = 7 Plantaoquimica PlantaoquimicaPlantão Química Plantão Química Estrutura atômica Números quânticos • Número quântico principal (n) Número da camada • Número quântico secundário (l) Subnível s → l = 0 p → l = 1 d → l = 2 f → l = 3 • Número quântico magnético (m) Orbital • Número quântico de spin (ms) s = -1/2 s = +1/2 Plantaoquimica PlantaoquimicaPlantão Química
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