Lista de Exercícios - geometria e tlv

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Monitoria de Química Geral I
Prof. Ana Camila Micheletti 
Monitora: Natália Rodrigues
Email: rodrigues.nrs23@gmail.com / Whatsapp: (67) 9 9942-7191
Lista de exercícios - Geometria molecular e Teorias de ligação
1. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas, determine o arranjo e a geometria molecular:
	a) CH4
b) H2O
c) H3O+
d) NH3
e) CS2
	f) BrO3-
g) SeF4 
h) ICl4-
i) PCl5
2. As estruturas possíveis para essa molécula SF4 são com o par livre na posição axial ou equatorial. Discuta as duas estruturas, indique a correta e sua geometria.
	
	
	Par livre axial
	Par livre equatorial
3. Analise as estruturas abaixo da molecula de XeF2 e justifique a mais adequada segundo o modelo de RPENV
4. Os conceitos polaridade de ligação e polaridade de molécula possuem o mesmo significado? Justifique. 
5. Quais das seguintes moléculas são polares: H2O, BF3, CO, CF4, NCl3, e SF2?
6. Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares: NH3, IF, CS2, SO3, PCl3, SF6, IF5.
7. Qual é a designação para os orbitais híbridos formados a partir de cada uma das seguintes combinações de orbitais atômicos: (a) um s e dois p. (b) um s, três p e um d? (c) um s, três p e dois d? Quais os ângulos característicos associados com cada um?
8. Indique a hibridização e os ângulos de ligação associados com cada um dos seguintes arranjos: (a) linear; (b) tetraédrico; (c) trigonal plano; (d) octaédrico; (e) bipirâmide trigonal.
9. Desenhe a estrutura de Lewis para o íon SO32-. Qual é o arranjo? Qual é a geometria molecular? Determine o ângulo de ligação O-S-O. Quais orbitais híbridos que o enxofre usa na ligação?
10. A partir da teoria de ligação de valência (TLV), determine a hibridização do átomo central e indique a geometria molecular representante.
	a) CO2
b) N2
c) BCl3
d) CS2
e) SiCl4 
f) HCN 
g) KrF2 
h) SF6
	i) BeH2
j) PCl3 
k) H2S
l) BrF3
m) XeF2
n) TeCl2
o) NH4+